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1、硫酸阿摩尼亚，第四章第四节，第一课，2007年4月21日，杭州市一家冷冻工厂发生阿摩尼亚瓦斯气体泄漏，2007年4月20日上午10点，杭州市一家冷冻工厂发生阿摩尼亚瓦斯气体泄漏事件，厂内冷空气将压迫人民。 市消防中心接到通报后立即制定方案，出动一百名消防队员，出动十佚量消防车，通过今天的学习，我们必须解决以下几个问题： 1、为什么阿摩尼亚瓦斯气体泄露时工厂里寒冷将压迫人，2 .弥漫在空气中3、被污染区包围的群众怎样才能保证不吸入阿摩尼亚瓦斯气体，实验4-8 :阿摩尼亚喷泉实验，测试你的观察能力，现象：烧杯中的液体从玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉烧瓶中的液体呈红色。 原因：阿摩尼亚瓦斯气体容易溶

2、于水(1700 )。 急剧降低烧瓶内的气压。 阿摩尼亚水溶液呈碱性。 请分析这个现象的原因除了阿摩尼亚瓦斯气体外你学到的任何瓦斯气体都可以做喷泉实验吗？烧瓶内的气体与水融，压力减小，外界的大气压强使溶液形成喷泉。 HCl CO2与NaOH反应，一、阿摩尼亚瓦斯气体物理性质：色态气味：密度：水溶性：无色刺激性气味瓦斯气体，密度小于空气，(NH3 ) (空气)=1729，易溶于水，体积比为1729常温常压，13360700，13360500，1336040，1333660 成为载冷剂的物质是什么？ 阿摩尼亚容易液化(沸点-33. 35 )，氯元素瓦斯气体(沸点-34. 6 )，二氧化硫(沸点-10

3、 )，经常比较分类是学习化学的好方法。 为什么阿摩尼亚瓦斯气体能使酚酞溶液变红？ 科学的方法，你能用实验证明你的意见吗？ 有些同学认为阿摩尼亚瓦斯气体溶于水是简单的物理变化，阿摩尼亚瓦斯气体的水溶液红色是因为阿摩尼亚瓦斯气体本身具有碱性，阿摩尼亚瓦斯气体溶于水是氨气和水发生化学反应，并认为其产物具有碱性你认为什么样的看法是正确的？ 你的意见能用实验证明吗？ 交流探讨：二、阿摩尼亚瓦斯气体的化学性质：一、阿摩尼亚瓦斯气体与水的反应：思考：阿摩尼亚瓦斯气体上存在哪些分子，哪些络离子，分子： NH3、H2O、NH3H2O (主要)、离子： NH4、OH-(非常少的h )、归纳整理、二、阿摩尼亚气体与

4、酸的反应：NH3 HCl=NH4Cl NH4Cl是络离子化合物还是共价化合物？ 从阿摩尼亚瓦斯气体、阿摩尼亚瓦斯气体、阿摩尼亚瓦斯气体和氯化氢的反应、氧化还原观点看，氮元素体在1、中的化学键合价是什么，2、氨气有什么性质？ 3、阿摩尼亚和氧的反应，(阿摩尼亚的催化氧化，工业制硝酸的基础)，思考和练习，阿摩尼亚的催化氧化(接触氧化)是工业制硝酸的基础，请用阿摩尼亚写出取得硝酸的化学方程式。 2noo2=2no2、3no2h2o=2hno3no、德意志的物理化学家。 尺合成氨的发明者。1868年12月9日出生于西叙利亚的布莱斯劳(现在是波南非兰特)。 在接受预科教育后，在柏林、海德堡、苏黎世等高等

5、院校学习。 毕业后父亲马上进入经营化学药剂的店，因为不感兴趣，转到耶拿高等院校研究有机化学的课题，1891年获得了哲学博士学位。 1894年在卡尔斯鲁厄理工高等院校执教，1898年担任物理化学教授。 主要从事化学平衡、硝基苯电解还原和电弧法、合成氨法氮的固定等研究。 萩有工业电化学理论的基础(1898 )、工业瓦斯气体反应中的热力学(1905 )等。 1909年7月2日，哈勃在实验室内用高压装置进行了合成氨合成实验，得到了浓度为6的阿摩尼亚。 此后，在工业化学家c博施的协助下，成功解决了工业生产中的技术问题。1913年巴登-苯胺纯碱公司利用哈勃的发明，在德意志奥克兴建的世界第一家日产30t阿摩

6、尼亚的工厂开始生产(参照合成氨工业的发展史)。 因为发明了用氮瓦斯气体和氢瓦斯气体直接合成合成氨的方法，哈勃获得了1918年诺贝尔化学奖金，1918年诺贝尔化学奖，哈勃，F. Fritz Haber 18681934，总结：1，为什么阿摩尼亚瓦斯气体泄露时工厂里冷得要命，2， 消防员应如何收集弥漫在大气中的阿摩尼亚瓦斯气体，3、被困人如何在不吸入阿摩尼亚瓦斯气体的情况下确保安全，3、阿摩尼亚瓦斯气体的制造：科学事实：铵盐和碱反应释放阿摩尼亚气体，在实验室、铵盐和碱的混合物(1)药品：氯化铵结晶，熟石灰固体，(2)原理：2NH4Cl Ca(OH)2=CaCl2 2H2O 2NH3，(3)装置：固

7、固，湿润的红色的石蕊试纸变蓝(在常见的瓦斯气体中唯一的碱性瓦斯气体)，归纳整理，2n H4 clca 2=CaCl22NH32H2O，注意：收集时检查容器口要塞是否有棉块，是否满是湿红色的石蕊试纸。 思考：棉花作用：防止对流、提高集气速度和纯度。 干燥阿摩尼亚瓦斯气体常用试剂：CaO、碱石灰等碱干燥剂、无水CaCl2干燥NH3 (形成CaCl2 8NH3)，实验室能以何种方法迅速制造阿摩尼亚瓦斯气体：加热浓阿摩尼亚水法、(与实验室制氯元素瓦斯气体的产生装置相同)、 浓试剂氨水加苏打石灰法N2 3H2=2NH3、工业合成氨：催化剂、高温、高压、氮的固定：将游离态的氮转化为氮的化合物、结合下图进行

8、教科书的思考与交流、四、阿摩尼亚的用途：阿摩尼亚的用途、氮肥的铵盐的例题1， 以下关于阿摩尼亚性质的描述正确： () a，阿摩尼亚瓦斯气体用排水法b，阿摩尼亚瓦斯气体用碱c，阿摩尼亚瓦斯气体即使与酸相遇也产生白烟d，在反应NH3 H=NH4下，阿摩尼亚由于失去电子而氧化，演习问题坚固：例题2， 在实验室发现的以下提供的方法中，能够检查是否是阿摩尼亚瓦斯气体的方法包括： (a ) a、瓶口b是湿的红色石蕊试纸、瓶口c是干燥的红色石蕊试纸、瓶口c是含浓盐酸的玻璃棒，靠近瓶口d、瓶口AC是湿的蓝色石蕊试纸、例题3、图所示，然后打开弹簧回形针， 烧杯中的液体呈喷水状喷出时，a、b是() a、a是HCl

9、瓦斯气体、b是H2O B、a是CO2瓦斯气体、b是浓NaOH溶液c、a是Cl2瓦斯气体、b是饱和NaCl溶液d、a不是Cl2瓦斯气体。 (2) h2so4=2HSO 42 HCl=HCl HNO3=HNO3(3)稀硫酸和盐酸是非氧化性酸，其氧化性实际上是h的氧化性，与金属反应时h还原成h2。 浓硫酸和硝酸属的氧化性酸，与金属反应时6价的s和5价的n被还原成SO2和NO或者NO2等，没有H2产生。 思考与交流：酸的通性实质上是h的性质。指示剂变色：碱中和反应：碱氧化物反应：盐和反应：稀硫酸和硝酸使紫色底盘试液变红，在H OH -=H2O、2 H CuO=Cu2 H2O、2hco3-=h2ocoo

10、r、1、浓硫酸稀释时需要注意的问题是什么？ 浓硫酸沿着烧酒墙缓慢注入水中，用玻璃棒继续搅拌。2、实验室生产的HCl瓦斯气体按以下反应制备，能说明反应进行的理由吗？2、浓硫酸、学与问：在实验室，特别是瓦斯气体生产实验中浓硫酸有什么用途？浓硫酸的什么性质？ 2、吸水性(干燥剂)、1、难挥发性(制l )、3、脱水性、浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应，浓硫酸与蔗糖反应，浓硫酸可以按照水的组成比除去有机物中的氢和氧元素体，因此4、抗氧化性，1 )与金属反应，与铜反应，现象：与加热能反应，产生显示Cu 2H2SO4(浓度)=CuSO4 SO2 2H2O，分析，Cu 2H2SO4=CuSO4 SO2 2H2O，

11、0，6，4，2，还原剂等电子的移动状况。 常温下，浓硫酸可以用铁元素槽车或铝槽车运送。 这是因为在常温下浓硫酸会在铁元素和铝的表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属和浓硫酸的进一步反应，这种现象被称为钝化。 建立了浓硫酸和铁元素加热条件下的反应方程，显示电子转移的方向和数量，氟化剂和还原剂：硫酸车槽，现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热量，放出臭气瓦斯气体。 结论：浓硫酸的脱水性和耐氧化性，2H2SO4(浓) C=CO2 2H2O 2SO2，修订实验方案，验证c和浓硫酸的反应产物，按正确的顺序连接下面的机器，说明你的理由。 机器的接续说明，首先用无水硫酸铜检验水，接着检验二氧化硫，然后用高锰酸钾元

12、素氧化多元的二氧化硫，然后再检验二氧化硫是否全部被氧化，最后应该检验二氧化碳。 b .与非金属单体反应，2H2SO4(浓) C=2H2O 2SO2 CO2、硫酸的用途、练习：以下的现象反映硫酸等主要性质(1)浓硫酸滴加在木条中，有会儿后木条变黑。 (2)放开浓硫酸放置，质量增加。 (3)锌粉投入稀硫酸中，产生气泡。 (4)将铜片放入浓硫酸中加热，会产生瓦斯气体。 (5)可以利用浓硫酸和食盐的固态反应制造HCl瓦斯气体。 (6)浓硫酸不能用于硫化氢气的干燥。 (7)可通过硫化第一铁元素与稀硫酸的反应制造H2S瓦斯气体。 答案： (1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和强酸性(5)难挥发性(6)强酸性(7)强酸性、浓硝酸、不稳定性：茶色瓶中密封、保存：长置浓硝酸为什么呈黄色？ 久置硝酸分解产生的NO2溶解在溶液中，溶液变黄！强酸性