高一化学 第7周模块课程纲要教学案 沪科版

1、重庆市开县中学2014高一化学第七周模块课程纲要教育方案上海科版教学内容络离子反应差动奥尔特的会话6 1开始上课停止时间第七周第一帧-第八周第一帧马星空卫视工作团队成员明道毅、谭述国、曾洲主要负责人明道毅资料收集者曾洲学习学习眼睛目标差动奥尔特重点、难点和本质问题1 .结合复分解反应条件总结络离子共存问题(复分解型)？2 .写络离子方程式的常见错误？3总结哪些种类的物质在写络离子方程式时可以写络离子形式4 .酸式盐的分解书？教学模式过程元素问题生成课(自主回归复习课、测试训练课)1、明确“三定”，提供斯坦共和国：“三定”即定目标，定任务，定时间，可以用导读单、心理投射、板书等方式来表现。 架台

2、读九字诀、相关学科的思想方法、刺激自学意愿等。2、学生自学，人民教师监督评价自学过程，巡视发现问题，督促及时改善。3、合作解决，生成问题：学生合作解决部分问题，生成集团共性问题。4 .总结、尝试建构：注重总结和初步建构，逐步培养自学习惯和能力。问题解决科(试卷讲义、问题展开讲义)1 .问题提出：提出问题生成课中生成的重点问题，将问题发生的原因暴露于一盏茶。2 .问题解决：选择以下方式和策略引导学生解决问题方式：独立思考，合作解决，学生展销会讲人民教师订单，人民教师讲好学生，记得。思考策略：取得有效的信息，加工处理信息，寻找切入点、关网络链接点等。3、变体开展：提供多种变体开展方式，创造练习题，

3、培训学生高级思维。4、反省建构：从多方面进行反省总结，适时改善，自主建构思维导图。综合解决课1、明确“三定”，提供斯坦共和国2、促进学生自学、人民教师3、合作解决，生成问题4 .问题解决5、变化展开6、反思建构上课时间课型评价塔斯克课型过程要素学习方式、战略1、评价任务的核心是修订学习内容、问题及练习，量适中的问题旨在促进学生的生成。2、匹配学习目的，为实现学习目的而提供服务；3 .评价任务要有系统，问题要分类，要抓住本质问题。4、具体明确，有操作，有利于学生的“八动”。第一帧提问题目生成上课结合营销对象1、2阅读教材P30、新课程导学 P19-20相对于目标为1.21 .结合目标自主学习(运

4、用25分钟阅读九字战术)生成个人问题。2、学生运用讨论“12345”的原则进行小组交流讨论(10分钟)，生成小组共同问题(人民教师遵循“123”三项原则)。3、小组评价建构初步知识辅导图。第二帧提问题目解决议上课模块1 :第一课的共性问题模块2 :问题1 .强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能电离的电解质在水溶液中只能电离的电解质电离平衡溶液中存在的微粒的种类我的水合离子我的水合离子，我的电离过程举个例子强酸：强碱，例如强酸弱酸，弱酸，弱酸，弱酸。问题2 .完成以下电离方程式NH 4是什么意思？NH 4是什么意思？中国语：意大利语，意大利语，意大利语。NaHSO4在水溶液中

5、的电离方程式为：熔融状态下的电离方程式为：问题3 .下列物质中，属于电解质的是_ _，属于非电解质的是_ _ _ _强电解质的是_ _ _ _，属于弱电解质的是_ _ _ _ _ _ _ _ u硫酸盐酸氯元素瓦斯气体沉淀硫酸钡酒精铜冰乙酸氯化氢蔗糖阿摩尼亚CO2 NaHCO3问题4 .以下说法中一定正确的是()a .强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B.BaSO4投入水中，由于导电性弱，因此为弱电解质c .电解质浓度越大导电性越强溶液中的络离子数多，导电性不一定强。在右图所示电解质溶液的导电性装置中，如果在某电解质溶液中滴加其他溶液，从灯亮到熄灭为止逐渐变亮的是在() a .盐酸中在

6、食盐溶液b .冰乙酸中滴加氢氧化纳金属钍溶液c .饱和石灰水，在CO2 D .冰乙酸中持续滴加试剂氨水模块1:(10分钟)表示组间交流组共性问题(人民教师用问题解决策略指导学生解决问题)。单元2:(7分钟)学生自主完成问题1-4，(5分钟)老师组织督促评价，小组用“12345”策略讨论小组共同问题，(8分钟)在小组间表示交流(人民教师用问题解决策略指导学生解决问题)。第3课： (6分钟)完成问题的开展，人民教师组织对问题解决策略进行评价，运用，指导学生解决问题单元4:(4分钟)人民教师指导学生反省完善前期课程的知识树的建构。第三帧提问题目生成上课结合目标3 . 4 . 5阅读教材P31、新课程

7、指南P21大头针对目标3.4.51 .配合目标自主学习(运用20分钟阅读九字战术)生成个人问题。2、学生运用讨论“12345”战略集团交流讨论(13分钟)、小组共同问题(人民教师“123”三定原则)。3、小组评价建构初步知识指南图(7分钟)。第四帧提问题目解决议上课模块1 :第三课的共性问题模块2 :问题1发生络离子反应的本质是什么？问题2在稀薄的H2SO4中分别加入以下物质，能反应的请写出相关的络离子方程式加入BaCl2溶液：加入BaCl2溶液。放入CH3COONa溶液，加入CH3COONa溶液。加入Na2CO3溶液。加入Zn粒子，加入Zn粒子。放入NaOH溶液，注入NaOH溶液。由AE可知

8、的络离子反应的发生条件：生成难溶性的物质；生成难溶性的物质；生成难溶性的物质。 发生了什么事情？问题3常见溶液中有颜色的络离子是MnO-_ _ _ _ Cu2- _ _、Fe2- _ _、fe3 -_沉淀的颜色： Cu (oh )2- _ _ _ _和Fe (oh )3- _ _ _ _ _。问题4以下各无色溶液中含有的络离子能大量共存的是()A.K、SiO、Cl-、NO B.H、NH、Al3、SO碳酸钠、碳酸钠、碳酸钠、碳酸钠、碳酸钾、碳酸钾、碳酸钾、碳酸钙、碳酸钙。M.Ca2、CO32-、Cl-、NO N. Mg2、HCO3、h、Na问题5 .(2011重庆总理综合，11 )不能鉴别agn

9、o 3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们之间的相互反应)的试剂定径套为()a .盐酸、硫酸b .盐酸、氢氧化纳金属钍溶液c .试剂氨水、硫酸d .试剂氨水、氢氧化钠金属钍溶液问题展开*.(2011四川理综合，10 )甲、乙、丙、丁四种容易溶于水的物质，已知将NH、Ba2、Mg2、h、OH-、Cl-、hcch 甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合后，均会生成白色沉淀0.1 mol 在丙溶液中滴加AgNO3溶液后，会生成不溶于稀薄HNO3的白色沉淀。 以下结论不正确的是a .甲溶液中含有Ba2 B .乙溶液中含有SO含有c .丙基溶液Cl- D .丁基溶液Mg2模块1:(

10、11分钟)表示组间交流组共性问题(人民教师用问题解决策略指导学生解决问题)。模块2:(8分钟)学生自主完成问题1-6，(8分钟)老师组织促进评价，小组采用“12345”策略讨论生成小组共同问题，(8分钟)在小组之间展示交流(人民教师用问题解决策略指导学生解决问题)。第3课： (4分钟)完成问题的开展，人民教师组织对问题解决策略进行评价，运用，指导学生解决问题单元4:(3分钟)人民教师指导学生反思完善前期课程知识导图的建构。第五格提问题目生成上课结合目标6 . 7阅读新课程指南P22-23对营销对象的6 . 71 .结合目标自主学习(运用25分钟阅读九字战术)生成个人问题。2、学生运用讨论“12

11、345”原则小组交流讨论(12分钟)、小组共同问题(人民教师“123”三定原则)。3 .小组评价建构初步知识指南图(3分钟)。第六课提问题目解决上课模块1 :第三课的共性问题模块2 :问题1以某种反应用同一络离子方程式表示为例进行说明吗？(2010大纲全国卷，6 )在以下反应中，可由络离子方程式H OH-=H2O表示的是：A.NH4Cl NaOHNaCl NH3 H2O二十二英寸=二十二英寸C.NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O北朝鲜3=北朝鲜3 h2o问题2区分强电解质，写络离子方程式的时候能改写成络离子形式的化合物吗？你认为写络离子方程式时，有什么注意事项？问题3 .写出下列典型

12、反应的络离子方程(1)在碱式氯化铝溶液中加入过量的试剂氨水。(2)苏打水和冰乙酸溶液的混合。(3)过氧化镁是稀硫酸，这是什么意思？(4)在澄清的石灰水中加入盐酸。(5)Cl2通过水中(cl2h2o=HCl hclo )。(6)在石灰乳中加入Na2CO3溶液。(7)NH4Cl溶液和NaOH溶液的混合物。(8)NaHCO3溶解液和稀盐酸的混合物。(9)NaHSO4溶液和NaOH溶液的混合物。(10)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的混合： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(11)NH4HCO3和过量的NaOH溶液的混合： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。混合了Ba(OH)2和H2SO4两个堆稀溶液： _ _ .(13 )反应生成的络离子可以继续与剩馀佗(过剩)的反应物反应，意味着与用量有关。可溶性多元弱酸(或其酸无水物)与碱溶液反应。 例如，CO2通过NaOH溶液时：碱过量：碱过量，碱过量。碱荒，碱荒，碱荒，碱荒

14、。(14* )一个反应物的两种以上的组成络离子可以与另外一个反应物的组成络离子反应，但根据反应顺序不同与用量有关。 也可以说是竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：北约不足，北约不足。NaOH过剩量，过剩量。(15* )一个反应物上有两种以上组成络离子参与反应时，由于其组成比例为不整合(一般是复盐或酸式盐)，一个组成络离子恰好完全反应时，另一个组成络离子恰好不能完全反应(剩下或不足)，与用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液；北约不足，北约不足。NaOH过剩量，过剩量。(2)NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液如果溶液是中性的。当SO完全沉淀时，我们就可以问题4判断下一个络离子方程式的表述是否正确可以改正错误1 .硫酸氢钠溶液和一盏茶量的氢氧化钡的混合： 2h so ba2 2oh-=baso4 2h2o在苏打水溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO Ca2 2OH-=CaCO3 2H2O CO3 .向沸水中滴加FeCl3溶液调制Fe(OH)3胶体： fe3 3h2ofe(oh)3 3h4.FeCl3溶液腐蚀铜电路基板： Fe3 Cu=Cu2 Fe25.Cl2通水： Cl2 H2O=2H Cl- ClO-6冰乙酸溶液和水垢中的CaCO3反应： caco3 2h=ca2 h