高一化学 第一册 第一册 第四章 卤 素 第一节氯气(第二课时)大纲人教版

1、第二节课时间【引言】上节课，我们学习了氯气的实验室方法和氯气的性质。在这节课上，我们将继续学习氯气。第一节氯气(二班)一、氯的性质和用途老师请根据上节课观察和学习的知识总结氯气的物理性质。学生总结，老师写在黑板上在黑板上写字 1。氯气的物理性质(1)黄绿色有毒气体，有刺激性气味易液化(氯液氯)密度高于空气可溶于水过渡物质的性质与物质的结构密切相关。请根据氯原子的结构图分析和预测氯气的化学性质。学生认为在黑板上写字 2。氯的化学性质请回答下列空格【投影】氯原子的最外层电子层上有一个电子。电子很容易形成8电子稳定结构，在化学反应中表现出价态，因此氯气具有很强的性质(填入“氧化”或“还原”)答案 7

2、得到a-1氧化问题在初中，我们学习了氯能与什么物质反应。(它可以提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学的例子)回答氯可以与金属钠反应生成氯化钠，也可以与非金属H2反应生成氯化氢。过渡接下来，我们将研究氯与金属和非金属的反应。(1)氯与金属的反应2Na+Cl22NaCl问题根据以前对碱金属的了解，我们知道钠是一种非常活泼的金属。对于非活性金属，氯也能与它们反应吗？显示铜线这是一束铜线。请根据初中学过的金属活动顺序表判断铜是活性金属还是非活性金属。raw是惰性金属！请仔细观察以下实验现象：演示实验4-1，铜线在氯气中燃烧【健康】仔细观察并记录现象(同时可由一位同学描述):红色热铜线在氯气

3、中剧烈燃烧，产生大量褐色烟雾，集气瓶加水形成蓝绿色溶液。老师你看到的棕色烟雾是由气体收集筒中分散的小固体颗粒氯化铜造成的。当氯化铜溶于水中时，根据其浓度不同，它会呈现不同的颜色，较小的浓度为蓝绿色，较大的浓度为绿色。【板书】铜cl2铜Cl2问如果你用铁丝代替铜线，你会有什么反应吗？基础是什么？raw能量，因为铁的活性比铜强，铜在点燃的条件下可以与氯气反应，而铁在同样的条件下肯定可以反应。老师猜得好！请写出点火条件下铁和氯气的反应方程式。学生活动，老师巡视，让两个学生在黑板上写代表方程学生板书 2fe 3cl22fecl3Fe+Cl2FeCl2在第一个等式旁边画“”，在第二个等式旁边画“.”老师

4、为什么会这样？这是由于氯气的强氧化性，当它与可变价金属反应时，总会产生高价氯化物。问虽然氯气会与铁发生反应，但当我们储存氯气时(此时，氯气以液氯的形式存在)，我们使用的钢瓶主要成分是铁。为什么？请参考课本上的答案。学生读完课本后回答因为在正常情况下，干氯不能与铁反应，液氯可以储存在钢瓶里运输。老师很好，这也提醒我们在研究相关物质的性质时必须注意反应条件。【过渡】在初中，我们学到氯和氢可以反应生成氯化氢气体。那么，当他们做出反应时是什么现象呢？下面，我们将试着去了解。(2)氯与非金属的反应演示实验4-2，氢在氯中燃烧请同学描述实验现象【生】氢气在氯气中燃烧，放出淡火焰，瓶口形成白雾。【说明】实验

5、过程中我们在瓶口观察到的白雾是氢气和氯气反应产生的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成分散在空气中的盐酸小滴。该反应也是工业生产盐酸的主要反应。写在黑板上 H2 Cl2 2hcl【说明】氢和氯不仅在点火条件下，而且在光照条件下也能发生反应。演示实验4-3，氢和氯的混合爆炸写在黑板上 H2 cl22hcl工业生产的盐酸能在上述条件下反应吗？为什么？健康不，因为H2和Cl2在光下反应并爆炸，这很危险！老师是正确的！问通过刚才在氯气中燃烧铜和在氯气中燃烧氢的实验，思考氧气是否必须参与燃烧。出生不一定！老师是的！事实上，任何释放光和热的化学反应都可以称为燃烧。这就是为什么初中教科书定义燃烧：一般来说，

6、燃烧是指可燃物质和空气中的氧气之间的一种强烈的氧化反应。【说明】在一定条件下，氯不仅能与氢反应，还能直接与磷、硫、碳等非金属结合。以下是关于磷和氯气反应的知识，供学生参考。【投影】将点燃的磷放入装有氯气的气瓶中，磷在氯气中继续燃烧，产生白烟，白烟是三氯化磷液体和五氧化二磷固体的混合物，反应方程式为：2P+3cl 22 cl3 PCL 3+Cl2=PCl 5三氯苯酚是一种无色液体，是一种重要的化工原料。它可用于生产多种磷化合物，广泛应用于农药制备领域。老师回忆上一课，氯气的特性是什么？学生回答，老师在黑板上写(3)氯与水的反应(4)氯和碱的反应【摘要】氯是一种化学性质非常活跃的非金属。在化学反应

7、中很容易得到电子并形成一价氯化物，表现出很强的氧化性。【老师】请根据我们所学的氯气的性质和课本提供的信息总结氯气的用途。学生活动，老师在黑板上写字3.氯气的使用请让同学回答氯是一种重要的化学原料，它不仅用于消毒和制造盐酸和漂白剂，还用于制造氯仿和各种杀虫剂等有机溶剂。非常好！这也表明物质的用途是由其性质决定的。【过渡】氯气与金属和一些化合物反应时通常会产生氯化物。大多数氯化物能溶解在水中，并使氯离子离子化。在初中，我们已经学会了测试盐酸的方法，我们可以采用类似的方法来测试氯化物中的氯离子。在黑板上写字 ii .氯离子检验请仔细观察下面的实验演示实验4-6:将硝酸银溶液滴加到盐酸、氯化钠和KCl

8、溶液中，形成白色沉淀老师上述反应的实质是：写在黑板上ag cl-=Agcl当硝酸银滴下形成白色沉淀时，溶液中一定有氯离子吗？演示实验：碳酸钠溶液与硝酸银溶液反应，也形成白色沉淀问刚才白色沉淀是什么？raw是Ag2CO3沉淀。教师这表明，在加入硝酸银产生的溶液中不一定有氯离子，而是白色沉淀。那么，在检测氯时，我们如何防止一氧化碳的干扰呢？演示实验：将稀硝酸滴入上面有白色沉淀的试管中问从刚才的实验中可以得出什么结论？Ag2CO3可溶于稀硝酸，并产生气体。氯化银不溶于稀硝酸。因此，在测试氯离子溶液时，我们经常使用硝酸酸化的硝酸银溶液进行测试。请写出Ag2CO3沉淀和Ag2CO3溶解在稀硝酸中的离子反

9、应方程式。学生活动时，请同学在黑板上写字学生在黑板上写字2ag co=ag2co 3ag2co 3+2H+=2Ag + CO2 + H2O问题查询 1。液氯和氯水是同一种物质吗？2.盐酸在实验室制造氯气时起什么作用？学生活动讨论、分析和回答：(分别由两名学生完成)同学1:液氯和氯水不是同一种物质。构成液氯的粒子只有氯分子，而氯水含有水分子、氯分子、次氯酸分子、氯-、ClO -、氢-、氢-等。前者是纯的，后者是混合物。同学2:氯气制备的化学方程式：(板性能)MnO2+4HCl(浓缩)MNC L2 Cl22h2o可以看出，在氯化氢的四个分子中，只有两个分子中的-1价氯失去了电子，变成了0价Cl2分

10、子，而另外两个分子中氯的价态保持不变，这表明盐酸在反应中起着还原剂和酸度的作用。老师(评估并确认学生的答案，然后添加)，因为盐酸会遇到强氧化剂，如二氧化锰、高锰酸钾、氯化钾等。具有-1价的氯可以被氧化成Cl2，因此氯也可以在实验室中通过以下方法制备：草书2 kmno 4+16 CHL(浓缩)=2 KCl 2 mncl 2 5 Cl28 H2O氯化钾+6HCl(浓缩)=KCl 3cl 23H2O本节概述基于上节课氯气的制备，我们对Cl2的性质有了更全面的了解：Cl2是一种黄绿色有毒气体，具有活性化学性质和强氧化性。当然，我们也讨论了溶液中氯离子的测试方法，即用硝酸酸化的硝酸银溶液作为试剂，看看是

11、否有白色沉淀。作业练习2、1、4、4和5黑板设计第1节氯气(2级)一、氯的性质和用途1.氯的物理性质(1)黄绿色有毒气体，有刺激性气味易液化(氯液氯)密度高于空气可溶于水2.氯气的化学性质(1)氯与金属的反应2Na+Cl22NaCl铜+Cl22Fe+3Cl2 2FeCl3氯与非金属的反应H2+氯化氢H2+氯化氢氯和水的反应氯和碱的反应3.氯气的使用二、氯离子测试银+氯-=氯化银2Ag + CO=Ag2CO 3ag2co 3+2H+=2Ag + CO2 + H2O教学指导如果元素和化合物知识的教学只是一个介绍性的解释，所学的知识对学生来说很容易成为一个过眼云烟。因此，教学的重点应放在培养学生的分

12、析、归纳和演绎能力上，努力让学生通过类比学习知识，即学习学习的方法，从而提高他们的综合素质和能力。参考练习1.以下对氯的描述是正确的()A.氯会使湿的红色布条褪色，所以氯在漂白B.氯没有漂白性能，但是当它被引入品红溶液时，品红褪色C.在正常情况下，氯可以直接与任何金属结合D.当你闻到它的时候，你应该小心地把气体收集瓶放在你的鼻孔下面，直接闻到它答：乙2.记下下列物质与新制成的氯水的反应现象或化学方程式。紫色石蕊试液硝酸银溶液 Na2CO3镁粉分析：由于氯水中有七种粒子Cl2、H2O、HClO、H、Cl-、ClO -和OH-，当氯水与不同的物质反应时，参与反应的粒子不同，它们的现象也不同。当遇到

13、石蕊试液时，氯水中的氢首先使其变红，氯化氢使其氧化褪色。硝酸银2盐酸=氯化银;硝酸，白色沉淀。Na2CO 2 HCl=2 NaCl CO2H2O，气体释放。氯化镁=氯化镁H2Mg Cl2=MgCl2，镁粉溶解，气体释放，溶液的浅黄绿色褪色或消失。3.有一包白色固体，可能是KCl、K2CO3和KNO3中的一种或混合物。进行了以下实验：(1)溶于水，得到无色溶液；(2)向所得溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀；(3)滴加稀硝酸，沉淀减少但没有消失，同时形成气泡。从上述现象判断，白色固体I含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _