（浙江专版）高考化学大一轮复习专题十一实验化学课时4物质的定量分析课件.ppt

1、上课时间4物质的定量分析，江河航行，试验点1物质的定量分析，1。数据测量方法，(1)沉淀法首先将某些成分转换为沉淀，然后测量纯干沉淀的质量，最后进行相关计算。(2)气体体积法作为对气体生产的反应，可以用测定气体体积的方法来测定样品的纯度。(4)滴定法利用适当的工作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等获得相应的数据，然后进行相关计算。2 .醋中总酸含量的测定，(1)原理：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)仪器选择，CH3COOHNaOHCH3COONaH2O，碱式滴定管，锥瓶，指示剂，(4)试验程序样品准备：用25毫升移液管

2、吸出25毫升商业醋，放入250毫升容量瓶，用水用刻度稀释。样品溶液测定：用酸性滴定管或移行管测定的醋样品V mL(V值25 mL左右)，在锥形瓶中加入23滴酚酞。将标准NaOH溶液浸泡在基本滴定管中。滴定：滴定要用NaOH标准溶液测定的醋溶液。平行实验：重新测定样品溶液，用NaOH标准溶液滴定，重复23次。c (NaOH) v (NaOH)、m (ch 3c ooh)、c (NaOH) v (NaOH) m (ch 3c ooh)、3。用镀锌镀锌层镀锌层厚度测量电子秤，分别测量三个镀锌层锡的质量。将a放入烧杯中，加入40 mL 6 mol/L盐酸。反应率突然下降(起泡的速度很慢)时，取出没有立

3、即反应的铁板，用自来水冲洗附着的酸液。烘干铁板，称重。使用镀锌铁b、c重复上述步骤。实验结果数据表明，获得了锌镀层厚度。(1)镀锌钢板的镀锌破坏后，潮湿空气中会发生电化学腐蚀。相关的描写是正确的。()a .阴极反应式为Fe2e=Fe2 B。阴极反应式为Zn2e=Zn2 C。电子从铁流向锌。铁不仅没有受到保护，而且下一步工作测量结果高的是()，a .判断反应终点站b .判断反应终点站c .锌溶于酸后，如果铁皮不干燥，就会称重。测量铁皮面积时，测量铁皮实际面积的工作中(3)，大气反应速度突然下降(气泡生成速度极慢)时，判断锌层完全反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(相关实验药品为商业食白醋样品500毫升，0.100MOL1 NAOH标准溶液，蒸馏水，甲基橙溶液0.1%，酚酞溶液0.1%，石蕊溶液0.1%。)。实验程序(1) (2)从_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中提取20.00毫升醋液，以用酸性滴定管进行测试。(3)准备好标准NaOH溶液后，读取数据，并记录为NaOH标准溶液体积的初始读数。(4)适当地记录NaOH的最终读数。合理重复23次。.实验记录和数据处理，滴定次数，实验数据，试验点细化1。(2016浙江余姚高)某化学组在室温下测定了某种质量固定的铜铝混合物中铜的质量分数，设计

5、了以下实验方案。A .溶液A和B都可以是盐酸或NaOH溶液B。溶液A和B都可以选择稀硝酸C。铜的质量分数被测定为小。实验室里的方案是，铝能与强酸和强碱反应，铜不能与碱、氧化性酸反应，所以当A和B是盐酸或氢氧化钠时，它们都与铝反应，所以A项是正确的。另外，D是正确的，因为测量固体质量比测量气体体积容易。如果a和B都是稀硝酸，那么方案，两者都不能实施，所以B错了。如果b是浓硝酸，由于铝钝化，剩下的固体质量增加，铜的质量分数测量得很小，所以C是正确的。答案B，2。(20164月浙江线试验)在碳酸钠和碳酸钠混合的样品中，为了确定碳酸钠的质量分数，可以计算通过加热分解得到的CO2质量。一名学生设计的实验

6、装置示意图如下：(1)仪器A的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在牙齿实验装置和实验过程中，碳酸钠质量分数可能很高的因素是a .样品分解不完整。设备B和C之间产生CO2不足的干燥设备C. CO2气体的速度太快，未完全被碱性石灰吸收。反应完全结束后，停止加热，流入过量的空气。分析(1)仪器A的名称为干管(或球形干管)。(2) A装置产生的气体成分中含有水蒸气，通过B装置凝结水蒸气，以免妨碍后续实验。(3)A段，样品分解不完全，剩余物质质量增加，测定的碳酸钠质量分数高。B项，设

7、备B和C之间缺乏CO2的干燥设备提高了C设备的质量，碳酸氢钠的质量大大提高，碳酸钠的质量分数降低。c段，CO2气体生成速度太快，不能完全被碱性石灰吸收，碳酸氢钠的质量小，碳酸钠的质量分数高。d项，反应完全结束后停止加热，进入过量的空气，测量的CO2的杨怡将大大增大，NaHCO2的质量分数将大大提高，Na2CO3的质量分数将变小。因此，请选择AC。答(1)干燥管(或球形干燥管)(2)冷凝水蒸气(3)AC，3牙膏的其他成分遇到盐酸时不会产生气体。摩擦剂中氢氧化铝的定性检查，取适量的牙膏样品，加入水，充分混合后过滤。(1)在过滤材料中加入过多的NaOH溶液并过滤。氢氧化铝对NaOH溶液反应的离子方程

8、式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)(1)收入过滤器中先加入过多的二氧化碳，然后再加入过多的二氧化碳观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _牙膏样品中碳酸钙的定量测定使用下图所示的装置(省略图中的夹紧机构)进行实验，然后测定C生成的BaCO3沉淀的质量，确定碳酸钙的质量分数。按照实验过程回答以下问题：(3)在实验过程中要慢慢进入空气。其角色除了b，C的反应物外，还包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _a .在添加盐酸之前，装置内的二氧化碳气体b .盐酸放得太快，渡边杏。在AB之间加入含有浓硫酸的洗涤剂。在BC之间加入含有饱和碳酸氢钠溶液的洗涤剂。(6)在实验中，准确地采集了3份8.00 g样品，测量了3次，测定了BaCO3。样品中碳酸钙的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。，(7)有人认为没有必要测量C生成的BaCO3质量。只要CO2吸收前后设备C的质量下降，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验结果_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)由于从上面获得的溶液是NaAlO2溶液，因此先通过过量的CO2，然后添加过多的盐酸时发生反应：naalo 2 co 22 H2 o=AL(OH)3 nahco 3；al(oh)33 HCl=ALCL 33 H2O；NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，因此现象在进入CO2时会产生白色沉淀，添加稀盐酸后沉淀溶解，产生无色气体。(3)缓慢进入空气的目的是尽量排出所有产生的CO2，起到搅拌作用。(4)C反应的化学方程式为CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O。(5)通气的目的是排出二氧化碳。空气是否干燥不影响实验结果。c不正确。HCl和Na

11、HCO3也能反应CO2，所以添加含有饱和碳酸钠的冲洗瓶会影响实验结果，D也不准确。(6)N(BAC O3)3.94g/197 gmol 10.02mol，C原子保存m(CaCO3)牙齿0.02 mol100 gmol12 g，因此CaCO3的质量是摘要中常见的定量测量，这种测试问题通常是物质的在实验过程中要特别注意以下几个茄子问题。(1)气体体积测量是调查的重点，对气体体积测量，应消除“压差”，保持液面平坦，注意视线和液面最低的部分平坦。(2)在测量实验中，还应消除干扰气体的影响。例如，可以利用“惰性”气体排出装置的干扰气体。(3)为了测量所有测量的气体，在反应结束后，可以继续将“惰性”气体放

12、入装置，以便测量的气体完全被吸收剂吸收。试验点2实验数据处理和分析主干1。实验资料分析战略，2 .实验数据处理，根据实验目的在实验中测量的远视数据处理，一般为(1)数据表格式。分析远视数据清单得出结论。在探讨浓度对化学反应率的影响时，如果测量不同浓度时看到某种现象所需的时间，列表分析就得出结论。项目，实验编号，根据实验原理需要记录的项目：测量的物理量。要注意数据的有效数字和单位以及必要的注释。设计的表单应便于数据查找、比较、数据计算和进一步处理，以反映数据之间的联系。(2)数据的成像。形象化的最大特点是清晰、直观、简单、清晰。将远视数据绘制为曲线。随温度溶解的溶解度曲线，如中和滴定的pH值随添

13、加的酸或碱的体积而变化的滴定曲线。(3)使用数据计算以获得结果。中和滴定中计算酸或碱的物质浓度，利用方程计算反应物的消耗量或产物的生成量，计算混合物的百分比构成等。(4)将测量结果与理论值进行比较，分析了产生的误差及其原因。中和滴定中误差分析，化学反应中转化率计算等。前例分析例1为了测试一个铁片的铁元素含量，一个课外活动小组提出了以下两个茄子方案，并进行了实验(以下数据是多个平行实验测量结果的平均值):方案1 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“正确”)， “确切的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _，例2 (20164年浙江线试验)一名学生融化铁铝合金样品后，对25.00毫升进行了取样，分离和测定了Fe3的浓度。实验方案的设计如下：乙醚(C2H5)2O是一种有机化合物，具有挥发性、易燃、麻醉性。请回答：(1)任务a的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验方案_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(4)滴定之前添加的适量溶液B为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、 _ _ _ _。a . h2so 3h 3po 4b . h2so 4h 3po 4c . HNO 3h 3po 4d . hih3po 4(5)滴定到达终点时消耗0.100moll1k2cr2o7溶液6.00 mL。根据牙齿实验数据，样例x的c(Fe3)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)上述测量结果存在一定误差，为提高可接受结果的精度和准确度，可采取的措施为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _a .稀释测试样品b .减少测试的样品量c .并行测量数增加d .滴定剂

16、浓度减少，分析(1)问题信息表明，作业a是分离两种不徐璐溶解的茄子液体，因此操作方法是分液。(2)判断是否还有Fe3牙齿，可以利用Fe3使KSCN溶液看起来是红色的。也就是说，从溶液中取样，滴入KSCN溶液，显示保持红色的FE3。无色表示没有残留物。(3)从问题的蒸馏装置示意图中可以看出，整个设备是密封的，系统内压力增大，产生危险。此外，乙醚是易挥发和易燃的有机化合物，因此直接用酒精灯加热容易着火。(4)K2Cr2O7溶液氧化性强，可以氧化H2SO3，HI，因此A，D不成问题。另外，HNO3在适当前氧化Fe2，对C项目不满意，选择B。优化测试点1。某化学兴趣小组制作了氯酸钾和氯水，进行了探索实验。实验制作氯酸钾和氯水，利用下图所示的实验装置进行实验。(1)制造实验结束后，B中取出试管冷却结晶、过滤、洗涤。牙齿实验操作过程所需的玻璃装置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _