离子方程式的书写.ppt

1、离子反应（第三课时）,离子反应方程式书写,高一上册第二章第三节,CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质：SO42- + Ba2+ = BaSO4,用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式,我们如何书写这些离子方程式呢？,2、离子反应的表示方法 离子方程式,离子方程式的书写,第一步：写 写出正确的化学方程式,例如: CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,第二步：改,把易溶、易电离的物质改成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）,CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2,不可改,Cu2SO42,Ba22Cl,Cu22Cl,BaSO4

2、,+,=,+,第三步：删,Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl,删去两边不参加反应的离子,Ba2+ + SO42 = BaSO4,第四步：查,检查（质量守恒、电荷守恒）,Ba2+ + SO42 = BaSO4,质量守恒：左Ba， S 4 O 右Ba， S 4 O,电荷守恒：左 2+（-2）=0 右 0,练习,请写出CaCO3与HCl反应的离子方程式,3、离子方程式的书写总结 ：,（基础）,第一步：写,第二步：改,（关键）,第三步：删,（途径）,第四步：查,（保证）,1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。 HAcOH=AcH2O 2.

3、固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。 2NH4Cl（固）Ca(OH)2（固）=CaCl22H2O2NH3 3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。 SO3Ba2+2OH=BaSO4H2O CuO2H+=Cu2+H2O,离子方程式的书写注意事项:,4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。 5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。 6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。 Zn+2H+=Zn2+H2,7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化

4、学式,如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。,例1、向石灰乳中加入稀硝酸,Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ +H2O,例2、二氧化碳通入澄清石灰水中,CO2Ca22OHCaCO3H2O,Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 +2H2O,8.多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。,例1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,例2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2,2KHSO4+BaCl2=2KCl+BaSO4 +H

5、2O,练习：写出下列反应的离子方程式,（1）盐酸与氢氧化钠溶液的反应 （2）硫酸中加入氢氧化钾反应 （3）硫酸中加入氢氧化钠反应,都是 H+ + OH-= H2O,意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应.,是不是代表酸与碱反应？,（1）H+ + OH-= H2O （2）H+ OH- = H2O （3）H+ + OH- = H2O,(1)氢 氧 化 铜 溶 于 盐 酸,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O,Ba2+ +2OH-+2H+ +SO42-=BaSO4 +2H2O,(2)氢 氧 化 钡 与 硫 酸 反 应,结论:HOHH2O这一离

6、子方程式只能表示 强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反 应。,除去括号中杂质，写出所加试剂与 反应的离子方程式,（1）SO42 (CO32 ),所加试剂（ ） （2）Cl (SO42 ),所加试剂：（ ） （3）Fe2 (Cu2 ),所加试剂 （ ） （4）BaCl2 (HCl ),所加试剂：（ ）,H2SO4,BaCl2,Fe,Ba(OH)2,某工厂排放的工业废水中可能含有Ag+ Ba2+ Cu2+等以及其他阴离子,怎样把这三种阳离子除掉呢？,污水,AgCl ,Mg2+,Ca2+,BaCO3 ,CuCO3 ,NaCl,Na2CO3,3、判断下列离子方程式是否正确？对不 正确的指明原因 1、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应： CuSO4 +S2 = CuS+SO42 2、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： Ag+ +Cl = AgCl 3、碳酸钡放入稀盐酸中： BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2 4、铁片放入稀盐酸中： 2