通用版2019版高考化学微一轮复习第24讲化学平衡状态学案

1、第二十四届化学平衡状态试验纲要1 .了解化学反应的可逆性。2 .了解建立化学平衡的过程。3 .了解外界条件(浓度、温度、压力、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律，可以用相关理论解释。4 .了解化学平衡在联特罗尔生活、生产和科研领域的重要作用。试验点1可逆反应和化学平衡状态1 .可逆反应(1)概念：在某些条件下的可逆反应中，正反应速率与负反应速率相等，反应体系中所有参与反应的物质的质量或浓度保持一定的状态。(2)建立化学平衡：(3)平衡特性：3 .平衡转化率对于可逆反应aA(g) bB(g)cC(g) dD(g )，反应达到化学平衡定状态时，a的平衡转化率为(A)=100%。【感性评价】

2、判断正误(正确的打“”、错误的打“)(1)2H2O2H2 O2是可逆反应。 （）(2)二次电池的充放电是可逆反应。 （）(3)一个可逆反应能够达到的平衡态是这个反应在这个条件下能够达到的极限。 （）(4)化学反应的界限可以通过改变反应条件来改变。 （）(5)由2 so2(g ) o2(g )2s o3(g )h=-196.6kj mol-1可知，2 mol SO2和1 mol O2在恒压密闭容器中与一盏茶发生反应，能够放出196.6 kj的热()(6)反应物起始物质的量的比与化学计量数的比相等，达到平衡时它们的转化率相等。 （）回答： (1) (2) (3)/(4)/(5)。1 .化学平衡的标

3、识牌(1)v (正)=v (反)是本质特征。(2)各成分的浓度、质量、含有率不变是外部特征。2 .化学平衡定状态的判断以ma (g )、nb (g )、PC (g )、qd (g )为例类型判断的根据平衡态混合物体系中各成分的含量各物质的物质量或各物质的物质分率一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定；平衡各瓦斯气体的体积或体积分数一定平衡正、逆反应速度的关系每单位时间消耗m mol A的同时生成m mol A，即v (正)=v (反)平衡在单位时间内一边消耗n mol B一边生成p mol C的话，v (正)不一定等于v (反)不一定是那样v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p

4、:q，v (正)不一定等于v (反)不一定是那样如果每单位时间生成n mol B，则在云同步中消耗q mol D，由于两者的变化都表示v (逆)，因此v (正)不一定等于v (逆)不一定是那样压力m np q时，总压力为一定(其他条件为一定)平衡m n=p q时，总压力一定(其他条件一定)不一定是那样平均相对分子质量()m np q时，Mr为一定值平衡m n=p q时，Mr为一定值不一定是那样瓦斯气体密度m np q、恒温恒压时，密度一定一定是m n=p q时，密度不变不一定是那样温度系统温度一定(其他不变)平衡颜色反应体系内有色物质的颜色是一定的平衡调查可逆反应的特征1 .在一定条件下，相对

5、于可逆反应X(g) 3Y(g)2Z(g )，x、y、z的开始浓度分别为c1、c2、c3(均为非零)，在达到平衡的情况下，x、为A.c1c2=31b .平衡时，y和z的生成速率之比为23C.X、y的转化率不相等D.c1的取值范围为00，将1 mol N2O4填充到一定压力密闭容器中，以下图像正确说明反应达到平衡态的是()解析：看密度首先写出密度=，假设平衡向右移动，气体的总物质的量增大，气体的压力不变，体积增大的反应前后也是瓦斯气体，因此平衡移动瓦斯气体的质量不变，即密度=减少，在a对温度时间节点下h为一定值， b是错误的这个可逆反应从正反应开始，N2O4浓度逐渐减少，v (正)逐渐减少，图像与

6、v (正)变化不一致，c是错误的这个可逆反应从正反应开始，N2O4转化率增大，达到平衡，N2O4转化率变化，d对。回答： AD【技术总结】判断化学平衡状态的方法“方向相等，变量不变”试验点2化学平衡移动1 .化学平衡转移的过程2 .化学平衡移动与反应速度的关系3 .影响化学平衡移动的外在因素(1)影响化学平衡移动的因素：如果其他条件不变，改变以下条件对化学平衡的影响如下(2)勒沙特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(温度、压力、参加反应的化学物质的浓度等)，平衡就会向减弱其变化的方向移动。【感性评价】判断正误(正确的打“”、错误的打“)(1)提高温度，化学平衡一定会移动。 （）(2)反应2

7、n h3(g ) no (g ) no2(g )2n2(g )3h2o (g )h 0，其他条件不变，如果使用高效催化剂，则排放瓦斯气体中的氮氧化物的转化率增大。 （）(3)对于“h2(g ) I2(g )2hi (g )”，无论是恒温恒容还是恒温恒压都充满稀瓦斯气体，平衡不变。 （）(4)v (正)变大时，平衡必定向正方向移动。 （）回答： (1) (2) (3) (4)化学平衡迁移与转化率的关系1 .个案研究(1)反应例：2SO2(g) O2(g)2SO3(g) H0条件变化平衡的移动转化率的变化增大O2浓度正移位SO2的转化率增大，O2的转化率减少增大SO3浓度反向移位从逆反应观点来看，

8、SO3的转化率减少提高温度反向移位SO2、O2的转化率都减少了增加压力正移位SO2、O2的转化率都增大了(2)反应例：2NO2(g)N2O4(g )条件变化平衡的移动转化率的变化体积不变时，填充NO2瓦斯气体正移位NO2的转化率增大压力不变时，填充N2O4瓦斯气体反向移位NO2的转化率减少(3)反应例： I2(g) H2(g)2HI(g )；条件变化平衡的移动转化率的变化增大H2的浓度正移位h-2的转化率减少，I-2的转化率增大增大HI的浓度反向移位转化率不变增加压力不移动转化率不变2 .惰性瓦斯气体(与反应中各瓦斯气体物质无关的瓦斯气体)的影响(1)如果容器恒温恒容，则填充的惰性瓦斯气体改变

9、了容器内瓦斯气体的总压力，但由于不改变瓦斯气体的浓度，所以平衡不移动，转化率不变。(2)如果容器为恒温恒电压，则填充惰性瓦斯气体后容器的容积增大，容器内瓦斯气体的总压力不减少，但降低各物质的浓度，使平衡向瓦斯气体体积增大的方向移动，向正方向移动时转化率增大，向反方向移动时转化率减少。尝试向化学平衡移动方向判断1.(2018郑州质检)在密闭容器中反应： aA(g)cC(g) dD(g )，达到平衡后，将瓦斯气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，d的浓度为原来平衡浓度的1.8倍。 以下记述正确的是()A.A的转化率变大b .平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大的D.anb .问题0c .温

10、度不变，压力增大，y的质量分数减少d .体积不变，温度上升，平衡向逆反应方向移动解析：在100 下，将瓦斯气体从1 L增大到2 L时，m=n，c(Y )为0.5 molL-1，现在c(Y)=0.75 molL-1，平衡向右移动，从m0，m0开始。 当反应达到平衡时，将采取以下措施：升温使惰性瓦斯气体通过恒定电压，增加co浓度减压加入催化剂使惰性瓦斯气体通过恒定电压。能够提高COCl2转化率的是()A. B.C. D.解析：该反应的正反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，可提高COCl2的转化率。 定容惰性瓦斯气体，反应相关物质的浓度不变，因此平衡不移动，COCl2的转化率不变。 增加co浓

11、度，平衡向反方向移动，COCl2的转化率变小。 减压、平衡向正方向移动，COCl2的转化率变大。 使用催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡。 相当于减压，与相同。 如上所述，能够提高COCl2转化率的是。回答： b4 .一氧化碳与氢瓦斯气体反应可生成甲醛： CO(g) H2(g)HCHO(g) H0，在一定温度下，在定容密闭容器中填充等物质量的H2，CO和HCHO种瓦斯气体，测定CO的净反应速度a .前4 min的阴影部分的值为CO的物质的量浓度的变化量b .前4分钟的反应向逆反应方向进行改为第5分钟的条件可能是添加催化剂第7分钟变化的条件可能是提高反应温度解析：根据网络反应率定义分析，在

12、前面的4分钟中，由于CO的网络反应率为负值，反应向逆反应方向进行，所以在前面的4分钟中，阴影部分的值为CO的浓度增加量，a、b即使在正确的第5分钟改变条件平衡也不动，可能是为了加入催化剂c是正确的。如果在第7分钟改变条件，CO的净反应速度为正值，反应向正反应方向进行，此反应为发热反应，因此可以降低温度，d不正确。回答： d【技巧总结】解决化学平衡移动问题的思考模型变更条件考虑向三绝热系统的平衡转移5 .使SO2和NO2通过绝热定容密闭容器，在一定条件下使反应so2(g )、no2(g )、so3(g )、no (g )平衡，正反应速度随时间变化的示意图如图所示。 从图中得出的正确结论是()a .反应在c点达到平衡态b .反应物浓度： a点小于b点c .提高温度这个平衡向正方向移动在D.t1=t2