化学人教版九年级下册常见的酸和碱 (酸碱指示剂)

1、课题1 常见的酸和碱,第10单元 酸和碱,1.掌握酸碱的概念；,3.掌握常见酸的物理性质及用途。,2.认识两种常见的酸碱指示剂及其应用；,学习目标（1分钟）,自学指导1,（ 1分钟 ）,自学内容： P56,自学方法：认真阅读，熟记重点内容。,自学要求：细心思考，回答下列问题。,2.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出_和_，即在不同的酸溶液中都含有相同的_； 3.碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_和_，即在不同的碱溶液中都含有相同的_。,学生自学，教师巡视1 (2分钟),1.,2.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出_和_，即在不同的酸溶液中都含有

2、相同的_； 3.碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_和_，即在不同的碱溶液中都含有相同的_。,氢离子,酸根离子,氢离子,金属离子,氢氧根离子,氢氧根离子,盐酸,硫酸,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,蒸馏水,乙醇,1.,自学检测1 2分钟,有些溶液具有导电性，有些溶液不具有导电性,HCl溶液 H2SO4溶液 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液,HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2,溶液：,溶质：,溶解于水时“解离”出带电的粒子,物质导电原因,HCl H+ + Cl-,H2SO4 2 H+ + SO42-,NaOH Na+ + OH-,Ca(OH)2 Ca2+ + 2 OH-,酸

3、在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。,学生讨论，教师点拨1： 2分钟,电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。,电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物。,酸碱的概念：,酸：,碱：,NaCl=Na+Cl-,K2CO3=2K+CO32-,CaCl2=Ca2+2Cl-,Na2CO3=2Na+CO32-,盐的概念：,盐：由金属离子和酸根离子构成的。 盐在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子。,自学内容： P48-49,自学方法：认真阅读，熟记重点内容。,自学要求：细

4、心思考，回答下列问题。,自学指导2,（ 1分钟 ）,学生自学，教师巡视2: (4分钟),1.化合物可分为氧化物、酸 、碱 、盐。常见的酸有 、 、 、 。 常见的碱有 、 。 2. 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫 做 。简称 。 3.石蕊溶液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色； 酚酞溶液遇酸溶液 色，遇碱溶液变成 色。,上述属于酸溶液的是 ； 上述属于碱溶液的是 。,酸碱指示剂,1.化合物可分为氧化物、酸 、碱 、盐。常见的酸有 、 、 、 。 常见的碱有 、 。 2. 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫 做 。简称 。 3.石蕊溶液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成

5、色； 酚酞溶液遇酸溶液 色，遇碱溶液变成 色。,红色,无色,红色,无色,蓝色,蓝色,红色,红色,上述属于酸溶液的是 ； 上述属于碱溶液的是 。,食醋和盐酸,石灰水和氢氧化钠,4.,酸碱指示剂,指示剂,醋酸,盐酸,氢氧化钠,氢氧化钙,硫酸,碳酸,红,蓝,不变,红,酸碱指示剂,自学检测2.1:2分钟,变红,变蓝,不变色,变红,仍为紫色,仍为无色,学生讨论，教师点拨1：2分钟,(如NaCl溶液),点拨：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。,可以说：石蕊溶液遇酸变红 或 酸使石蕊溶液变红。 不能说：石蕊溶液使酸变红。,变红,变红,变蓝,不变色,中性溶液,能使石蕊溶液变红的一定是酸吗？,是酸性溶液

6、,小结：酸碱指示剂：,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂（也叫指示剂）。,常用指示剂：,石蕊溶液和酚酞溶液,指示剂：,变色规律:,紫色石蕊溶液：,遇酸变红色,遇碱变蓝色,遇酸不变色,遇碱变红色,无色酚酞溶液：,取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色； 或取少量该溶液，滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,检验溶液是酸性的方法：,取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。,检验溶液为碱性的方法：,自学检测2.2:1分钟,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,植物色素

7、易溶解在酒精溶液中,自制指示剂原料,1.上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？,2.上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？,代用指示剂的颜色,牵牛花、月季花、紫卷心菜。 因为在酸、碱溶液里呈显不同的颜色。,自学检测2.3:2分钟,金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。,自学内容：P50-51（1.几种常见的酸）,自学方法：认真阅读，熟记重点内容。,自学要求：细心思考，回答下列问题。,3,自学指导3,（ 1分钟 ）,学生自学，教师巡视3 (3分钟),酸物理性质及用途,1.浓盐酸、浓硫酸物理性质,2. 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量

8、分数各有何变化？应如何保存？,3.酸的用途：浓硫酸可做 。,1.浓盐酸、浓硫酸物理性质,无色液体,瓶口出现白雾,刺激性气味,无色、粘稠状液体,无明显现象,无味,有挥发性,有吸水性,2. 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？,减少,减小,增加,减小,不变,不变,自学检测3:2分钟,3.酸的用途：浓硫酸可做 。,干燥剂,酸物理性质,密封保存,应如何保存？,学生讨论，教师点拨1： 4分钟,从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴.,浓盐酸瓶口为什么有白雾？,浓盐酸特性: 挥发性,讨论1,浓硫酸特性：吸水性

9、,用途：做某些气体的干燥剂酸性干燥剂,通入液面下,H2、H2O,H2,讨论2,哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？,干燥原理：干燥剂只吸收水分， 但不与被干燥的气体发生反应。,注意：长管进，短管出（长进短出）,洗气瓶,能干燥,不能干燥：,碱性气体：NH3,酸性气体：CO2 、SO2、 HCl,小 结,1、盐酸（HCl）：常温下是无色有刺激性气味的液体， 有挥发性。 2、浓硫酸：无色、粘稠状液体，有吸水性,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。简称指示剂。,二、酸碱指示剂：,变红,变蓝,不变色,变红,仍为紫色,仍为无色,电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸

10、； 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物叫做碱。,一、酸碱的概念：,三、常见的酸物理性质,1下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是 ； 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_； 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_。,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,六.当堂训练 （15分钟）,必做题,2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,A,3下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的 是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH,C,盐类、中性,变成氨水 后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,4下列物质的水溶液不能使紫色石蕊溶液变色的 是（ ） ANaCl BNH3 CHCl DNaOH,A,5.下列物质露置于空气中，质量不变的是 ( ) A石灰水 B碳酸钙 C浓盐酸 D浓硫酸 6.某溶液滴加酚酞显无色，则该溶液 （ ） A. 一定是碱溶液 B .一定是酸溶液 C .一定是盐溶液 D. 可