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文档简介

1、课题1 常见的酸和碱,（第2课时）,第十单元 酸和碱,指示剂在不同溶液中的变色情况,无 色,无 色,变红色,变蓝色,变红色,紫 色,酸溶液 酸性溶液,？,NH4NO3溶液,Na2CO3溶液,酸溶液,酸性溶液,归 纳 与 分 析,柠檬,山楂,食醋,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,实验室,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？,你知道吗?,三、常见的酸,1、几种常见的酸:,盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、 碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）学名乙酸等。,实验10-2,(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态； (2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现

2、象并闻气味。,根据实验现象完成表格,无色、液体,无色、粘稠油状液体,无味,瓶口有白雾产生,无明显现象(难挥发),原因:浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴。,说明盐酸易挥发,有刺激性气味,工业用的浓盐酸通常显黄色（含Fe3+),2.盐酸和硫酸的物理性质：,3、浓硫酸的特性：,（做干燥剂：不能干燥NH3）,（脱水性）,（2）腐蚀性：,（1）吸水性：,原因:,浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分（脱去H、O两种元素结合成水），生成黑色的炭。,（炭化）,（物理性质）,（化学性质）,（3）氧化性：,（化学性质）,想一想,分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后

3、（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？,（分析：浓盐酸有挥发性，而无吸水性；浓硫酸有吸水性，而无挥发性）,答：浓盐酸质量变小，质量分数变小；浓硫酸质量变大，质量分数也变小。,应密封保存,稀释浓硫酸,实验10-4,4、浓硫酸的稀释：,一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(酸入水),切不可将水倒入浓硫酸中。,思考1: 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理呢?,思考2： 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？,立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热； 实验牢记保平安。 打一实验操作,练一练,怎样鉴别浓硫酸与稀硫酸？,物理方法:,化学方法:,探究酸的化学性质, 酸溶液能与指示剂反应：,结论:,探究酸的化学性质, 酸溶液能与某些金属反应：,结论:,七、探究酸的化学性质, 酸溶

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