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文档简介
1、,计算各等值过程的热量、功和内能的理论基础,（4） 各等值过程的特性 .,一 等体过程 摩尔定体热容,2.过程方程 常量,1. 特性 常量,热力学第一定律,摩尔定体热容: 理想气体在等体过程中吸收的热量 ，使温度升高 , 其摩尔定体热容为,单位,热力学第一定律,二 等压过程 摩尔定压热容,2.过程方程 常量,热一律,1.特 性 常量,功,摩尔定压热容: 理想气体在等压过程中吸 收的热量 ，温度升高 ，其摩尔定压热容为,可得摩尔定压热容和摩尔定体热容的关系,摩尔热容比,理想气体内能变化,定体摩尔热容,定压摩尔热容,摩尔热容比,理想气体摩尔热容理论计算,三 等温过程,热力学第一定律,特征 常量,答
2、：（ B ）,功和热量都是过程量, 始末状态确定后，不同过程，功和热量是不同的; 而内能是状态量只决定于始末状态, 与过程无关 .,例 一定量的理想气体从体积 膨胀到体积 分别经过如下的过程，其中吸热最多的过程是什么过程？（A-B等压过程；A-C 等温过程；A-D 绝热过程）,解,四 绝热过程,与外界无热量交换的过程,特征,热一律,若已知 及,从 可得,由热力学第一定律有,绝热过程方程的推导,分离变量得,五 绝热线和等温线,绝热过程曲线的斜率,等温过程曲线的斜率,绝热线的斜率大于等温线的斜率.,常量,常量,例1：讨论理想气体下图过程中，各过程 的正负。,A B,A 2 B,A 1 B,例2 已知 2 mol 氦气 先等压膨胀体积倍增，后绝热膨胀至原温度。,1）画 PV 图,2）在这过程中氦气吸热,3） A-B-C 过程氦气的内能 变化,4） A-B-C 过程气体做的总功,例3 设有 5 mol 的氢气，最初的压强为 温度为 ，求在下列过程中，把氢气压缩为原体积的 1/10 需作的功: 1）等温过程，2）绝热过程 . 3）经这两过程后，气体的压强各为多少？,解 1）等温过程,2）氢气为双原子气体,3）对等温过程,对绝热过程, 有,例4 氮气液化， 把氮气放在一个绝热的汽缸中.开始时,氮气的压强为50个标准大气压、温度为300K; 经急速膨胀后,其压强降至 1个标准大气压,从而
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