新课标2019版高考化学一轮复习第二单元化学物质及其变化考点规范练5氧化还原反应

1、考点规范练5氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016上海化学)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴2.下列有关化学与生活的说法错误的是()A.铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B.明矾、氯化铁均可作净水剂C.牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D.碘酒、过氧化氢溶液均可用于伤口消毒3.(2017浙江嘉兴模拟)已知2Fe3+2I-2Fe2+I2,Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+。向含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴

2、加少量KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是()A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+4.(2017辽宁鞍山一模)已知反应:Cl2+2KBr2KCl+Br2,KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O,2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3。下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.反应中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 molC.反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为61D.氧化性由强到弱顺序为KBrO3KCl

3、O3Cl2Br25.对于反应2P+4H2O2+2NaOHNa2H2P2O6+4H2O,下列有关该反应说法正确的是()A.P是氧化剂B.氧化性H2O2Na2H2P2O6C.1 mol H2O2反应,转移电子1 molD.Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3价6.(2017湖南郴州一模)某离子反应涉及H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六种微粒,其中c(N)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是()A.反应的还原产物是N2B.消耗1 mol氧化剂,转移电子3 molC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D.反应后溶液的酸性明显增强7.LiAlH4是重要的储氢材料,其组成类似于Na3AlF6。

4、常见的供氢原理如下面两个化学方程式所示:2LiAlH42LiH+2Al+3H2,LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2。下列说法正确的是()A.若反应中生成3.36 L氢气,则一定有2.7 g铝生成B.氢化锂也是一种储氢材料,供氢原理为LiH+H2OLiOH+H2C.生成等质量的氢气,反应、转移电子数之比为43D.LiAlH4是共价化合物,LiH是离子化合物8.(2016上海化学)O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质

5、的量之比为149.(2016浙江理综)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含N废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含N废水时,发生反应的离子方程式为:N+NN2+2H2O10.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的体积相等时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A.17B.15C.19D.29二、非选择题(本题共4

6、个小题,共50分)11.(2017辽宁鞍山一模)(14分)化学方程式能够直接形象地表示化学反应的过程,正确书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释:(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:。(2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更大的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的有机氯化物,而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式:。(已知Mn2+转变为MnO2;ClO2转变为Cl).根据体系中的物质及物质的性质,我们可以推测出该体系所发生的变化,并能用方程式表示出来。(1

7、)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O,写出该反应的化学方程式:。(2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根,写出上述变化的两个离子方程式、。.给化学反应分类是为了更好地研究反应的规律与特征,有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一,其通式可以表示为:单质(1)+化合物(1)化合物(2)+单质(2)。请写出满足以下要求的两个有金属单质参与的置换反应化学方程式:,。所涉及的元素都是短周期元素

8、;4种单质中的元素分属4个不同的主族。12.(2016江苏化学)(12分)以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下:(1)氯化过程控制电石渣过量,在75 左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式为。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有(填序号)。A.适当减缓通入Cl2的速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca

9、(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为(填化学式)。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2n(CaCl2)(填“”“”或“=”)15。13.(12分)(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性,含VO2+、K+、S等。写出该反应的化学方程式。向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了V、Cl-。写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向。(2)将酸性条件下,铁与N反应的离子方程式补充完整:Fe+1N+Fe2+1N+(3)六价铬

10、Cr()有剧毒,废水中的Cr2常用铁氧磁体法除去,即把过量的FeSO47H2O加入含Cr2的废水中,调节pHFe2+Br-,A正确;加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,可知通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化,B正确;若通入氯气后Fe2+部分被氧化,则Br-没有被氧化,C错误;由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+,D正确。4.D反应KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O,反应物中不存在单质,不属于置换反应,A错误;由电子守恒可知,反应中1 mol还原剂(Cl2)反应,氧化剂得到电子的物质的量为1 mol2(5-0)=10 mol,B错误;反应中还原剂为HCl,与氧化剂

11、KClO3的物质的量之比为51,有HCl只表现酸性,C错误;由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2,D正确。5.BP由0价+4价,化合价升高,属于还原剂,A项错误;根据氧化还原反应的规律,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,H2O2是氧化剂,Na2H2P2O6是氧化产物,B项正确;1 mol H2O2反应转移电子物质的量为1 mol2(2-1)=2 mol,C项错误;Na、H的化合价均为+1价,O为-2价,整个化学式各元素化合价的代数和为0,则P的化合价为+4价,D项错误。6.D本题的难点在于化学方程式的书写,可抓住“题眼”“c(N)随

12、反应进行逐渐减小”,据此可知N为反应物,则N2为氧化产物,从而确定NN2为氧化反应,从而确定ClO-Cl-为还原反应,进而根据氧化还原反应方程式的配平方法完成反应的离子方程式,即3ClO-+2NN2+3H2O+3Cl-+2H+。反应中N元素化合价升高,被氧化,则N2为氧化产物,A错误;Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,消耗1 mol氧化剂,转移电子2 mol,B错误;由反应中得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为32,C错误;反应生成H+,溶液酸性增强,D正确。7.B状态未知,无法由体积求物质的量,A项错误;氢化锂中的氢是-1价,与水发生归中反应,方程式为LiH+H2OLiOH+

13、H2,所以氢化锂也是一种储氢材料,B项正确;LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素,H是非金属元素,故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价,受热分解时,根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4完全分解,转移3 mol电子,生成1.5 mol的氢气,而LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2生成4 mol氢气转移4 mol电子,所以生成1 mol的氢气转移电子分别为2 mol和1 mol,所以反应转移电子数之比为21,C项错误;LiAlH4是离子化合物,LiH也是离子化合物,D项错误。8.D看到氧化还原反应,首先标化合价、看价变化,H2+4F2F6+2HF+4,由化合价变化

14、可知H2S是还原剂、 O2是还原产物、O2F2只是氧化剂不是还原剂,所以A、B选项错误;D选项正确;C选项,没有注明“标准状况下”,C项错误。9.B工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3,Ca(OH)2微溶于水,A项正确;气体1中含有NO、CO和N2,若X为过量空气,NO被全部氧化为NO2,NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2,与流程图中NaNO2不符,故通入的空气不能过量,NO2与NO气体按照物质的量比11混合,与NaOH完全反应生成NaNO2,B项错误;气体2只含有N2和CO,N2无毒,故捕获剂捕获的气体主要为CO,C项正确;NaNO2具有氧化性

15、,N具有还原性,二者发生氧化还原反应生成无污染的N2,D项正确。10.ANO2和NO的体积相等,即物质的量相等,令物质的量均为1 mol,根据得失电子数目守恒,即有2n(Cu2S)1+n(Cu2S)8=1 mol1+1 mol3,解得n(Cu2S)= mol,参加反应的硝酸一部分作氧化剂,一部分起酸性,因此n(Cu2S)n(HNO3)=(2+)=17,A项正确。11.答案 .(1)Al3+3HCAl(OH)3+3CO2(2)Mn2+2ClO2+2H2OMnO2+2Cl+4H+.(1)24FeSO4+30HNO38Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O(2)2I-+ClO-

16、+H2OI2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-2I+5Cl-+H2O.2Mg+CO22MgO+C2Al+6HCl2AlCl3+3H2(其他合理答案也可以)解析 .(1)表示泡沫灭火器反应原理的离子方程式为Al3+3HCAl(OH)3+3CO2。(2)ClO2氧化Mn2+生成MnO2,ClO2转化为Cl,Cl元素的化合价由+4价降低到+3价,Mn元素化合价由+2价升高到+4价,结合电子守恒可知该反应的离子方程式为Mn2+2ClO2+2H2OMnO2+2Cl+4H+。.本问是该题的难点和失分点,在解决第(1)问时,要正确运用氧化还原反应中的强弱规律;第(2)问要把握好题给信息判断出反应过

17、程中的主要产物。(1)由反应体系中的六种物质可知,硝酸作氧化剂被还原为N2O,FeSO4作还原剂被氧化为硫酸铁、硝酸铁,依据电子守恒和原子守恒配平化学方程式:24FeSO4+30HNO38Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O。(2)在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,说明I-和ClO-发生氧化还原反应生成I2,I元素化合价由-1价变为0价、Cl元素化合价由+1价变为-1价,离子方程式为:2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-。继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,说明I2被ClO-氧化生成I,I元素化合价由0价变为+5价,Cl元素化合价由

18、+1价变为-1价,离子方程式为I2+5ClO-+2OH-2I+5Cl-+H2O。.根据置换反应的特点以及参加反应的元素的要求,归纳中学阶段的置换反应,得出符合条件的反应可以是2Mg+CO22MgO+C,2Al+6HCl2AlCl3+3H2。12.答案 (1)2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OAB(2)CaCO3、Ca(OH)2解析 (1)Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O,该反应用于制取漂白粉。氯化过程中,是将Cl2转化为ClO-,再将ClO-转化为Cl,减慢Cl2的通入速率,可以让Cl2与生成的ClO-充分反应,同时搅拌反应物,可

19、以有利于氧化还原反应的进行,A、B两项正确。制备Ca(ClO)2时,Ca(OH)2呈石灰乳状,而不是石灰水,C项错误。(2)Ca(OH)2为石灰乳状,不可能完全反应,有部分在滤渣中,此外,电石渣中的CaCO3不溶于水,也留在滤渣中。根据总反应方程式,nCa(ClO3)2nCaCl2=15,有少量Ca(ClO)2分解生成CaCl2和O2,则nCa(ClO3)2nCaCl215。13.答案 (1)V2O5+K2SO3+2H2SO42VOSO4+K2SO4+2H2O(2)410H+43H2O(3)解析 (1)K2SO3为还原剂,氧化产物为K2SO4,V2O5为氧化剂,还原产物为VO2+。KClO3把VO2+氧化成V,本身被还原成Cl-,离子方程式为Cl+6VO2+3H2OCl-+6V+6H+。14.答案 (1)1(2)Na2B4O7(3)萃取剂2CrO5+7H2O2+6H+2Cr3+7O2+1