化学人教版九年级下册金属的化学性质1

1、,课题2 金属的化学性质,第八单元 金属和金属材料,第1课时（20161215）,长沙市雷锋学校 刘灿,2、把铜丝换成黄金，观察现象。,演 示 实 验,1、取一根铜丝在酒精灯上灼烧，观察现象。,紫红色的铜表面生成黑色物质,现象,现象,黄金表面无变化,1、铝抗腐蚀性好的原因：铝在空气中与 反应，其表面生成一层 ，从而阻止里层的铝进一步氧化。,3、铁、铜在常温下几乎不与氧气反应。铜在加热时与氧气反应的化学方程式为 。推知：铁、铜不如镁、 铝活泼。,2、镁、铝在常温下就能与氧气反应，其反应的化学方程式为 、 。 推知： 。,4、“真金不怕火炼“，说明金即使在高温时 ，推知：金的化学性质 。,氧气,致

2、密的氧化铝薄膜,镁、铝比较活泼,也不与氧气反应,最不活泼,自主学习,讨论归纳,是否所有的金属都能与氧气反应? 它们的反应有何共同特点？,_、_比较活泼;_、_次之；_最不活泼,镁,铝,铁,铜,金,金属+氧气金属氧化物,1、铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?,2、有人说不宜用钢刷来擦洗铝制品，为什么？,铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。,已知X、Y、Z三种金属，X在空气中缓慢氧化而腐蚀，Y在空气中加热后仍保持金属光泽，Z在空气中迅速氧化,需保存在煤油中，则X、

3、Y、Z三种金属的活动性强弱关系是（ ） A.ZXY B.YZX C.ZYX D.XYZ,A,实验,问题：所有金属都能与酸反应吗？它们与酸反应的剧烈程度一样吗？,分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀硫酸反应，对比观察反应现象。,视频,分别取镁、锌、铁、铜于小烧杯中，加入稀盐酸，对比观察反应现象。,1、向四个小烧杯中各加入少量盐酸 2、分别放入铜、铁、锌、镁四种金属，观察现象 3、用手触摸烧杯外壁,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,FeH2SO4FeSO4H2,大量气泡,Mg2HClMgCl2H2,大量气泡,少量气泡,浅绿色,Zn2HClZnCl2H2,Fe2HClFeC

4、l2H2,+2,硫酸亚铁,+2,氯化亚铁,盐酸,金属与盐酸的反应,思考：上述反应最适宜用于实验室制取氢气的是哪个？ 为什么？,讨论归纳,1.是否所有的金属都能与盐酸、稀硫酸反应?,不能盐酸、稀硫酸反应：铜,镁,锌,铁,铜,金属+酸金属化合物+H2,下列化合物中,不能由金属和稀盐酸或稀硫酸反应直接制得的是（ ） A.CuCl2 B.MgCl2 C.ZnSO4 D.FeSO4,A,Zn H2SO4 ZnSO4 H2,Fe H2SO4 FeSO4 H2,Mg 2HCl MgCl2 H2,Zn 2HCl ZnCl2 H2,从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应,置换反应,A + BC, AC + B,X,判断下列反应是不是置换反应： H2 + CuO = Cu + H2O C + 2CuO = 2 Cu + CO2 CH4+ 2O2= 2H2O + CO2 Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4 CO + CuO = Cu + CO2,点燃,高温,X,你有哪些收获？,你还有哪些