化学反应速率

1、第二节化学反应的快慢和限度,【学习目标】,1、掌握化学反应速率的概念、表示方法，并能进行简单的计算。,2、掌握外界条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。,反应物的浓度减少或生成物的浓度增加,【学习过程】,一、化学反应的快慢,1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。,2、表示：化学反应速率通常用单位时间内各物质的浓度变化量来表示。,3、表达式：v（B）=c（B）/t,4、单位： mol/(L*S)或mol/(L*min),已知：t=5min mNH3=1.7g V容=2L 解：nNH3=1.7g/17(g/mol)=0.1(mol) C(NH3)=nNH

2、3/V容=0.1mol/2L=0.05(mol/L) N2 3H2 2NH3 系数： 1 3 2 C：0.025 0.075 0.05 V(NH3) = C(NH3)/t=0.05(mol/L)/5min =0.01mol/(L*min) V(N2)= C(N2)/t=0.025(mol/L)/5min =0.005mol/(L*min) V(H2)= C(H2)/t=0.075(mol/L)/5min =0.015mol/(L*min),例1、反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g 求：V(NH3)、 V(N2)、 V(H2)。,牛刀小试：,(

3、系数之比等于变化量之比),思考：对于同一个化学反应，用不同物质表示化学反应速率想不相同，它们之间有什么关系（大小）？,探究一：,1、在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率 ，但表示的意义 。（填相同或不相同） 故：同一反应快慢比较方法：换算成相同单位、同种物质再比较。,2、化学反应速率可表示某一时间段内的 速率，而非 速率（填平均或瞬时）。,3、在同一化学反应中，各物质的速率之比等于 。,4、固体、纯液体浓度不变，故不能用于表示速率。,不相同,相同,系数之比（变化量之比）,平均,瞬时,例2、在mA+nB=pC的反应中，经过10s的反应后，各物质的浓度变化为：A减少amol/L,B减少0

4、.5amol/L,C增加amol/L,则该反应的化学方程式为：_。,已知：C（A）=amol/L C（B）=0.5amol/L C（C）=amol/L 解：C（A）：C（B）：C（C） =a:0.5a:a=2:1:2=系数之比 C（A）减少、C（B）减少，为反应物。 C（C）增加，为生成物。 故反应方程式为：2A+B=2C,2A+B=2C,1、已知反应A+3B=2C+D，在30s内A的浓度减小了0.5mol/L，则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为 mol/（L min） ，以C的浓度变化表示的反应速率为 mol/（Lmin） 。,【跟踪练习】,2、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况

5、下的反应速率分别为： v (A)=0.15mol(Lmin) v (B)=0.01mol(Ls)v (C)=0.40mol(Lmin)v(D)=0.45mol(Lmin)，该反应进行的快慢顺序为(填序号) 。,3,2,二、影响化学反应速率的因素,【实验探究】：,1、内因：,2、外因(外界条件)：,（1）、过氧化氢的分解反应中温度对化学反应速率的影响,Mg反应最快其次是Al，Cu与盐酸不反应,金属越活泼反应越快，在氢后面的金属不与盐酸反应,慢,快,温度越高，过氧化氢分解越快,（2）、镁带与不同浓度盐酸的化学反应速率大小,（3）、过氧化氢的分解反应中催化剂对化学反应速率的影响,（4）、反应物间接触

6、面积对化学反应速率影响,慢,慢,慢,快,快,快,快,浓度越大，反应越快,加入催化剂，反应加快,物质间接触面积越大，反应越快,总结：1、影响化学反应快慢的主要因素 （内因）,2、外因：,温度、浓度、催化剂、反应物间接触面积等,1、人们为什么用电冰箱储藏食物？ 2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合后再进行反应。原因是什么？ 3、实验室进行化学反应时，通常把要一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？ 4、稀硫酸和锌粒的反应，反应一段时间后气体会减少（锌粒有剩余）。当我们重新加入稀硫酸时又会产生较多量的气体，为什么呢？ 5、为什么用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质？,例题：

7、,反应物自身的性质,1、决定化学反应速率的主要因素是( ) A.参加反应物质的性质 B.加入催化剂 C.温度和压强 D.各反应物、生成物的浓度 2、在相同条件下，等质量的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是( ) A.镁 B.铝 C.钠 D.铁 3、.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是( ) A.10mL 0.1mol/LNa2S2O3+10mL 0.1mol/LH2SO4 B.5mL 0.1mol/LNa2S2O3+5mL 0.1mol/LH2SO4 C.5mL 0.1mol/LNa2S2O3+5mL 0.05mol/LH2SO4 D.10mL 0.05mol/LNa2S2

8、O3+10mL 0.05mol/LH2SO4 4、设C+CO2=2CO（吸热反应）反应速率为v1 N2+3H2=2NH3（放热反应）反应速率为v2 对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为 （ ） A 同时增大 B 同时减小 C v1增大,v2减小 D v1减小,v2增大,【课后练习】,A,C,D,A,5、下列过程中，需要加快反应速率的是 A钢铁生锈B食物腐烂C工业炼钢D塑料老化 6、下列对反应速率的说法不正确的是 A化学反应速率的大小，取决于所发生反应的基元反应的速率和外界条件 B化学反应速率只能通过反应物的减少来计算 C同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于各物质前的计量数之比

9、 D速率的大小与参加反应的物质的量有关 7、已知反应：A + 3B = 2C + D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol(Lmin)-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A 0.5 mol(Lmin)-1, B 1mol(Lmin)-1 C 2 mol(Lmin)-1, D 3 mol(Lmin)-1, 8、反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 Av(D)=0.4 molL-1s-1 B v(C)=0.5 molL-1s-1 C v(B)=0.6 molL-1s-1 D v(A)=0.15 mo

10、lL-1s-1 9、在容积为2L的密闭容器中发生3A(g)+B(g)=2C(g)的反应。若最初加入的A和 B都是4mol，A的平均反应速率为0.12 molL-1s-1，则10s后容器中的B是 A 1.6mol B 2.8mol C 3.2mol D 3.6mol,C,B,C,C,C,10.将氮气、氢气的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后，反应速率为：甲：v (H2)=3 mol(L min)；乙：v (N2) =2mol(Lmin)；丙： v (NH3)= 1mol(Lmin)，则这段时间内三个容器中反应速率由大到小的顺序是 。 11.已知反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，试计算分别用NH3、O2、NO、H2O四种不同物质表示的该反应的反应速率。 12.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g) = x C(g)+2D(g) 5min后测得c(D)=0.5molL-1,c(A):c(B)=3:5,C的反应速率为0.1molL-1min-1 A在5min