1课题一 常见的酸和碱（1—4）课时

1、课题1 常见的酸和碱,第一课时：酸碱指示剂,学习目标（第一课时）,1、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性； 2、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色情况。,回忆：,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？,1生活中的酸有哪些？,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,2生活中的碱有哪些？,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，

2、如杨梅很酸（望梅止渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。,生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。,柠檬、柑橘等水含有柠檬酸,食醋中含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸,3常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,4常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。,从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都

3、含有氢氧根(OH),课题1 常见的酸和碱,我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？,1酸碱指示剂：,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。,红色,无色,红色,无色,蓝色,蓝色,红色,红色,石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。,石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；,酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。,讨论：上述属于酸溶液的是 ； 上述属于碱溶液的是 。,食醋和盐酸是酸溶液,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液,我是石蕊变色龙，遇到酸性就变红；遇到碱性变蓝色，紫色才是我真

4、容。我的大哥是酚酞，它的本性比我坏，酸性奈何不了它，碱性遇它变红胎。,问题与讨论,现在我们的实验台上有水，氯化钠，两种液体，你能帮帮教师判断它们的酸碱性吗？从中你对用指示剂来判断溶液的酸碱性有何启示？ 小结： 1、溶液的酸碱性可分为三种情况：酸性、碱性、中性。 2、石蕊溶液能判断出溶液的酸碱性，而无色酚酞溶液只能确定溶液是否呈碱性，对于酸性和中性溶液无法确定出来。,课堂检测一： 1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_， 遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 将紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如

5、稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 将无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。,5、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（ ） A酸性 B碱性 C中性 D无法确定 6、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液可以使无色酚酞溶液变 色。 7、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种无色溶液的试剂是 。,A,红色,紫色石蕊溶液,知识拓展,著名化学家罗伯特波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，

6、做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于得出了花瓣中含有色素，遇到酸碱性不同的溶液会显示出不同的颜色。,一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。,花的颜色,活动与探究：自制酸碱指示剂。,取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、三角梅花瓣汁、紫卷心菜、万寿菊等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡； 用

7、纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； 试验指示剂在表内4种溶液中的颜色变化。,讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？,讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？,万寿菊，因为在酸、碱溶液中没有变色。,牵牛花，三角梅花瓣汁、紫卷心菜。,课堂检测二： 1下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是_ ； 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_； 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_。,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,A,3下

8、列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH,C,盐类、中性,变成氨水 后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,课堂小结,1、学会用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性 2、熟记常用的指示剂的变色情况,课题1 常见的酸和碱,第二课时：几种常见酸及性质,学习目标（第二课时）,1、掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途； 2、能正确使用腐蚀性药品，树立安全意识。 3、酸的化学性质 学习重点：浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的化学性质。,生活中的酸,柠檬、柑橘等水含有柠檬酸,食醋中含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸,一常见的酸（盐酸和硫酸） 1几种常见的酸,无色、液态,无色、油状、

9、粘稠、液态,瓶口有白雾,无现象,有剌激性气味（易挥发）,无剌激性气味（难挥发）,2.盐酸和硫酸的用途：,（1）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,3浓硫酸的特性,（2）浓硫酸有强烈的腐蚀性。,原因：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。,由黄色变成黑色,变黑,会穿洞,并变成黑色,3、浓硫酸溶于水会放出大量的热量,稀释方法： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,实验：浓硫酸的稀释；,操作要点：酸入水、沿器壁、慢慢地、搅拌。 （搅拌的目地是什么？）,散热,设问：浓硫酸稀释时能否水入酸呢？,

10、小结：在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。（树立安全意识）,讨论：使用浓硫酸时应十分小心，注意安全，若不慎将浓硫酸沾到皮肤、衣服上，应如何处理呢？稀硫酸沾到衣服、皮肤上是否也要进行处理？,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸，同样对衣服、皮肤会造成腐蚀。,3酸的化学性质,酸与指示剂反应：,酸与活泼金属反应生成盐和氢气,盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_， 遇无色酚酞溶液_。,红色,仍无色,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2

11、,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Cu+2HCl不反应,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Cu+H2SO4不反应,酸与金属氧化物反应生成盐和水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。,现象：又看到铁钉表面产生气泡。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,

12、课堂检测,1、 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？,答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.,3、先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.,2、浓硫酸具有强烈的 性，使用浓硫酸时要特别小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后再 。,课堂小结：,1、浓盐酸的特性： 浓盐酸有挥发性，在空气中会形成白雾（该雾是挥发出来的氯化氢

13、气体与空气中的水蒸汽结合形成的盐酸小液滴） 2、浓硫酸的特性： （1）吸水性； （2）强烈的腐蚀性； （3）溶于水会放出大量热量。 3、酸的化学性质：,第三课时：常见的碱,课题1 常见的酸和碱,学习目标,1、掌握NaOH、 Ca(OH)2的物理性质和用途,2、知道氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法,常见的碱 1几种常见的碱,（一）、氢氧化钠(NaOH),白色、固体,表面潮湿、溶解,吸收水份而潮解,感到较热,溶于水放出大量热,讨论：氢氧化钠应如何保存？为什么？,物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干燥剂。（是一种固态干燥剂），装置如图所示：,腐

14、蚀性： 氢氧化钠有强烈的 腐蚀性，,所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,小结：,注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用途：,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。,检测一： 1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用 C水溶液能使石蕊溶液变红 D能除去油污，可做厨房的清洁剂 2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要

15、用较多的_冲洗，再涂上_溶液。,C,水,硼酸,NaOH使石蕊溶液变蓝色,3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做_、_、_。,它暴露在空气中时容易_， 表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做 _；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的_， 要 保存。,苛性钠,火碱,烧碱,吸收水分,溶解,潮解,干燥剂,密封,（二）、氢氧化钙Ca(OH)2,检验二氧化碳用的是什么试剂呢？,石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。,它可由生石灰(CaO)与水反应得到：,CaO + H2O = Ca(OH)2,反应中放出大量热。,小结：Ca(OH)2是一种白色粉末，俗称熟石、消石灰，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水，有腐蚀性和涩味。,

16、氢氧化钙的制取：,故：CaO可作干燥剂（是一种常见的食品干燥剂）,（三）：其它常见的碱： 1：氢氧化钾：KOH（与NaOH类似） 2：氨水：NH3H2O,它是一种挥发性的液态碱，易分解： NH3H2O= NH3 +H2O NH3+H2O= NH3H2O,补充：金属氧化物+水 可溶性碱 如： CaO+H2O= Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2 K2O+H2O=2KOH CuO+H2O=（不反应）,检测二： 1澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_， 使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的 溶质是_，俗称_或_。 写出检验二氧化碳的化学方程式 _。,2下列各组物

17、质，属于同种物质的是 （ ） A.生石灰、熟石灰、消石灰 B.金刚石、石灰石、大理石 C.沼气、天然气、煤气 D.烧碱、火碱、苛性钠,蓝色,红色,氢氧化钙,熟石灰,消石灰,D,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,都是NaOH,3下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( ) A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨,4下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ） A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体,C,A C,生成新物质,与CO2反应,溶于水放出热量,与水反应放出热量,课堂小结,掌握常见碱的特性和用途； 知道氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法； 知道氨水是

18、一种挥发性碱。,第四课时：常见的碱的化学性质,课题1 常见的酸和碱,学习目标,1、掌握碱的化学性质； 2、根据性质掌握它们的的用途的在生活中的应用。 3、知道酸、碱、盐溶液能导电的原因 4、从离子的观点认识酸、碱、盐的含义；,蓝色,蓝色,红色,红色,碱的化学性质,碱与指示剂反应：,碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。,注：不溶性碱不能形成溶液，故不能使指示剂变色。,讨论：氢氧化钠溶液中能使指示剂变色，是什么粒子改变了指示剂的颜色？请提出你的猜想，并设计实验来验证你的猜想。,假设猜想： 猜想一：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的水分子； 猜想二：使酚酞变红的可能是NaOH溶液

19、中的 ； 猜想三：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的 ； 设计实验： 1、取2mL蒸馏水，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜 想 不正确； 2、取2mL氯化钠，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜 想 不正确； 实验结论： NaOH溶液中滴入使酚酞溶液变红，说明使酚酞变红的粒 子是 。 反思：有人认为实验1不必做，理由是：,钠离子,氢氧根离子,一,二,氢氧根离子,实验2中氯化钠溶液中有水，若呈无色，可说明猜想一不正确。,Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O,回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：,2Na

20、OH+CO2= Na2CO3+H2O,应用： 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。,所以，氢氧化钠必须密封保存。,讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫、二氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出有关反应的化学方程式及应用： _,碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水,2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O,Ca(OH)2+SO2= CaSO3+H2O,用NaOH、Ca(OH)2可用来除去工业废气中的SO2、SO3,想想：如何检验是否变质？,讨论：怎样来设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳能之间发生了反应

21、呢？,实验方案： 盛氢氧化钠溶液 红墨水 （1）： （2）： 装CO2 水 NaOH+CO2 （3）：在反应后的剩余物质中加入稀盐酸，看有无汽泡产生（对生成物进行检验）。 想一想：上述实验方案是根据什么原理来验证明了它们之间发生了反应的？,实验1、2是利用在密闭容器内二氧化碳与氢氧化钠反应后，容器内的气压减小，使外界气压大于容器内的气压，从而产生一些现象。实验3是通过对生成物的检验来证明是否发生反应。,根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。,碱有一些相似的化学性质。例如： 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 碱能与酸反

22、应生成盐和水。 碱能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。,例：氢氧化钠与硫酸铜、氯化铁溶液之间的反应。,实验：观察现象并写出反应的化学方程式：,课堂检测： 1鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸,B,2纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反应的化学方程式：_。 向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_，写出所发生反应的化学方程式： _ _。,白,水分,二氧化碳,密封,产生大量气泡,2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,Na2

23、CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2,NaOH + HCl = NaCl + H2O,3怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？ 4某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。,分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。,Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O,2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；,取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；,取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；,如：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2

24、SO4,5在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。,因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，,CaO + H2O = Ca(OH)2,氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。,Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O,课堂小结：,碱的化学性质： 碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 （3）酸能与碱反应 （4）碱能与某些盐反应,问题：为什么不同的酸有一些相似的化学性质？ 为什么不同的碱也有一些相似的化学性质？,【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化钠晶体、