2011年全国新课标高考理综化学试题分析 2012年新课标理综.ppt

1、2011年全国新课标高考理综化学试题分析 2012年新课标理综化学备考策略,西安市高新一中 党学堂 TelE-mail:,2011年全国新课标高考理综化学试题分析 2012年新课标理综化学备考策略,一、2011年、2010年与2009年的化学考试大纲说明的变化对比 二、 2011年、2010年全国新课标高考理综化学试题分析 三、2012年新课标理综化学备考策略 （一） 2012年新课标理综化学复习计划 （二） 2012年新课标理综化学各块知识复习策略 （三） 二轮复习的几点建议,必考内容：基本理论中： 原：利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 新：利用化学平衡常数进行

2、相关计算。 原：（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 新：理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 原：（8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 新：（8）了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算。,一、2011年、2010年与2009年的化学考试说明 的变化对比 2011年与2010年考试说明相比只增加：掌握常见氧化还原 反应配平和相关计算.其他考点没有变化。,选考：物质结构与性质 原：1了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见

3、元素（136号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 新：1了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 原：4理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 新：4理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 新加：能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。,一、2011年、2010年与2009年的化学考试说明 的变化对比,一、2011年、2010年与2009年的化学考试说明的变化对比,题型示例： 选

4、择题：6个没动。 非选择题：例7没动。 例8换成了2009年海南13题9分。 例9换成了2008年广东的20题11分。例10没动。 例11换成了2009年安徽28题17分。 例12、例13没动。（化学与技术） 例14换成了2009年宁夏的物质结构题选做。例15没动。 例16为新加的广东2009年物质结构选做题 例17、例18没动。 与2010年海南相同有：例4、6、8、10、14、16、18,二、2011、2010年全国新课标高考理综化学试题分析,表一：2011年全国新课标（辽宁、宁夏）理综化学试题考点、模块与能力层次要求,表一（续）： 2011年全国新课标理综化学试题考点、模块与能力层次要求

5、,2011新课标理综化学共100分，了解内容10分，理解内容30分，综合应用内容60分。选修必考内容占41分，选修选考内容15分。,表二：2010年全国新课标理综化学试题考点、模块与能力层次要求,表二（续）： 2010年全国新课标理综化学试题考点、模块与能力层次要求,2010新课标理综化学共100分，了解内容8分，理解内容30分，综合应用内容62分。选修必考内容占24分，选修选考内容15分。,“2011年高考考试大纲(课程标准实验版)化学”中指出化学科考试的考核目标与要求是：为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全

6、面检测考生的化学科学素养。化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。,2、2010年课改区高考理综化学试题特色分析和理性思考,而课改前的考核目标与要求是：化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力 、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应考察考生初步运用所学化学知识，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题。两相比较可以看出。现在更注重能力和素养的测试。,2、2010年课改区高考理综化学试题特色分析,特色分析 （

7、1）体现新课改思想2011年全国有20个省市进入新课改。国家考试管理中心主任戴家干表示，新课改的目标是“平稳过渡”。“既要体现新课改的探究型、学习型、多样性和选择性，把情感、态度、价值观三位一体，以人为本，更主要的是要和以往高考对接，做到平稳，不能有大起大落。”全国新课标卷理综化学试题体现了新课改思想，突出了基础性、科学性、灵活性。考生是否了解科学、技术、社会的相互关系，试题选择的素材更加新颖且来源广泛，涵盖了新材料、新能源、日用化工等领域。体现普通高中新课程改革的理念，符合国家课改精神，具有积极的导向作用。,比如，11题以新能源电池-铁镍蓄电池立意考核学生对原电池和电解池原理的理解；27题以

8、新能源燃料-甲醇的合成立意考核学生对化学平衡、化学反应的焓变、盖斯定律的理解和应用，以一道题目对学生的能力进行多方位考查。28题以登山运动员所需的能源提供剂氢化钙立意考核学生的实验能力；37题以陶瓷新材料氮化硼立意考核学生对物质结构与性质选修模块中原子结构、化学键、杂化轨道理论、晶体结构等核心知识的理解；38题以天然香料香豆素立意考核学生对有机化学基础选修模块中有机化学反应方程式、反应类型、同分异构体等核心知识的理解。考题可谓“处处有情境”。反映了化学学科对人类发展起到了重大作用，引导学生认识化学学科的积极意义。,（2）体现新课程设置模式 2011年高考全国新课标卷理综化学试题对新课程化学学科

9、6个学习模块的主要内容均有涉及，且比例适当，必修一28分，必修二16分，选修四41分，选考科目15分。体现了新课程设置模式，维护了课程标准、考试大纲的权威性和可信度。试题关注高中生是否具备应有的化学观和价值观，注意考查化学研究基本方法的掌握，关注科学研究经历的思维过程。体现了从知识立意向能力立意转变的特点。了解内容约只占10%，理解内容约占25%，而综合应用约占65%。比如试卷26题以硫酸铜晶体分解为题干，考查学生的分析图像能力、计算能力、应用化学原理解决实际问题的能力。,2010、2009年课改区高考理综化学试题特点,试题充分体现了“考纲”对学生接受、吸收、整合化学信息能力的要求以及能将化学

10、信息 (含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示)，按题设情境抽象归纳，逻辑地统摄成规律，并能运用此规律进行推理(收敛和发散)的创造能力；将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理(结合化学知识)解决化学问题的能力。如：元素化合物知识在老教材中分三本书教学，编排顺序是：主族元素典型代表物结构性质制法用途。内容多、知识杂，要求记忆的多。新教材中元素及其化合物压缩在必修一第3、4章教学，编排是：单质氧化物氢化物酸（碱）盐，以物质分类呈现，学生学习规律性强，减轻了记忆负担。如2010年26题就是很好的体现，而2011年26题一反常态，没有考核传统的无机框图，显示了化学学科降低元

11、素化合物知识考核的比例、提升化学原理知识考核这一国际趋势。,（3）重视学科主干知识 2011年高考全国新课标卷理综化学试题立足基础，注重测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况，考点均为高中新课程核心知识和主干内容。本试卷涉及的学科基础知识有氧化还原反应、离子反应、微粒结构等化学用语，元素周期表、反应热计算、原电池、电解池、化学反应速率及化学平衡、平衡常数、平衡移动、转化率，化学方程式的计算。必修二中几种有机物的反应类型、同分异构体的种类。物质结构中核外电子排布式、杂化、电负性、化合价、键角、杂化、立体结构、晶胞等分子结构。有机化学基础中的有机合成路线涉及到物质名称、结构简式、限定条件写

12、同分异构体的结构简式、有机反应方程式、1H核磁共振谱等内容。,2010、2009年课改区高考理综化学试题特点,以选择题为例，“熟面孔”多，学生入题容易。试卷七道选择题分别考核“物质的量概念、同分异构体、有机反应类型、弱电解质电离、原电池和电解池、离子方程式、元素周期律等必考模块涉及的主要知识，命题范围未超出必考模块，相当部分试题直接源于课本，如第7、8、9、11、12、13等题均是教材内容的延伸和拓展。这有助于引导学生重视教材，重视基础知识、基本技能的掌握;有助于中学化学教学实施素质教育，避免“题海战术”。试题考核内容与2009年、2010年宁夏高考试卷内容、编制颇为相似。,2010、2009

13、年课改区高考理综化学试题特点,4.选考模块试题均衡、等值，体现公平性 2011年新课标理综化学选考模块试题尽可能的做到了均衡、等值。体现在试卷设计上就是试题的题量、采分点以及答题方式在同一试卷中尽可能做到了相近。2009年和2010年全国新课标卷中物质结构与性质模块难度要比有机化学基础模块低，因此考试中选择物质结构与性质模块试题的学生占的比例要高。而今年的试卷中物质结构与性质模块难度与有机化学基础模块的难度相当，物质结构与性质模块考题（37题）第五问考核学生普遍不熟悉的金刚石晶胞，加大了此选修模块的难度，而有机化学基础模块考题（38题）没有出现前两年有机化学基础模块偏难的现象，也没有像往年一样

14、出现较难理解的信息，所给信息明确，没有繁琐、庞杂的转化关系，考查有机合成最基本的合成思路。,试题没有复杂的有机化合物结构式、复杂的有机化学反应方程式的书写，大大降低了该模块考试的难度。由于难度接近，学生在做题时选择余地增大，学生可以根据题目选择自己喜欢和擅长的模块答题。预计今年选考这两个模块的考生数量会接近。这样的命题方式，有利于新课程的选择性的体现，给那些强迫学生选择某一模块，不能按新课程要求开课的学校是一个深刻的教训，这种高考的导向告诉我们应该严格按照新课程要求开齐选修模块，把新课程的选择权真正交给学生。总得来讲，选修模块考题难度不高，这对选修课程的教学也有非常好的引导作用，避免选修模块教

15、学中的偏深偏难，减轻学生学习负担。,（一）复习计划安排,高考复习基本准备分三个阶段进行 2011年全国新课标高考化学试题告诉我们,在复习中一定要用好课本,抓好基础知识和基本实验技能,在基础上综合,在综合中提高,要学会做一题,会一类,举一反三。同时要研究理新课程化学试题的本质特征和发展趋势,摆脱漫无边际的题海,防止好高骛远、舍本求末,要务本求实,提高应考能力。,第一阶段(2011年9月2012年2月):全面复习基础知识,分板块按章节复习 复习目标:全面复习,打实双基,消灭知识盲点。 强调“细、低、全”。“细”是指复习要全面细致,精心复习全面的基础知识点,不遗漏教材和考试说明规定的基础知识,不搞侥

16、幸心理。“低”是指复习时把握中下难度,不偏离教材内容和考试说明的范围和要求, 严格控制例题和练习题难度,做到不脱离学生自身学习状况,不超越教学基本内容。“全”是指复习要针对全体学生,把握第一轮复习的中等难度就是要使全体学生都能掌握考试说明所要求的化学知识。 近几年高考都有文字叙述题,而且阅卷时严格把握采分点。而学生答题往往答非所问、逻辑混乱、不完整、书写不规范。所以这一阶段还需要加强学生的文字表达训练。,第二阶段(2012年3月2014年4月份): 进行专题复习,突出主干知识 近三年高考主要都是学科内知识的综合,但学科内综合程度有了提高。这需要学生将知识点统一整理,有序存储,经分析和综合、比较

17、和论证,推理得出正确的答案,对学生思维能力考查层次是比较高的。所以在高三复习阶段的重要任务就是把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理,将散、乱的知识串成线,结成网,纳入学生自己的知识结构之中,从而形成一个系统完整的知识体系。,复习目标:完善学生知识框架,熟练运用知识进行分析、归纳、综合,加强能力训练。 强调“熟、活、能”。“熟”是指让学生熟练掌握知识点。“活”是指灵活运用知识分析问题、解决问题,活学活用。“能”是指重点训练审题、分析、归纳、能力。 第三阶段(2012年5月份):弥补知识缺陷,查漏补缺,并强化答题的规范性和文字表达准确性。 集体教研,讲究团队协作。,高考资料的种类繁多,眼花

18、缭乱,所以我们教师更需要对习题的编制与选择进行研究。应该考虑: (1)整体要求:精选、精练、精批、精评。 (2)习题类型应具备基础性、层次性和梯度性。 (3)关注高考动态和高考信息。如历届高考试题、新旧教材的对比、新旧大纲的对比、各地最新模拟试卷,从中精选出符合学生实际情况的练习题。备课组统一进度、安排,统一作业、测试,资源共享,尤其对复习课,知识点涉及较广,内容较多,每个板块备课设计、试题筛选,要求很高,靠一个人的力量达不到很好效果,一般我们会分块到人,共同努力。,三、各块知识复习策略 1.元素化合物复习策略,2010福建9.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 【解析】答案：C

19、 本题涉及常见元素化合物知识考点，涉及的化学方程式知识面也比较广，转化图形式比较新。,2009福建7. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁,2010全国新课标26（14分）物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系 列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。 请回答下列问题：,(1)写出下列物质的化学式：B 、E 、G ； (2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ； (3)反应的化学方程式是 ； (4)将0.23molB和0.11mol氧气

20、放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）,2010年浙江27. （15）一水硫酸四氨合铜（）的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为： 相关信息如下： Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程： Cu(NH3)4S

21、O4H2OCu(NH3)42+SO42+H2O （NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。,Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分 数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题： （1）方案1的实验步骤为： a.加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥 步骤1的抽滤装置如下图所示， 该装置中的错误之处是 ； 抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 。 该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。,（2）方案2的实验步骤为： a. 向溶液C加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥 请在上述内填写合适的试剂

22、或操作名称。 下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。 A.乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液 步骤d不宜采用加热干 燥的方法，可能的原因 是 。,具体复习思路 构建知识网络，使知识系统化、结构化 采用“知识主线知识点知识网”的方式，将元素及其化合物知识构化，从而达到条理化、系统化、整体化。I.知识主线 知识点 （1）非金属部分：气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应的含氧酸盐 （2）金属部分: 金属氧化物氧化物对应的水化物（碱）相应的盐 按“知识主线”，以每种物质作为知识点，引导学生对物质的性质、存在、制法和用途等知识点的进行联想复习：,II、知识网 把各知

23、识点进行网络化，得到整体的互相联系的结构化的知识，即元素的单质及其化合物的相互转化关系。这样，单质及其化合物的相互转化关系形成一个完整的知识网络，复习时依此知识网为线索，展开回忆和联想，然后再通过练习巩固，就能达到熟能生巧、运用自如。,抓好“三个结合”，进行横向联系 I、与基本理论结合在复习元素及其化合物知识时，运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深理解某些元素化合物知识，同时又能加深对基本理论的理解和灵活运用。 II、与实验结合 化学是一门以实验为基础的学科。复习元素及其化合物时，必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。,III、与计算

24、结合 复习元素及其化合物的性质时，将定性深化为定量是必不可少的，与计算结合，既巩固加深对物质性质的理解和运用，又可提高学生的分析和计算能力。例如ClO2、Cl2都是强氧化剂，都可以消毒杀菌，与同质量的Cl2相比，ClO具有更高的消毒效率。设计计算相同质量的ClO2消毒效率是Cl2的多少倍。在复习氮氧化物知识时，穿插NO、NO2、O2、H2O反应的有关计算等等。,2.化学反应原理复习策略,化学反应原理模块在学习能力层次上属于综合应用，这是课程设置所决定的。因此，不同省份的新课程高考中化学反应原理模块占的考分比例都很大,大家不得不重视。在复习中应先巩固模块基础知识，强化基本技能，进行模块基本思维的

25、训练。在夯实“三基”的基础上，可通过“引导学生运用实验探究、图表数据分析、交流讨论等方式。进行思维训练，加强举一反三。,化学反应原理复习策略,化学反应原理复习策略,1. 化学反应原理知识概念多、逻辑性强，复习时可采用小专题复习法。如电解质溶液中离子浓度大小比较，是高考的“热点”之一。 这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、pH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对 “两平衡、三守恒” 即水解平衡、电离平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析。列举典型例题进行分类练习和变式练习。,有：NH3、H2

26、O、NH3.H2O、OH- 、H+ 电荷守恒：C( NH4+)+C(H+)=C（ OH-）； 物料守恒：C(NH3.H2O)+C( NH4+)=0.1 2. 0.1 mol/LNH4Cl溶液中下列关系是正确的是( ) A.C( NH4+)+C(H+)=C（ OH-）+c(Cl-) B.c(Cl-) = C( NH4+)+ C(NH3.H2O) C.C( NH3)+C（ OH-）= C(H+) D.c(Cl-) C( NH4+)C(H+)C（ OH-）,例1.溶液中微粒种类、微粒浓度大小、电离度、水解度大小分析可设计下了一组练习： 1. 0.1 mol/LNH3.H2O溶液中存在哪些微粒？各微粒

27、浓度之间的关系有哪些？ 解: NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH- H2O H+OH-,A.c（NH4+）： B.水电离出的c（H+）： C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O) D. 和等体积混合后的溶液：c（NH4+）c(Cl-)c(OH-)c(H+) 4.（2009海南）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是： A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为110-7 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,3. （2009四川）关于浓度均为0.1 mol/L的三

28、种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是,5.（2009安徽改编）向体积为Va的0.05molL1NH3.H2O溶液中加入体积为Vb的0.05molL1HCI溶液，下列关系错误的是 AVaVb时：c (NH3.H2O) +c (NH4+)c (CI-)(OH) DVa与Vb任意比时：c (CI-)+ c (OH) c (H+) + c (CH3COO) 6.（2009山东）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。中

29、 Kb=10-9/( (a-0.01)molL-1,2.利用平衡移动原理、深化化学反应规律,平衡移动贯穿于整个中学化学学习之中，复习中挖掘教材内容，对溶解平衡、酸碱、水解反应、沉淀与溶解、氧化还原、络合反应等进行规律性复习，可起到举一反三、事半功倍的效果。 （ 1）溶解平衡对反应的影响 用饱和食盐水收集氯气（除氯化氢） 候氏制碱法：先通氨气到饱和的氯化钠溶液中至饱和，再通二氧化碳气体。若反向方向操作将会怎样? 用浓氨水与生石灰制取氨气？,2.利用平衡移动原理、深化化学反应规律,（2）沉淀与络合 制银氨溶液为什么要加2%的氨水到2%的硝酸银溶液至沉淀刚好溶解？硝酸银能否氧化醛基？银氨溶液中有过量

30、的氨水能否氧化醛基？ 用铝盐制氢氧化铝要用氨水而不用氢氧化钠溶液，而用铜盐制氢氧化铜则要用氢氧化钠溶液而不用氨水？ （3）复分解反应、氧化还原反应与双水解反应的竞争 H2S+Fe3+ H2S+Cu2+ H2S+Al3+ S2-+Fe3+ S2-+Cu2+ S2-+Al3+,2.利用平衡移动原理、深化化学反应规律,（4）酸碱反应中强制弱 碳酸氢铵溶液逐滴加氢氧化钠溶液至过量 硫酸铝铵溶液加氢氧化钡溶液至过量 苯酚钠溶液与二氧化碳溶液的反应及苯酚与碳酸钠的反应 硫酸铜溶液与硫化氢的反应，硝酸铅溶液与醋酸的反应 设计实验验证CO32-既与AI3+反应，又与AIO2-反应? 如何证明结合质子能力：OH

31、-NH3H2O?,2.利用平衡移动原理、深化化学反应规律,（5）氧化还原反应问题 酸碱度的影响 Cl2+OH-、S+OH-发生歧化，Cl-+ClO-(ClO3-)+H+、S2-+SO32-+H+ 发生归中，高锰酸钾与浓盐酸反应而不与稀盐酸反应。 一种氧化剂与多种还原剂或一种还原剂与多种氧化剂的反应顺序问题：如通Cl2到 FeBr2溶液至过量，通Cl2到FeI2溶液至过量 原电池中电解质溶液改变，正负极可能发生改变 如Cu-Al-浓H2SO4 原电池，Cu是负极，Al是正极； Cu-Al-稀H2SO4 原电池，Cu是正极，Al是负极； Mg-Al-NaOH 溶液原电池， Al是负极，Mg是正极

32、Mg-Al-H2SO4 溶液原电池， Al是正极，Mg是负极,2.利用平衡移动原理、深化化学反应规律,铜与浓盐酸、银与氢硫酸反应产生氢气 (6)利用熵增原理 在加热或高温条件下，下列反应可以发生Na+KCl=K+NaCl， SiO2+2C=Si+2CO，SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2,3.氧化还原反应与电化学,2010全国新课标12根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（ ） A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D2Ag+(aq)

33、+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq),（2011 新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-= Ni2O3+3H2O,2009年福建11. 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

34、 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极,了解化学在解决能源危机中的重要作用。(注意节能减排） 了解焓变与反应热的含义。了解H=H（反应产物）H（反应物）表达式的含义。 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，

35、能进行相关的计算。,3.高度重视化学反应原理新增内容,例1.（2009宁夏 28题）（14分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示_、_，E的大 小对该反应的反应热有无影响？_。该反 应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图 中B点升高还是降低？_，理由是_； （2）图中H=_KJmol-1；,（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_；

36、（4）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= _molL-1min-1、(SO3)=_molL-1min-1； （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H_（要求计算过程）。 答案:（1）反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （2）-198 （3）SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （4）0.025 0.05 （5）S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=-296 KJmol-1, SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-

37、99 KJmol-1 3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJmol-1,【解析】(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能； （2）图中表示的是2molSO2的反应，因此H=-992KJmol-1； （3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5； （4）依据速率之比等于化学计量数之比 【考点分析】焓变、活化能与焓变、活化能与催化剂的关系、催化剂参与反应的化学方程式的书写、焓变及其反应速率的有关计算。本题类似2008年的

38、海南试题，但考查的知识点增多了。,例3. (2009福建理综)某探究小组利用丙酮的溴代 反应 来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测 定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获 得如下实验数据： 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A. 增大增大 B. 实验和的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大,三、选考模块复习策略 3.物质结构与性质复习策略,物质结构与性质复习策略,新课程高考卷“物质结构与性质”的考查主要体现在“原子结构与性质”、“分子结构与性质”、“晶体结构与性质”三个方面，重在考查一些最重要和最基本的概念、原理和规律。考试内容相对教学内容具有“起点高、落点低”的特点

39、。因此，复习过程中应切实把握考试说明要求，做到“内容不拓宽、能力不拔高、强化热点、突出重点、化解难点”，以典型物质为载体，深化学生对物质结构、性质及其相互关系的理解，提高复习实效。,物质结构与性质复习方法（怎样复习） （1）建立三条主线基本框架的复习法,原子结构构造原理（1-36号元素核外电子排布）元素性质（原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性周期性变化规律同一周期、同一主族） 分子结构共价键（ 键和键、极性键、非极性键、配位键）键参数（键长、键角、键能）分子的立体结构（杂化轨道理论、价层电子对互斥理论)分子的极性分子间的作用力（氢键、范德华力）解释分子的稳定性、熔沸点、溶解性） 晶体结构

40、构成晶体微粒典型物质结构微粒间的作用决定晶体性质的因素,选考物质结构与性质的利与弊分析： （1）物质结构与性质是必修内容的深化与细化，有助于学生深刻理解元素周期律、化学键、物质性质等具体内容。 （2）知识点少且发散性较弱，考点集中，便于集中攻克。 （3）知识点之间相对独立，一般能够得分。 （4）思维、推理要求不是很高，审题、答题耗时少。 （5）化学术语深奥，空间想象要求高,三、选修模块复习策略 3.有机化学反应基础复习策略,有机化学反应基础复习策略,必考范围中提出了“常见有机物及其应用”这一知识块，而选考范围中设置了有机化学基础模块，这两个部分的要求存在明显的层次性差异，必考属于基础性要求，仅

41、从典型代表物（生活中的有机物）的角度，要求了解它们的主要性质及其重要应用。所有学生都必须完成。而选考则属于提高性要求，供学生选择完成。实验区高考有机试题紧扣必考和选考的要求，很好地体现考试要求的层次性。,有机化学反应基础的复习方法（怎样复习） 1.以官能团为核心的网络体系,以一卤代烃为中心的一元代物演变 以二卤代烃为中心的二元代物演变 以苯、苯的同系物演变成各类芳香族物质 a-活泼氢的取代演变各类烃的衍生物,有机化学反应基础的复习方法（怎样复习） 2.以零星知识为归纳点归纳特殊的物理性质,常温下呈气态：碳原子数在四以内的烃、一氯甲烷、甲醛 易溶于水：低碳的醇、醛、酸 微溶于水：苯酚、苯甲酸 、

42、C2H5OC2H5 、CH3COOC2H5 与水分层比水轻；烃、酯 （ 如：苯、甲苯 、C2H5OC2H5 、CH3COOCH3） 与水分层比水重：卤代烃（溴乙烷、氯仿、四氯化碳、溴苯等）、硝基苯 、液态苯酚 有芳香气味：苯 、 甲苯 、 CH3COOC2H5 、CH3CH2OH,有机化学反应基础的复习方法（怎样复习） 3.归纳特殊的反应条件-由反应条件确定官能团,有机化学反应基础的复习方法（怎样复习） 4.归纳特殊的有机反应,取代反应（卤代、硝化、磺化、卤代烃水解） 加成反应（加H2、加H2O、加X2） 消去反应（卤代烃的消去、醇的消去） 水解反应（卤代烃的水解、酯的水解、酰胺的水解 、糖的

43、水解等） 酯化反应（链酯、环酯、高分子酯） 加聚反应：加成聚合（加聚）反应（乙烯加聚、丙烯加聚、乙炔聚合成苯） 缩聚反应（聚酯类高分子、聚酰胺类、酚醛树脂的合成） 氧化还原反应：（醇的氧化、醛的氧化、醛的还原等） 裂化反应： （石油的催化裂化等）,有机化学反应基础的复习方法（怎样复习） 5.归纳重要的有机实验,典型有机物的制取 典型有机实验操作归类 有机物分离提纯方法 萃取分液法 蒸馏分馏法 洗气法（还有渗析、盐析、沉淀法等） 有机实验现象描述 重要有机实验的操作要点,（1）碳骨架的构建 （2）官能团的引入与转化 引入碳碳双键的方法、引入卤原子的方法、引入羟基的方法、引入羧基的方法 如2008年宁夏36（4） 失去一分子水后形成化合物 C的可能结构简式及其官能团的名称.（烯酸、环酯、酸酐等四种物质） （3）官能团的保护如2008年广东26（5）利用缩醛保护醛基（乙二醇保护苯甲醛） （4）官能团的位置改变 （5）推断合成中的结构重排,有机化学反应基础的复习方法（怎样复习） 6.有机合成的关键,1.有机化学基础是必修内容的深化与细化，有助于学生深刻理解和巩固生活中的有机化学的具体内容。有机试题是传统试题,老师教学得心应手。 2.有机化学基础试题源于课本而高于课本的再生知识的考查。对知识、技能要求高、解题思维跨度大。应加强学生心理素质的培养。 3.鉴于选