初三化学探索酸的性质3

1、探讨酸的性质(第三课)，复习：盐酸有什么化学性质，1、盐酸能使紫色的底盘试验液变红，无色的酚酞不变色。 pH7。 2、盐酸金属盐氢、3、盐酸金属氧化物盐水、4、盐酸盐水、5、盐酸盐另一盐、一、硫酸的化学性质、1、稀硫酸和指示剂的反应，在两个稀硫酸的试管中分别滴加紫色的底层试验液、无色的苯酚酞试验液，进行观察、红色、不变色、实验、二、稀硫酸与金属反应，在两个稀硫酸试管中分别装入锌板和铁元素片。 观察现象的总结：金属片表面发生了 化学方程：Zn H2SO4=ZnSO4 H2，Fe H2SO4=FeSO4 H2，气泡，实验，归纳，酸金属盐氢，强调：常见金属Cu，Hg，Ag，Pt， 练习，mgh2so

2、4=变成颜色，cuoh2so4=变成颜色。 Fe2o3h2so4=_ _ _ _ _ _ mgoh2so4=_ _ _ _ _ _ _ _在稀硫酸试管中加入氢氧化铜时，Cu (oh )2h2so4=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _形成颜色的NaOH2so4=_ _ _ _ Fe 若进一步加入稀HNO3，则出现现象，出现白色沉淀，不溶于稀HNO3、h2so 4b acl2=_ _ _ _ _ _ _ h2so 4b a (NO3 )1.在某一溶液中滴加BaCl2溶液，若在稀硝酸中产生不溶的白

3、色沉淀，则该溶液中必定会有_ _ _ _ _ _ _ _离子2 .在某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，在稀硝酸中产生不溶的白色沉淀，该溶液中一定含有_络离子。 总结为硫酸络离子(SO42-)的检验方法：滴加硝酸钡溶液，滴加稀硝酸，沉淀不消失。 如何除去硫酸根、硫酸根、银、例如盐酸中混入的少量硫酸？a :在混合溶液中各添加一滴氯化钡溶液，并在一盏茶振荡，过滤不溶物沉淀硫酸钡直至沉淀消失。 2、h2so4b ACL2=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ baso4HCl，【教室总结】，1、硫酸可使紫色的底盘试验液呈红色pH7。 2、硫酸金属盐氢、3、硫酸金属氧化物盐水、4、

4、硫酸碱盐水、5、硫酸新盐，揭示了硫酸的主要化学性质，2、酸的通透性，1、酸使紫色底盘试验液变红，无色酚酞不变色。 pH7。 2、酸金属盐水，3、酸金属氧化物盐水，4、酸碱盐水，5、有酸的盐酸新盐，问题：酸为何具有通性与酸电离相同，生成阳络离子- _，h，进行练习，1、盐酸与稀硫酸分别为() a、氧化钡溶液b、硝酸银溶液c、碳酸纳金属钍溶液d、酸碱酸具有相似的化学性质，是因为() a，酸分子都包含酸络离子b，酸分子都包含氢络离子c，酸在水溶液中电离氢络离子d，酸在水溶液中电离酸络离子，a，c，教室练习，1，可加入适量的()来混合少量的盐酸，去除盐酸有的学生在家试图进行验证食醋有酸的通性的实验，其中不能达到目的的是() a，木炭b，大理岩c，铁元素钉d，铁元素锈，b，a，3，将两种溶液混合不发生化学反应，得到的溶液的pH值是3元的2种溶液的pH值是() a，2和11 4、加入氢氧化钡溶液的烧杯中有可能漂浮着小木片，如果慎重地将与氢氧化钡溶液的密度相等的稀硫酸滴入烧杯中，静置后的小木片浸入水中的液体中的体积与开始时相比为() a，增大b，不变c，减少d，无法判定，c，a，5， 以往的6克部分被氧化的镁条和质量分数14.6%的盐酸恰好反应生成氢瓦斯气体0.4的话(2)参加反应的盐酸的质量是多少？ (3)反应后溶液的质量分