钠镁及其化合物.ppt

1、一、金属钠的性质与应用 自主回顾 1.物理性质,银白色,质软,良好,比水小,较低,2.化学性质 (1)主要化学反应,(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：,钠钾合金常温为 态，用于原子反应堆作热交换剂； 高压钠灯发出的 射程远， 能力强，用于照明。,液,黄光,透雾,优化提炼 钠与酸、碱、盐水溶液的反应规律 (1)钠与酸反应 钠与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时，先是钠直接跟酸电离出的H反应，过量的钠再与水反应。钠与足量盐酸反应的化学方程式为：2Na2HCl=2NaClH2。 (2)钠与碱溶液反应 实质是钠与水反应。如将钠投入饱和石灰水中，现象为：有气泡冒出，溶液变浑浊。化学方程式为：2Na

2、2H2O=2NaOHH2。,(3)钠与盐溶液反应 与NaCl溶液：实质是钠与水反应。 与CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的OH再与Cu2反应生成Cu(OH)2，反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，总化学方程式为2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2H2Na2SO4。,由于钠易与空气中的水、氧气反应，因此钠应密封保存，少量的钠保存在煤油里。,自我体验 1.(山东潍坊2011届高三抽样)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是() 金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄

3、色固体物质 AB C D,C,二、钠的重要化合物 自主回顾 1.氧化钠和过氧化钠,白色固体,淡黄色粉末状固体,2,1,Na2OH2O =2NaOH,2Na2O2 2H2O=4NaOHO2,Na2OCO2 =Na2CO3,2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2,Na2O2HCl =2NaClH2O,2Na2O24HCl= =4NaCl2H2OO2,供氧剂、漂白剂,2.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)两者的比较,纯碱或苏打,小苏打,10H2O为晶体,白色晶体,易溶于,易溶于,CO322H =H2OCO2,HCO3H =H2OCO2,Ca2CO32 =CaCO3,Ca2OHHCO3 =CaCO3H2O,

4、Ca22HCO32OH =CaCO32H2O CO32,(2)制取 碱湖和碱矿的提取 侯氏制碱法生产 反应原理为： ， 。,NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl,优化提炼 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较及鉴别 1Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应 Na2CO3溶液和盐酸反应可理解为分步反应： Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 NaHCO3溶液和盐酸反应：,NaHCO3HCl=NaClCO2H2O (1)放出CO2的速率 NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快。 (2)Na2CO3溶液与盐酸互滴时的现象 向Na2CO3溶液

5、中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液，开始就有气泡产生。,(3)CO2生成量比较 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2相等。 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多。 等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。 一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2的量同受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2的量相等。,2Na2CO3、NaHCO3的鉴别 (1)若为固体 加热法：加热产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3。 (2)若为溶液 沉淀法：加入BaCl

6、2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3。 气体法：滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生的是Na2CO3。,1.在相同条件下，总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加() A2gB1g C18g D无法计算 2.100时，将3.88g由CO2和水蒸气组成的混合气体，缓慢通过足量的Na2O2，充分反应后，固体的质量增加了2.28g，试通过计算确定混合气体中各组分的质量_。,CO2为3.52g，水蒸气为0.36g,A,【方法总结】 1固体质量的差量法计算 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 在反应中过氧化钠增重的质量实际相当于水中H的质量。其结果可看作：Na2O2 2NaOHO。 在反应中，过氧化钠增重的质量实际上相当于与CO2等物质的量的CO的质量，其结果可看作：,2先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 3电子转移关系 当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1molO2就转移2mol电子。,对点练习11mol过氧化钠与