人教版九年级上册化学期中1--4单元复习课件97979.ppt

1、化学期中复习,一、走进化学世界 二、我们周围的空气 三、自然界的水 四、物质构成的奥秘,1、对蜡烛及其燃烧的探究,点燃前 点燃时 点燃后,（学会实验验证燃烧产物）,燃烧后生成CO2和H2O的物质，,必定含有碳元素、氢元素， 可能含有氧元素。,现有：火柴、一根蜡烛、一个光洁干燥的小烧杯、 澄清的石灰水。设计一个实验证明蜡烛中含碳、氢 两种元素。请设计一实验并完成下列实验报告。,烧杯内壁有水珠,蜡烛燃烧生成水,蜡烛中含有氢元素,2、迅速倒转烧杯，向 其中倾倒澄清石灰水， 振荡,澄清石灰水变浑浊,蜡烛燃烧生成二氧化碳,蜡烛中含有碳元素,2、对人体吸入的空气和呼出的气体的比较,比较对象,氧气,二氧化碳

2、,水蒸气,“多”和“少”,1、不是“有”或者“没有”,2、两种气体含量的排序,燃烧的木条,澄清的石灰水,一块玻璃放在空气中， 对另一块玻璃吹气,3、走进化学实验室,第17-24页，第149-152页,（1）认识实验仪器 （2）学会基本操作,固体、液体的取用 加热固体、液体 仪器的洗涤,注意第152页,一、走进化学世界 二、我们周围的空气 三、自然界的水 四、物质构成的奥秘,课题1、空气 1、拉瓦锡的实验 2、红磷燃烧的实验 3、空气的成分 4、空气的主要用途 5、空气的污染物,口头练习,看书,看书,1、红磷燃烧的现象,2、分析实验说明的问题,3、实验出现偏差（进水量小于1/5）的原因,1、有大

3、量的白烟 2、放出热量 3、生成溶于水的固体,红磷燃烧消耗氧气，生成固体，瓶内的气体减少，压强减小，外界大气压把水压入瓶中。水的体积等于气体减少的体积（也就是消耗氧气的体积） 本实验水进入1/5，所以氧气的体积就是1/5,1、温度偏高，剩余气体受热膨胀 2、红磷偏少，使得消耗的氧气量不足1/5 3、装置漏气,课题2、氧气,1、氧气的物理性质,1、无色无味的气体 2、密度略大于空气 3、不易溶于水,向上排空气法,排水集气法,收集方法,2、氧气的化学性质,氧化性,各物质在氧气、空气中的燃烧现象,1、蜡烛+氧气 二氧化碳+水 2、碳+氧气 二氧化碳 C+ O2 CO2 3、硫+氧气 二氧化硫 S +

4、 O2 SO2 4、铝+氧气 氧化铝 Al + O2 Al2O3 5、铁+氧气 四氧化三铁 Fe+O2 Fe3O4 6、磷+氧气 五氧化二磷 P + O2 P2O5 7、汞+氧气 氧化汞 Hg + O2 HgO,文字表达式及化学表达式,1、区分几组概念,物理变化,化学变化,物理性质,化学性质,2、化合反应 A+B+C X,3、氧化反应,剧烈氧化,（燃烧、爆炸等）,缓慢氧化,（呼吸、生锈、腐烂等）,比较异同,课题3、制取氧气,1、实验原理 过氧化氢 水+氧气 H2O2 H2O +O2,二氧化锰,MnO2,(复习二氧化锰的作用）,KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2,氯酸钾 氯化钾 + 氧气

5、,二氧化锰,加热,KClO3 KCl + O2,MnO2,发生装置,适用范围,装置区别,固体，固体固体 需要加热,固体+液体 不需要加热（常温）,收集装置,1、如何检查仪器的气密性？,2、为什么加热时试管口要略向下倾斜？,答：防止冷凝水回流到热的试管底部，试管破裂,3、试管口为何要放一小团棉花？,答：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,4、加热后，何时开始收集气体？,答：当气泡连续均匀地放出时,5、如何检验你收集的气体是氧气？,7、如何知道你收集的氧气已经收集满了？,6、如何检验你收集的气体是氧气？,9、如何知道你收集的氧气已经收集满了？,10、停止加热时，为何要先移导管,后熄灭酒精灯？,答：防止

6、水倒流，引起试管骤冷而破裂,8、如何检验你收集的气体是氧气？,11、实验室用排水法制取氧气的基本步骤如何？,检查装置的气密性,装入药品，固定仪器,给试管加热,用排水法收集氧气,实验完毕将导管移出水面,停止加热，熄灭酒精灯,实验准备,实验过程,实验结束,一、走进化学世界 二、我们周围的空气 三、自然界的水 四、物质构成的奥秘,课题1、水的组成,1、通过“水的电解实验”测定水的组成,（1）正氧负氢1：2,（2）水是由氢元素、氧元素组成,在这个 化学变化中，,H2O,H2 O2,H O,2、氢气- 一种最轻的气体,（1）氢气的物理性质 （2）氢气的化学性质可燃性,H2 + O2 H2O,（3）氢气的

7、作用,爆炸条件,3、物质的分类,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,金属,非金属,稀有气体,氧化物,其它,例题:,下列物质，食用醋 蔗糖(由C、H、O三种元素组成的纯净物）氧化铝 加热高锰酸钾完全分解的剩余物 四氧化三铁 清新的空气 液氧 氩气,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,4、分子和原子,1、分子的定义、原子的定义 2、分子的性质 3、分子和原子的本质区别 4、,微观概念,宏观概念,4、分子和原子,5、看懂图3-11、3-12、3-13 在化学变化中的粒子的变化情况 6、区别：,保持水化学性质的最小粒子是,水在化学变化中的最小粒子是,5、水的净化,1、过滤（一贴二低三靠）,2、净化水的

8、方式：,静置,沉淀,过滤,蒸馏,3、硬水、软水 （1）定义 （2）检验方法 （3）硬水的危害 （4）硬水的软化方法,吸附,6、爱护水资源,1、水资源现状 2、保护水资源,节约用水,防止水体污染,工业、农业、生活,一、走进化学世界 二、我们周围的空气 三、自然界的水 四、物质构成的奥秘,课题1、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,+,+,核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数,相对质量,相对原子质量Ar=,某一原子质量m,碳原子质量mc的1/12,正比！,课题2、元素 1、元素的定义，元素符号及意义 2、元素的分类 3、地壳中含量最多的四种元素 氧、硅、铝、铁 4

9、、元素周期表：周期、族,氢,氦,锂,铍,硼,碳,氮,氧,氟,氖,钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯,氩,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,最外层电子数 化 学 性 质 带 电 情 况 形 成 粒 子,4,易失,带正电,阳离子,4,易得,带负电,阴离子,8（氦2个）,稳定,原子,阳离子,阴离子,构成物质的粒子：,分子,原子,离子,如：水（H2O)二氧化碳（CO2),如：铁（Fe)汞（Hg) 氦气(He),如：氯化钠(NaCl),课题4、化学式与化合价,1、化学式表示物质,2、化学式表示： （1）物质 （2）物质的组成 （3）分子 （4）分子的构成,1、了解化合价的定义,2、化合价有正、有负、有零,3、

10、元素具有可变化合价,4、在化合物中，正、负化合物化合价 代数和等于零,5、单质分子中，元素的化合价等于零,O2,0,1、学写化学式,单质,化合物,由原子构成：,由分子构成：,Hg Fe C S He,H2 N2 O2 F2 Cl2,先把化合价背熟！,氧化铝,Al O,+3,-2,Al2O3,硫化亚铁,Fe S,+2,-2,FeS,氢氧化钠,Na OH,+1,-1,NaOH,硫酸铁,Fe SO4,+3,-2,Fe2(SO4)3,2、根据化学式求化合价,Cl2,2X=0,X=O,H2SO4,(+1) 2+X+(-2) 4=0,X=+6,o,+6,NH4+,X+(+1) 4=+1,X=-3,-3,1

11、、计算相对分子质量Mr 2、计算物质组成元素的质量比 3、计算物质中某元素的质量分数 4、综合题 5、应用题,1、计算相对分子质量Mr,H-1 O-16 C-12 Fe-56 N-14,O2,162=32,2 (16 2)=64,H2O,1 2+16=18,2,2,2 (1 2+16)=36,CO(NH2)2,12+16+(14+1 2) 2=60,2,2 12+16+(14+1 2) 2=120,2、计算组成元素的质量比,H2O,H:O=12:16=1:8,Fe2O3,Fe:O=56 2:16 2=7:3,CO(NH2)2,N:H:O=14 2:1 4:16=7：1：4,H-1 O-16 F

12、e-56 N-14,注意个数！,3、计算物质中某元素的质量分数,NH4NO3,N%=,=35%,练习：H2O中H% 、O% CO(NH2)2中N%,4、综合题：,1、18克水中含氧元素多少克?,2、多少克硫酸(H2SO4)含氧元素32克？,H-1 O-16 S-32 C-12,3、196克硫酸(H2SO4)中的氧元素和 多少克水中的氧元素质量相等？,7、CO(NH2)2是一种常见的氮肥，经测定其中含氮元素为40%,该样品是纯净物还是混合物？,8、含Fe2O380%的铁矿石1000吨，能最多炼铁多少吨？（炼有杂质2%的铁多少吨？）,C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56,4、综合题,5、应用题,1