ZXXKCOM201209130956562327452.ppt

1、【思考】 我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？,O2,课题3 制取氧气,2.3考点：,催化剂的定义、特点、应用,过氧化氢溶液分解制取氧气,加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,比较、选择气体的发生装置,比较、选择气体的收集装置,加热高锰酸钾制取氧气的步骤,氧气的检验和验满,工业制取氧气的原理,分解反应的定义,氧气的制取方法可分为：,实验室制法,工业制法,分解过氧化氢溶液(H2O2),原理,加热高锰酸钾(KMnO4),加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰（MnO2）的混合物,一、氧气的实验室制法,实验室制取气体时，需要从药品、

2、反应原理、发生装置、收集装置、操作步骤、检验方法和验满方法等方面进行考虑。,展示：认识实验室制取氧气所用药品和装置,高锰酸钾 暗紫色固体 氯酸钾 白色固体 二氧化锰 黑色固体 过氧化氢溶液 无色液体,过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的实验装置是否相同？有哪些不一样？,想一想,分解过氧化氢溶液制氧气,加热氯酸钾和二氧化锰制氧气,实验装置选择（发生装置和收集装置）：,发生装置的选择依据：,反应物的状态和反应条件,固液不加热 适用于： 反应物为固体和液体的混合物，反应不需加热,固固加热 适用于：反应物是固体（一种或多种），反应需要加热,固液不加热型,长颈漏斗末端必须伸入液面以下，进行液封，防止生成的气体

3、从长颈漏斗下端逸出。,分液漏斗可控制液体流速，控制反应进行的速率，得到平稳气流。 可用注射器代替。,排水法,向下排空气法,向上排空气法,适用范围：难溶于水且不与水发生反应的气体,适用范围： 密度比空气大，不与空气反应，气体无毒,适用于： 密度比空气小，不与空气中任何成分反应，气体无毒,排水法优点: 1、收集的气体较纯（但不干燥） 2、便于观察气体是否已收集满,排空气法优点：操作简便（气体干燥但不纯净）,收集装置的选择依据：,气体的溶解性，气体的密度,实验室制取气体装置的确定P113,气体发生装置,反应物的状态,反应条件,（是否需加热、催化剂等）,气体收集装置,排空气法,密度比空气大：,向上排气

4、法,密度比空气小：,向下排气法,排水法,（不易溶于水、不与水反应）,固态或液态,双氧水和二氧化锰制取氧气的实验装置,加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验室制取氨气时发生装置应选择（ ）装置，收集装置应选择（ ）装置。,A,C,1、加热高锰酸钾制氧气,A_B_ C_D_ E_F_,试管,铁架台,酒精灯,导管,集气瓶,水槽,【思考】实验装置中，哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？,气体发生装置,气体收集装置,第一步,检查装置的气密性 方法：把导管一端

5、浸入水里，用手紧握试管，导管口有气泡冒出。松开手，导管中形成一段稳定的水柱（液柱），则装置气密性良好（不漏气）。,操作步骤,第二步,将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管(先固后液) 药品要平铺在试管底部，均匀受热，还可增大受热面积。,第三步,将试管固定在铁架台上,【仪器组装原则】从下到上，从左到右,注意事项,试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回热的试管底部，使试管炸裂。 试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末随着氧气流进入导管，使水变红。 铁夹要夹在离试管口1/3处。,第四步,点燃酒

6、精灯（先预热） 要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热,第五步,用排水法收集氧气 注意：用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可； 用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部（便于排出空气）,注意：用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气，不纯。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。,第六步,收集完毕，将导管撤离水槽 停止反应时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯（如先熄灭酒精灯，水槽内的水会倒流进试管，使试管炸裂）！,第七步,熄灭

7、酒精灯,5、操作步骤,查 检查装置的气密性 装 将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管 定 将试管固定在铁架台上 点 点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中 的药品部位加热 收 用排水法收集氧气 离 收集完毕，将导管撤离水槽 熄 熄灭酒精灯,操作步骤：查 装 定 点 收 离 熄 谐音记忆：茶 庄 定 点 收 利 息,实验室制取氧气大致可分为下列步骤： 点燃酒精灯，加热试管. 检查装置的气密性. 将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上. 用排水法收集氧气.熄灭酒精灯. 将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为 _.,检验与验满,检验：将带火星的木条伸

8、入瓶内，如木条复燃，说明瓶内装的是氧气,验满：带火星的木条放在瓶口，如木条复燃，说明瓶内氧气已满。,用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满,加热高锰酸钾制氧气注意点：,实验前要检查装置气密性，加热前先预热。,试管口要略向下倾斜（防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂）；要在试管口加一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管使水变红以及堵塞导管。,试管中的导管只要稍微露出橡皮塞，便于气体的排出；用排水法收集气体时，导管应放在集气瓶口处；用排空气法收集时，导管必须伸到接近集气瓶底部，便于排出集气瓶内的空

9、气。,用排水法收集气体时要等气泡连续均匀放出时再收集，这时出来的主要是空气，会导致收集的气体不纯；当瓶口有大量气泡冒出时，气体已满,实验结束后，要先撤离导管再熄灭酒精灯，不然会导致水槽中的水倒流回试管，使试管炸裂,实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在 （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时,指出下图“用高锰酸钾制氧气”中存在的错误,（1）试管口不应向上倾斜。 （2）伸入试管中的导气管过长。 （3）没在试管

10、口塞一小团棉花。,易出错的地方,铁夹应夹在离试管口约1/3处,试管口要放一团棉花,试管口要略向下倾斜（防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂）,试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，（便于气体的排出）,要用酒精灯火焰的外焰对准药品部位加热,导管只要稍微露出集气瓶口即可（排水法）,收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？,答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中逸散。,O2,高锰酸钾,加热,（暗紫色固体） （绿色固体）（黑色粉末） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,实验探究,（1）在试管中加入 5 mL 5的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条 复

11、燃。,不,（2）在另一支试管中加入5 mL 5的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管,现象是 。 （3）在上支试管不再产生气泡时，再加入过氧化氢溶液，现象是 。,迅速产生气泡，木条复燃,又产生气泡，木条复燃,2、分解过氧化氢溶液制取氧气,【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？,过氧化氢+二氧化锰氧气+？,【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？,实验分析,木条不复燃,常温下过氧化氢溶液产生的氧气很少,又产生气泡、木条复燃,迅速产生气泡、木条复燃,过氧化氢溶液产生较多氧气,二氧化锰对过氧化氢溶液的分解有催

12、化作用，化学性质没变化,二氧化锰是过氧化氢溶液的分解有催化作用，是催化剂,在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,催化剂,“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）,“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变,催化剂的特点,催化作用：催化剂在化学反应中起的作用,能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义（一般指加快） 。 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 对于某些指定的化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不能进行，只是速率不一样而已。 催化剂并不具有通用性，如二

13、氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但对于其他反应就不一定了。 同一化学反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可用二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜溶液做催化剂。,催化剂应掌握,H2O2 H2O + O2,反应原理,过氧化氢,水氧气,此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是一种催化剂，是反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。,练习：下列有关催化剂的叙述正确的是（ ）,A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物质。 B、二氧化锰是催化剂。 C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后

14、都没有改变的物质。 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加入二氧化锰，否则就不能发生反应。,C,催化剂在化学反应中所起的作用是 （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率,3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,用排水法收集一瓶气体并用带火星木条检验,二氧化锰,加热,氯酸钾 (白色固体),氯化钾 + 氧气,KClO3,MnO2,文字表达式,符号表达式,反应原理,实验室制取气体装置的确定 P113,气体发生装置,反应物的状态,反应条件,（是否需加热、催化剂等）,气体收集装置,排空气法,密度比空气大：,向上排气法,密度比空气小：,向下排气法,排水法,

15、（不易溶于水、不与水反应）,固态或液态,已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验室制取氨气时发生装置应选择（ ）装置，收集装置应选择（ ）装置。,A,C,实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。,一氧化氮气体难溶于水，密度略小于空气，在空气中容易发生下列反应：一氧化氮+氧气二氧化氮，则收集一氧化氮气体时只能用的装置是(填序号)_,b,a,以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：,(1)写出图中标号的仪器名称：a ；b 。,(2)通过查阅资料得知：氨气(NH

16、3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是 ，收集装置是 。(填字母编号),已知在通常情况下，过氧化氢 水氧气，且反应 迅速，据此设计一套用下图所示仪器组装成的制取和 收集氧气的装置， 第1套：选用仪器（填选项） ， （排水法） 第2套：选用仪器（填选项） ， （向上排空气法）,B、C、D、E、A,B、C、F、A,过氧化氢,水 氧气,二氧化锰,分解反应,归纳氧气的实验室制法,一,变,多,两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,多变一 A+B+C ABC

17、,一变多 ABCA+B+C,S + O2 SO2,点燃,H2O2 H2O + O2,MnO2,都是化学变化,二、氧气的工业制法,工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。,（物理变化）,分离液态空气法,液态空气,（-196）,（-183）,液态氮气先蒸发了，剩下的主要是液态氧气了，再把它贮存起来,三、实验探究氧气的性质,1、木炭与氧气反应,2、铁丝与氧气反应,在空气中与在氧气中比较,1、下列反应属于分解反应的是 A. B. C. D.,硫,氧气,二氧化硫,

18、点燃,铁 氧气 四氧化三铁,点燃,石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水,点燃,氧化汞 汞 + 氧气,加热,D,2、下列物质中，属于纯净物的是 A.矿泉水 B.空气 C.氯酸钾 D.氯化铜溶液,C,3、工业上制取大量氧气的方法是 （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰,4、在化学反应中，催化剂 A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.质量增加 D.能改变化学反应的速率,D,5、某无毒气体的密度约是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体的方法是 向上排空气法 向下排空气法 排水法A B C D,6、三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气的量：A、第一份最多B、第二份最多 C、第三份最多D、一样多,B,7、某同学设计了4种制氧气的方案：用氯酸钾和二氧化锰共热；使高锰酸钾受热；用高锰酸