兰州一中高二下学期期中考试化学

1、甘肃兰州一中 20132014 学年度下学期期中考试 高二化学试题 说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1C：12B :11N：14O：16Si：28S:32P：31Zn：65 第 卷（选择题） 2、选择题（本题包括25小题，1-10题每小题1分，11-25题每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合 题意） 1、以下能级符号错误的是 A、5sB、3dC、3fD、6p 2、下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 A、O21s22s22p4B、CaAr3d2 C、Fe Ar3d54s3D、Si1s22s22p6

2、3s23p2 3、外围电子构型为 4d55s1的元素在周期表中的位置是 A、第 4 周期第B 族B、第 5 周期第B 族 C、第 4 周期第B 族D、第 5 周期第B 族 4、下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 A、HClB、HFC、HBrD、HI 5、下列事实与氢键有关的是 A、HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B、水加热到很高的温度都难以分解 C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D、水结成冰体积膨胀 6、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是 A、SO42-B、NH3C、C2H6D、SO2 7、下列微粒的个数比不是11 的是 A、Na

3、Cl 晶体中阴、阳离子B、NH3分子中的质子和电子 C、Na2O2固体中阴、阳离子D、2 1H 原子中的质子和中子 8、下列各组物质不互为等电子体的是 A、CO 和 N2B、CO2和 N2OC、CO32和 NO3D、CO2和 SO2 9、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A、SO2和 SiO2B、CCl4和 KClC、NaCl 和 HClD、CO2和 H2O 10、下列说法不正确的是 A、互为同分异构体的分子结构几乎完全相同 B、丙氨酸 CH3-CH（NH2）-COOH 存在手性异构体 C、标准状况下，相同体积的NH3、CH4、HF 含有相同的电子数 D、等体积的 CO

4、 和 N2混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为28 g/mol 11、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是 A、常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高 B、Y、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同 C、W 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高 D、Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 12、下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是 A、CCl4和 SiCl4的熔点 CHO B、邻羟基苯甲醛（ OH ）和对羟基苯甲醛（OHCOH）的沸点 C、SO2和 CO2在水中的溶解度 D、H2SO3和 H2SO4的酸性 13、下列描述中

5、正确的是 A、CS2为 V 形的极性分子B、ClO3-的空间构型为平面三角形 C、SF6中的空间构型为正四面体形D、SiF4和 SO32-的中心原子均为 sp3杂化 14、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A、标准状况下，含 NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L B、31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个 C、 6 g 金刚石晶体中含有的碳碳键数目为26.021023 D、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.021023 15、下列说法中错误的是 A、SO2、SO3都是极性分子 B、在 NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键 C、元素电负性越大的原子，吸引

6、电子的能力越强 D、PCl3和 NF3分子中所有原子的最外层都达到8 电子稳定结构 16、下列物质的沸点逐渐升高的是 A、NH3PH3AsH3SbH3B、 SiSiCH2OCO2 C、NaINaBrNaClNaFD、 LiNaKRb 17、下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用 I1、I2表示，单位为 kJmol1)。 R I1 740 I2 1 500 I3 7 700 I4 10 500 下列关于元素 R 的判断中一定正确的是 A、R 的最高正价为3 价 B、R 元素位于元素周期表中第A 族 C、R 元素的原子最外层共有4 个电子 D、R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2 1

7、8、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中NNN 键角都是 108.1，下列有关 N(NO2)3的说法正确的是 A、分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 B、分子中四个氮原子共平面 C、该物质既有氧化性又有还原性 D、15.2 g 该物质含有 6.021022个原子 19、下列判断正确的是 A、根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P 的第一电离能比 S 大 B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是7 C、晶体中一定存在化学键 D、正四面体分子中键角只能是10928 20、2008 年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主

8、要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺 关于三聚氰胺分子的说法正确的是 A、所有碳原子采用 sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化 B、一个分子中共含有 15 个 键 。下列 C、属于极性分子，故极易溶于水 D、分子内既有极性键又有非极性键 21、关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O 的配合物的下列说法中正确的是 A、配位体是 Cl 和 H2O，配位数是 9 B、中心离子是 Ti4，配离子是TiCl(H2O)52 C、内界和外界中的 Cl 的数目比是 1：2 D、加入足量 AgNO3溶液，所有 Cl 均被完全沉淀 22、下列过程中化学键被破坏的是 碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水Mg

9、Cl2溶解于水 NaCl熔化 A、全部B、C、D、 23、下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 A B C D 实验事实 氮原子的第一电离能大于氧原子 CO2为直线形分子 金刚石的熔点低于石墨 HF 的沸点高于 HCl 理论解释 氮原子 2p 能级半充满 CO2分子中 CO 是极性键 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 HF 的相对分子质量小于 HCl 24、 短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大， X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍， Y 原 子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是 A、元素 W 的简单

10、气态氢化物的热稳定性比X 的强 B、元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C、化合物 YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D、原子半径的大小顺序： r（Y）r（Z）r（W） r（X） 25、KO2的晶体结构与 NaCl 相似，KO2可以看作是 Na 的位置用 K 代替，Cl 的位置用 O2代替，则下列 对于 KO2晶体结构的描述正确的是 A、与 K 距离相等且最近的 O2共有 8 个 B、与 K 距离相等且最近的 O2构成的多面体是正八面体 C、与 K 距离相等且最近的 K 有 8 个 D、一个 KO2晶胞中的 K 和 O2粒子数均为 8 个 第卷（非选择题） 二、填空题（共

11、 60 分） 26、氮化硼 （BN） 是一种重要的功能陶瓷材料。 以天然硼砂为起始物， 经过一系列反应可以得到BF3和 BN， 请回答下列问题 （1）基态 B 原子的电子排布式为_；B 和 N 相比，电负性较大的是_，BN 中 B 元素的化 合价为_； （2）在 BF3分子中，F-B-F 的键角是_，B 原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量 NaF 作用可生 成 NaBF4，BF4的立体结构为_； （3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B 原子与 N 原子之间的化学键为_，层间作用 力为_； （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶

12、胞边长为 361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_各硼原子，立方氮化硼的密度是 _gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA） 。 27、四种元素A、B、C、D，其中 A 元素原子的原子核内只有一个质子；B 的基态原子 s 能级的总电子数 比 p 能级的总电子数多 1； C 元素的原子最外层电子数是次外层的3 倍；D 是形成化合物种类最多的元素。 （1）A、D 形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中 键和 键数目之比为_；写出由甲制高聚物的反应方程式。 （2） A、 C 形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键， 乙分子属于_ （

13、“极性分子”或“非极性分子”） ； 其电子式_；将乙加入浅绿色酸性溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程 式。 （3）写出 B 的基态原子电子排布图为。 与 PH3相比，BA3易液化的主要原因是_； （4）笑气(B2C)是一种麻醉剂，有关理论认为B2C 与 DC2分子具有相似的结构。故B2C 的空间构型是 _，其为_(填“极性”或“非极性”)分子 。 28、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 ab cde fg 试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示） ： （1）a 的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式 为；d 的最高价氧化物的分子构型为，中心原 子的

14、杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”） 分子。 （2）b、d、e 三种元素的氢化物中的沸点最高的是，原因 是：。 （3）将 g 的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种 呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出 来)。 （4）f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知 f3的配位数是 6，为确定 f 的配合物的结构，现对两种配合 物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入 BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为，该配合物的配体 是、； （5）c 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲

15、所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平 面图如下图丙所示。 c 单质晶体中原子的配位数为。若已知 c 的原子半径为 r，NA代表阿伏加德罗常数，c 的相对原子 质量为 M。该晶体的密度为（用字母表示） 。 29、X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表： 元素相关信息 X Y Z W X 的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 Y 是地壳中含量最高的元素 Z 的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 W 的一种核素的质量数为28，中子数为 14 T P 常温常压下，T 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 P 的价层电子排布为Ar3

16、d104s2 （1）W 位于元素周期表第_周期第_族；W 的原子半径比 X 的_(填“大”或“小”)。 H2O （2） TY2中心原子的杂化方式为_ XY2中一个分子周围有_个紧邻分子； 堆积方式与 XY2 2+； 晶胞类型相同的金属有_，其空间利用率为_。 H2O “Cu、 Mg、K、Po”中选出正确的） CuOH2 （从 （3）Z 的第一电离能比 Mg 的_(填“大”或“小”)；写出 Z 单质与 NaOH 溶液反应的化学方程 式H2O。 （4）写出 W 的最高价氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式；W 的最高价氧化物 与 XY2的熔点较高的是，原因是。 （5）处理含 XO、TO2烟道气

17、污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T。已知： XO(g)+1/2O2(g)=XO2(g)H=-283.0 kJmol-1 T(s)+O2(g)=TO2(g)H=-296.0 kJmol-1 此反应的热化学方程式是_。 （6）P 在周期表的区；P 和 T 形成的化合物 PT 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用 广泛。立方 PT 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_ gcm-3(列式并计算)。 1 C 11 D 21 C 2 D 12 C 22 C 3 D 13 D 23 A 4 B 14 D 24 D 5 D 15 A 25 B 参考答案 67 D 16 C 二、填空题（共 60 分） 26、 （13 分）(1)1s22s22p1；N；+3 (2)120 ；sp2；正四面体 (3)共价键(极性共价键)；分子间力 C 17 B 8 D 18 C 9 D 19 A 10 A 20 B (4)4；4； 27、 （11 分） （1）5： 1nCH2= CH2 CH2CH2 n （2）极性分子 2 Fe2+ +2H2O2+2H+=2Fe