通用版2019版高考化学微一轮复习第28讲盐类的水解学案

1、第二十八届盐类水解作用试验纲要1 .了解盐类的水解作用原理。2 .了解影响盐类水解作用的主要因素。3 .了解盐类水解作用的应用。试验盐类的水解作用及其规律1 .盐类水解作用的“五个要点”盐味儿类型因斯坦共和国是否水解作用已水解作用的络离子溶液的酸盐化学基性强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性强碱弱酸盐ch3c连接器，二氧化碳是CH3COO-、CO碱性2 .水解作用方程的表述(一)一般要求一般来说，盐类的水解作用程度小时，水解作用生成物少时，在瓦斯气体、沉淀上不会表示“”和“”而容易分解的生成物，例如NH3H2O等不写入该分解生成物的形式。N

2、H4Cl的水解作用络离子方程NH H2ONH3H2O H(2)3种盐水解方程式的表记多元弱酸盐水解作用：分阶段进行，以第一阶段为主，只写第一阶段的水解作用方程式。 例如，Na2CO3的水解作用络离子方程是CO H2OHCO OH-。多元弱碱盐水解作用：方程用一头地一头地写完。例如，FeCl3的水解作用络离子方程是Fe3 3H2OFe(OH)3 3H。阴、阳络离子相互促进的水解作用：当水解作用彻底时，用“=”、“”、“”等书写。 例如，Na2S溶液和AlCl3溶液的混合反应的络离子方程式为2al3 3s2- 6h2o=2al(oh)3 3h2s。【感性评价】判断正误(正确的打“”、错误的打“)(

3、1)NaHCO3水解作用络离子方程式： HCO H2OH3O CO。 （）(2)可水解作用的盐溶液必须呈酸性或碱性。 （）(3)在pH=5的NH4Cl溶液和pH=5的盐酸中，水电分离的c(H )均为10-9 mol/L。 （）(4)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水分解产生的。 （）(5)物质的量浓度相等的Na2CO3、CH3COONa溶液，Na2CO3溶液的pH值大。 （）答案： 1、2、3、4、5拓展盐类水解作用的规律和应用(1)“越弱越水解作用，越弱越水解作用”。 例如酸性： HCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐电离，不水解作用，溶液显示酸性。 例如，NaHSO4在水溶液中： NaH

4、SO4=Na H SO。(3)相同条件下的水解作用程度：正盐对应酸式盐，如COHCO。(4)相互促进水解作用的盐单独水解作用的盐水解作用相互抑制的盐。 例如NH的水解作用：(NH4)2c o3(NH4)2so4(NH4)2Fe (so4) 2。把盐类水解作用络离子方程写成规范1 .在下面的络离子方程中，属于水解作用反应的是()A.HCOOH H2OHCOO- H3Ob .二氧化碳h2o二氧化碳c.co h2o高清D.HS- H2OS2- H3O解析： a、d项为电离方程式，b项为CO2溶于水后的电离过程，c项正确。回答： c2 .根据需要写出络离子方程式。(1)NH4Cl溶解在D2O中：不能溶

5、解在D2O中(将NaHCO3溶液和AlCl3溶液混合在一起： )(3)在实验室中调制Fe(OH)3胶体：中国语，中国语，中国语。(4)NaHS溶液表现出碱性的原因：(5)关于容易溶于水的正盐MnRm溶液，pH7的情况下，其原因是在pH7的情况下，其原因是：(用络离子方程式说明)回答： (1) NH d2on h 3硬盘(2)Al3 3HCO=Al(OH)3 3CO2(3) Fe33 h2o Fe3(胶体)3H(4)HS- H2OH2S OH-(5)Rn- H2OHR(n-1)- OH-毫米二十毫米【速记卡】弱电解质的络离子化方程式有像HS-的络离子化这样的2种表现形式HS- H2OS2- H3

6、O。 HS-S2- H。 其中形式容易误判定为水解作用络离子方程式。试验二盐类的水解作用原理和规律3 .在下列物质的溶液中，所含络离子种类最多的是()A Na2S B.Na3PO4飞机C.Na2CO3 D.AlCl3解析： Na3PO4中包含的络离子种类最多，水解作用为3个阶段PO H2OHPO OH-HPO H2OH2PO OH-H2PO H2OH3PO4 OH-再加水电离H2OH OH-，磷酸纳金属钍溶液中除了Na，还有PO、HPO、H2PO、h、OH-种络离子，有订正6种络离子。 Na2S和Na2CO3都有5种络离子，AlCl3有4种络离子。回答： b4 .相同温度、相同浓度的8种溶液，

7、如图所示，其pH从小到大的顺序，图中所代表的溶液可能分别为()a.NH4cl (NH4)2so4ch3coonanahco 3北朝鲜b.(NH4)2so4NH4CLC h3coonanahco 3北朝鲜c.(NH4)2so4NH4clnaohch3coonanahco 3二氧化碳四氧化碳(NH4)二氧化碳二氧化碳回答： b5.4种物质的量浓度相等，均有由1价阳络离子a、b、1价阴络离子X-和Y-组成的盐溶液。 通过测定常温下AX和BY溶液的pH=7、AY溶液的pH7、BX溶液的pH7，判断为有可能不水解作用的盐是()阿富汗国际机场c .我爱你解析： AY溶液的pH7，说明HY为弱酸性，HX为强

8、酸，BX溶液的pH7，说明BOH为弱碱，AOH为强碱，AX为强酸强碱盐，不能水解作用，b对。回答： b【速记卡】酸式盐溶液的酸盐化学基性(1)强酸的酸式盐溶液显示酸性。 例如NaHSO4溶液： nah so4=。(2)弱酸的酸式盐溶液酸盐化学基性取决于酸性酸络离子电离程度和水解作用程度的相对大小。电离的程度比水解作用的程度小时，溶液呈碱性。 例如在NaHCO3溶液中：HCOH CO (副)、HCO H2OH2CO3 OH-(主)。电离程度大于水解作用程度时，溶液呈酸性。 例如在NaHSO3溶液中： HSOH SO (主要)、HSO H2OH2SO3 OH-(次要)。影响试验点2盐类水解作用平衡

9、的因素1 .内因酸或碱越弱，与之对应的弱酸性络离子或弱碱性阳络离子的水解作用程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2 .外因(1)温度、盐的浓度：条件移动方向水解作用的程度由水解作用引起的络离子浓度提高温度向右增大增大反应物浓度增大向右使变小增大使变小向右增大使变小(2)外接物质：外接物质对水解作用反应的影响取决于该物质的性质。加入酸、碱外接物质受水解作用程度的影响弱酸性络离子弱碱性阳离子酸增大使变小碱性使变小增大加入可以水解作用的盐【多维思考】1 .水解作用平衡向右偏移，盐的络离子的水解作用程度一定变大吗？提示：不一定是这样。 加水稀释时，水解作用平衡向右移动，水解作用的程度恒定增大，但水解作用络

10、离子的浓度增大，平衡也向右移动，但水解作用的程度减少。2 .在ch3coona溶液中加入少量的冰冰乙酸，可以认为ch3coona溶液的水解作用引起的OH-反应和平衡向水解作用方向移动，是正确的吗？ 为什么？提示：不是。 在系统中c(CH3COOH )变大，因此使平衡CH3COO- H2OCH3COOH OH-向左移位。(1)根据“越弱越水解作用”判断溶液中络离子的水解作用程度，比较溶液的酸盐化学基性的强弱。(2)络离子浓度对水解作用程度的影响：水解作用的络离子浓度越大，该络离子的水解作用程度越小，所水解作用的c(OH-)或c(H )变大，相反，水解作用的离子浓度越小，该离子的水解程度越大，但水

11、解的c(OH-)或c(H )则向水解作用平衡的转移和结果判断1 .在常温下，Na2CO3溶液中存在平衡： CO H2OHCO OH-。 关于这个溶液的以下说法正确的是()络离子浓度： c(Na )c(CO)c(H )c(OH-)b .提高温度，平衡地向右移动滴加CaCl2浓溶液时，溶液的pH值增大加入NaOH固体，溶液的pH减少了解析：若通过Na2CO3溶液中碳酸络离子的水解作用而使溶液显示碱性，则c(OH-)c(H )； 由于水解作用反应为吸热反应，温度上升，碳酸纳金属钍水解作用程度增大，如果滴加平衡向右移动的CaCl2浓溶液，则钙元素络离子和碳酸络离子反应生成碳酸钙沉淀，添加碳酸离子浓度减

12、少、溶液中的氢氧化物离子浓度减少、溶液的pH减少的NaOH固体，则溶液回答： b2.(2018葫芦岛质检)在CH3COONa稀溶液中分别加入少量以下物质，或改变以下条件，使比值保持一定减小的是()固体NaOH 固体KOH 固体NaHSO4 固体CH3COONa 冰冰乙酸降温只有B.C. D.分析：加入固体NaOH，c(Na )和c(CH3COO-)均增大，但如果c(Na )的增大幅度大，则比值减少，符合。 加入固体KOH抑制水解作用时，c(CH3COO-)变大，c(Na )不变时，比例变大，不合。 加上固体NaHSO4，水解作用平衡向右移动，c(Na )变大，c(CH3COO-)变小，则比变小

13、，符合。 加入固体CH3COONa，浓度增大，水解作用程度降低时比值增大，加入不合格冰冰乙酸，c(CH3COO-)增大时比值增大，不合。 水解作用的吸热反应、降温、平衡反向进行，冰乙酸络离子浓度增大时比值增大，不适合。回答： a考虑二Ka、Kw、Kh三者的关系和应用在3.25 下，如果H2SO3HSO H的电离常数Ka=110-2，则在该温度下向NaHSO3溶液中加入NaHSO3水解作用反应的平衡常数Kh=_ .分析： Ka=、Kh=110-12。如果加入少量的I2，反应I2 HSO H2O=2I- 3H SO，c(HSO )减少，水解作用平衡向左移动，c回答：增大110-124.CH3COO

14、H和CH3COONa的混合溶液中存在ch3coo的水解作用平衡、ch3cooh的电离平衡和水的电离平衡。(1)试验KH、Ka、Kw三者的关系(2)利用从(1)的问题中得出的Kh、Ka、Kw的关系，可以得出弱酸的相对强弱和与其对应的强碱盐水的分解程度的关系。中国语：中国语。分析： (1)Kh=Ka=KhKa=c(OH-)c(H )=Kw(2)Kh=，一定温度下的Kw是常数，弱酸性越弱，Ka越小，Kh越大，即盐的水解作用程度越大。回答： (1)Kw=KaKh(2)酸越弱，强碱性盐水对该酸的分解程度越大(即越弱则水解作用)。【技巧总结】定量理解影响盐类水解作用的因素水解作用平衡常数(Kh )仅受温度

15、的影响，并且与Ka (或Kb )和Kw的定量关系为KaKh=Kw (或KbKh=Kw )。试验水解作用在三盐类中的应用5.(2018宜昌联考)在下述问题中，与盐的水解作用有关的是()明矾和FeCl3可以保存净水剂fecl3溶液。 在溶液中加入少量盐酸实验室中制备AlCl3溶液时，将溶解于盐酸后用水稀释NH4Cl和ZnCl2溶液，在焊接中的除锈剂实验室中装入Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶适用橡皮塞。 玻璃栓中不能将NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液作为泡沫灭火剂使用的NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁后，氢瓦斯气体长期使用硫酸铵，不能混合使用土壤酸性变强的草木灰和阿摩尼亚态

16、氮肥的NH4ClA. B.C. D .全部解析：通过Al3和Fe3的水解作用生成Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的浮游杂质净水。 加入盐酸可以抑制FeCl3的水解作用。 AlCl3溶解于盐酸后，Al3的水解作用受到抑制。 NH和Zn2的水解作用引起的h与金属表面的氧化物反应。 Na2CO3、Na2SiO3溶液水解作用后显示碱性，可腐蚀玻璃。 Al3和HCO相互促进发生水解作用反应，产生大量泡沫。 通过NH和Al3的水解作用，h和Mg发生反应。 NH水解作用显示酸性，草木灰水解作用显示碱性，两者的水解作用相互促进时，NH3排出，肥效降低。 在比较溶液中络离子浓度的大小及盐溶液的酸盐化学基性时，要考虑盐是否水解作用。回答： d试验点三盐类水解作用的应用弱酸性强碱性盐(或弱碱性强酸盐)溶解于水中会引起水解作用反应，因此溶液呈现碱性(或酸性)，其具体应用如下表所示应用程序举个例子判断溶液的酸盐化学基性FeCl3溶液显示酸性的是Fe3 3H2OFe(OH)3 3H调制或储藏容易水解作用的盐溶液在制备CuSO4溶液时，加入少量的H2SO4，防止Cu2水