10.13常见的碱.ppt

1、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,二、常见的碱,1.氢氧化钠（NaOH),二 常见的碱,1.氢氧化钠（NaOH),二 常见的碱,氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。,二 常见的碱,氢氧化钠（NaOH),在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,注意！,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,白色块状固体,烧碱表面潮湿,试管外壁温度较高,氢氧化钠吸收空气中的水分,氢氧化钠溶解时放热,这种现象叫做潮解,将烧碱放在表面皿上， 放置一会,将烧

2、碱放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁,所以称量氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中,二 常见的碱,氢氧化钠的性质,氢氧化钠是白色固体；,氢氧化钠有吸水性，暴露在空气中易潮解。,氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热；,利用氢氧化钠的吸水性，可用氢氧化钠干燥一些气体，如H2、O2、NH3等。,氢氧化钠,氢氧化钠的用途,肥皂,石油,印染,炉具清洁剂,纺织,造纸,CaO + H2O = Ca(OH)2,【实验10-7】,块状生石灰变成粉末，并放出热。,发生的反应为：,生石灰,熟石灰,二 常见的碱,氢氧化钙Ca(OH)2,浓硫酸,氧化钙、氢氧化钠、碱石灰,中性或酸性气体,中性或碱性气体,NH3,HC

3、l、SO2、CO2,常见的气体干燥剂及其装置,这些干燥剂干燥气体的原理相同吗？,生石灰做干燥剂利用的是生石灰的化学性质生石灰能与水反应。,浓硫酸做干燥剂利用的是浓硫酸物理性质吸水性。,氢氧化钠做干燥剂利用的是氢氧化钠的物理性质吸水性。,浓硫酸,氢氧化钠,石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？,二 常见的碱,氢氧化钙Ca(OH)2,石灰浆的主要成分是氢氧化钙。手接触石灰浆时间久了手会变得粗糙。因为氢氧化钙对皮肤有腐蚀作用。,熟石灰,二 常见的碱,氢氧化钙Ca(OH)2,氢氧化钙可用作建筑材料；,氢氧化钙可用作生产烧碱的原料；,实验室用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气

4、体；,用氢氧化钙溶液浸泡，可保鲜鸡蛋，制作皮蛋；,用石灰浆涂抹树干，可起到杀菌、防虫害的作用；,农业上，用氢氧化钙可改良酸性土壤；,二 常见的碱,氢氧化钙的用途,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,白色固体，易溶于水,白色固体，微溶于水,白色固体，难溶于水,蓝色固体，难溶于水,红褐色固体，,无色液体,氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化镁,氢氧化铜,氢氧化铁,氨水,NH3H2O,难溶于水,几种常见的碱,碱溶液使无色酚酞变红。,可溶性的碱才具有这样的性质,（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用,碱溶液使紫色石蕊变蓝，,碱的化学性质,注意：,如何检验二

5、氧化碳气体？用化学方程式表示。,2.你还能再试着写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式吗？,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,1.氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质，也能与二氧化碳发生类似的反应，请试着写出化学方程式。,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O,【回顾旧知】,【能力迁移】,如何检验二氧化碳气体？用化学方程式表示。,Ca(OH)2+CO

6、2=CaCO3+H2O,【回顾旧知】,【能力迁移】,3.根据氢氧化钠的性质，可推知保存氢氧化钠时，要注意什么问题？为什么？,答：氢氧化钠必须密闭保存。因为氢氧化钠放置在空气中不仅会吸收空气中的水分而潮解，而且还会吸收空气中的二氧化碳发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。,保存氢氧化钠的试剂瓶一般不用玻璃瓶塞，而用橡皮塞。,4.根据氢氧化钠的性质，氢氧化钠能用来干燥二氧化碳吗？为什么？,答：不能。因为氢氧化钠在干燥二氧化碳的同时，也反应掉了二氧化碳。,（2）碱能与某些非金属氧化物反应,碱能与一些非金属氧化物反应，生成盐和水。,碱+ 非金属氧化物 盐 + 水,1.碱并不能和所有的非金属氧化物反应，如

7、NaOH、Ca(OH)2只与CO2反应，却不与CO发生反应。,2.同一种碱与同种非金属元素的不同价态的氧化物反应时，产物有所不同，如NaOH与SO2、SO3反应，分别生成亚硫酸钠和硫酸钠。,3.碱与非金属氧化物的反应不属于基本反应类型。,碱的化学性质,【归纳 总结】,注意：,碱和盐的反应在第十一单元我们将进一步学习。,（3）碱能与某些盐反应,碱溶液 + 盐溶液 新盐 + 新碱,CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2,在蓝色的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生什么现象？写出反应方程式。,产生蓝色沉淀，反应方程式为：,【回顾旧知】,【归纳 总结】,碱的化学性质,溶液的导电

8、性,【实验10-7】,分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。,溶液的导电性,【实验10-7】,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,HCl H+ + Cl-,H2SO4 2H+ + SO42-,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,酸在水中的电离,分子,可以自由移 动的离子,酸,解离,在水溶液中,分子,H+ + 酸根离子,NaOH Na+ + OH-,Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-,碱溶液中含有相同的OH-，所以，可溶性碱有一些相似的性质。,碱在水中的电离,注意：,干燥的氢

9、氧化钠固体、氢氧化钙固体都不导电，是因为构成它们的离子不能自由移动。,可自由移 动的离子,不能自由移 动的离子,碱,离子化合物,金属离子 + OH-,在水溶液中,解离,5.酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？,【你能回答出下列问题吗？】,1.酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？,2.电离需要通电吗？,3.酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？,4.碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？,6.你能试着给酸或碱下定义吗？,答：都是以离子的形式存在的。,答：不需要通电。,答：是氢离子。,答：是氢氧根离子。,答：是氢离子、氢氧根离子的作用。,电离生成金属离子和酸根离子的化合物。,电离生成的阳离

10、子全都是氢离子的化合物。,电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。,1.酸：,2.碱：,3.盐：,可表示为:,碱 = 金属离子 + OH-,盐 = 金属离子 + 酸根离子,实例:盐酸【HCl】, 硫酸【H2SO4】, 碳酸【H2CO3】, 硝酸【HNO3】,磷酸【H3PO4】等。,实例:烧碱,另：【NH4NO3】、【(NH4)2SO4】等也是盐。,酸 = H+ + 酸根离子,可表示为:,可表示为:,酸 碱 盐的定义,【NaOH】,熟石灰,【Ca(OH)2】,氢氧化钾,【KOH】,氢氧化铜【Cu(OH)2】等。,实例:食盐【NaCl】, 碳酸钙【CaCO3】等。,另：氨水【NH3.H2O】也是

11、碱。,物质,混合物,纯净物,溶 液 (如:碘酒),乳浊液 (如:油水混合物）,悬浊液（如：泥水）,.,化合物,单质,氧化物,酸,碱,盐,无机化合物,有机化合物,金 属（如：Hg）,非金属（如：O2）,物 质 的 分 类,氢化物,1.判断下列化合物的类别： 硫酸铜 盐酸 氢氧化镁 氯化镁 氢硫酸 氢氧化钡 硫酸亚铁 氨水 氯化铵 碳酸氢钠 水 氧化铜,酸,酸,碱,碱,盐,盐,盐,盐,碱,盐,氧化物,氧化物,【你会区分不同类别的化合物了吗？】,NaOH溶液,1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。 如何才能知道以应是否发生了呢？,你还能设计哪些

12、装置来证明？,【想一想】,少量的、浓的氢氧化钠溶液,答：如图，向集满CO2的质地较软的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶液反应。,请逐一简述出现的现象。 ； ； 。,还可设计下列装置来证明,气球变大,烧瓶内形成“喷泉”,烧杯中的水进入锥形瓶中,，,少量的、浓的氢氧化钠溶液,(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？ 。,答：取反应后的溶液，滴加稀盐酸，有气泡产生。,答：将气体反应成液体，使容器内气压减小。,NaOH溶液,2、著名化学家罗伯特波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设