溶液整章复习.ppt

1、第六章 溶解现象,综合知识点复习,一、知识点总结,1、溶液、悬浊液、乳浊液的概念 2、乳化作用以及应用 3、水溶液的某些性质 4、溶液的组成：溶质、溶剂 5、溶质质量分数计算（重难点） 6、配制溶质质量分数一定的溶液 7、影响溶解的因素 8、饱和溶液和不饱和溶液 9、溶解度定义及溶解度的曲线与计算,溶液、悬浊液、乳浊液的概念,溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物 溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程。 悬浊液：物质以细小的固体颗粒分散到水中 乳浊液：物质以小液滴分散到水中,溶质质量分数计算,例题1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠

2、的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。 请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。 应用到的化学方程式： Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl,小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。 技术员给小红的提示：反应的化学方程式 BaCl2+Na

3、2CO3=BaCO3+2NaCl 当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液 的质量是 g。 产品中氯化钠的质量分数是多少？ 当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中 溶质的质量分数是多少？,配制溶质质量分数一定的溶液,方法一：溶质+水 食盐加水 方法二：浓溶液+水 20%的食盐水加水 方法三：稀溶液+溶质 10%的食盐水加食盐 方法四：浓溶液+稀溶液 20%的和10%的 食盐水混合 方法五：稀溶液蒸发水 10%的食盐水蒸发水,配制溶液的实验步骤,1.计算。需要溶质的质量和水的体积。 2.称量。用托盘天平称量所需溶质的质量，用量筒量取所需水的体积。 3.溶解。将称量的溶

4、质和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。,典型例题（实验题）,2011年綦江县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70 g 20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图92所示。,(1)需要称取氯化钠的质量是_g，称量时A出现了 右盘低的现象，接下来的操作应该是_(填序号)。 左边的平衡螺母向左调 右边的平衡螺母向右调 右盘中减少砝码 左盘中增加食盐 (2)B中仪器a的名称是_。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_(填“偏大”或“偏小”)。 (3)C中用玻璃棒搅拌的作用是_ (4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的

5、内容。,稀释配制溶液,例 将20毫升98%的浓硫酸(=1.84克/厘米3)稀释成40%的稀硫酸(=1.3克/厘米3)，问加水多少毫升？可配制多少毫升的稀硫酸？,解析 这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。解题的关键是稀释前后溶质质量不变，应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。因为水的密度一般均看成1克/厘米3，所以水的克数即相同于水的毫升数。 设需要加水x毫升， 201.8498%=(201.84+x)40% x=53.35(毫升) 可配制成40%的稀硫酸体积为(毫升),饱和溶液与不饱和溶液,不饱和溶液,增加溶质、降低温度,增加溶剂、升高温度,饱和溶液,结晶的方法,蒸发结晶：

6、溶解度随温度变化不大的，例如：食盐,降温结晶：溶解度随温度变化很大的，例如：硝酸钾,特例：消石灰的溶解度随温度升高而降低，以上两种方法都可以,溶解度（重难点）,1、固体溶解度 在 一定温度 下，某固体物质在 100g溶剂 里达到 饱和 状态时所溶解的的质量。 条件：一定温度 标准： 100g溶剂（一般指水） 状态：饱和 单位：克,熟石灰的溶解度曲线：,0.20,0.10,0.15,0.05,溶解度,0,10,20,30,40,50,60,70,80,90,100,温度/,1.点：曲线上的任意一点表示对应温度下该物质的溶解度；（表示对应温度下该物质恰好形成饱和溶液） 交点：表示交点对应的温度下，

7、几种物质的溶解度相同。,2.线：表示物质的溶解度随温度变化的趋势； （1）陡升型：大多数物质的溶解度随温度升高而增大；如：硝酸钾等（结晶的方法：降温结晶，即冷却热饱和溶液） （2）缓升型：少数物质的溶解度受温度影响较小；如：氯化钠等（结晶的方法：蒸发结晶） （3）下降型：极少数物质的溶解度随温度升高而降低；如：熟石灰等（结晶的方法：升温结晶，蒸发结晶）,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,5

8、0,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,68,134g,小于,B.,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,甲,乙,丙,B,温度(),溶解度 (g),T1 T2,（1）T2时，溶解度最大的是_;,（2）B点代表的含义是 _ _;,（3）T1时的甲饱和溶液升温到T2，甲溶液变成 _.,甲,T1时,甲、丙两种物质 的溶解度相等,不饱和溶液,某物质的溶解度如图所示。在一个大烧杯中装着该物质的饱和溶液，而且杯中还有少量该物质固体存在，现将温度由60降到20，下列说法正确的是（） A.杯中固体减少 B.杯中固体增多 C.杯中固体不变 D.杯中液体不变,60,20,溶解度的练习题,1、20

9、时某物质的溶液，蒸发20克水时析出10克晶体，继续蒸发20克水时析出15克晶体，求溶解度？ 2、 20 时某物质的溶液200克，等分成两份，一份蒸发20克水析出10克晶体，另一份蒸发30克水析出20克晶体，求溶解度？,3、20 时，将质量分别为100克和150克的硝酸钾饱和溶液各蒸发20克水，则析出晶体的多少关系怎样? 4、某温度下氯化钠溶液，加3克氯化钠或蒸发8克水均可变为饱和溶液，求此温度下氯化钠的溶解度。,5、图5是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： （1）在_t1_时，A和B物质的溶解度相等。在时，A物质的溶解度比B物质的溶解度_大_（填“大”或“小”）； （2）当A物

10、质的溶液接近饱和时，采用_降温 _、_蒸发溶剂_、_加溶质_三种方法均可使其变为饱和溶液。,6、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80降到20。下列说法正确的是（ ） A杯中固体甲和固体乙都减少 B杯中固体甲减少、固体乙增多 C溶液中甲、乙溶液都减少 D溶液中溶质甲减少、溶质乙增多 7、右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题： （1）温度为t1时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的 顺序为 ； （2）t2时A和B两种物质的 相等； （3）若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出 A可采取的方

11、法是 。 8、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 （1）20时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的 顺序是 。 （2）35时，A、B、C的饱和溶液各w g，均冷却至 20时，析出晶体最多的是 ，最少的是 ，没有 晶体析出的是 。 （3）30时，a点表示100g水中溶解A物质的质量， 要使其变为30的饱和溶液，需要加入A物质的质量是 。,9在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算： （1）这一温度下NaCl的溶解度 （2）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数 （3）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？ 10在10时，

12、 ，计算10时饱和溶液中溶质的质量分数。在50时，饱和溶液中溶质的质量分数是33.3%，计算50时的溶解度。 11在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。 12把100g质量分数为98%稀释成质量分数为10%，需水多少g？ 13实验室需要配500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度是）多少ml？ 14100g某浓度的溶液恰好跟13g锌完全反应，试计算这种溶液中溶质的质量分数。 15200ml质量分数为38%的盐酸跟足量的大理石反应，可生成多少L？（质量分数为38%盐酸的密度是，的密度按计算）。 1630g可以跟15

13、0克溶液恰好完全反应，计算： （1）可制得多少g？把溶液蒸干，得到多少g？ （2）这种溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）100g这种稀释成质量分数为20%的，需加水多少g？ 1720时，把一定量20%的某物质的水溶液加热蒸发掉10g水，再降到20，析出2g溶质，溶液浓度变为24%，求20时，该物质的溶解度。,18右图是部分物质的溶解度曲线，根据该曲线图回答问题：(1)下列说法中错误的是 (填A、B、C符号) A硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B0C时物质的溶解度都为0g C 图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大 (2)10C时，100 g水中溶解 g硝酸钠才能形成饱和溶液，该饱和溶液中

14、溶质的质量分数是 (精确到01%)。,19如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 At1时X的溶解度大于Y的溶解度 Bt2时X的溶解度等于Y的溶解度 Ct3时X的饱和溶液降温至t2时，变为不饱和溶液 Dt4时Y的不饱和溶液升温至t2时，变为饱和溶液,20、右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水） 的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 A图中A点表示M、N二种物质在t1时均达到饱和 BM、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时， 一定析出相同质量的晶体 C同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从 t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D0时，M、N具有相

15、同的溶解度,21、如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是 At1时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2，此时溶液中A的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失） Bt1，将A、B、C各a g放入100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等 Ct3时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C D从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法,22、今年3月22日“世界水日”的主题是“与水共生”。水资源的保护和 合理使用已受到人们的普遍关注，请回答以下相关问题： 水厂生产自来水常用

16、适量的氯气消毒，以杀死有害细菌，氯气是有刺激性气味的有 毒气体，常温下能溶于水，溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸能杀死水里的病菌，也能使有机色素褪色。 有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可选用的试剂是_。 A酚酞试液 B氯化钡溶液 C硝酸银溶液 D硫酸铜溶液 某同学用滴管将饱和氯水加入到含有酚酞试液的烧碱溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，红色褪去的原因有两种：一是 ，二是 。 近几年我国不少水域多次发生“赤潮”、“水华”现象，这是水中的藻类生长繁殖过 快导致的水质恶化现象。 已知藻类含有C134H243O110N16P的物质，则工业和生活污水中

17、导致藻类生长过快的营养元素是_ （填名称） 河水的微生物使有机物（假设以C6H10O5表示）转化成二氧化碳和水的过程所需氧气的量叫生化需氧量（简称BOD），BOD是衡量水体质量的一个指标。写出C6H10O5和氧气反应的化学方程式 某水质量监测站测得某河水段水体的BOD为7。2mg/L，该河段所含有机物的质量折合成C6H10O5为 mg/L,23、粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下： （1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是 ，过滤是为了除去 。 （2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是 。 （3）继续加入过量的 溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是 。（填化学式） 。 （5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到 时停止加热。,24、某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图15所示）的溶液。为了测定此溶液