高一化学 第一章《物质结构 元素周期律复习课》第1课时精品教案 新人教版必修2

1、第一章复习课(第一课)三维对象知识和技能：1.理解原子的组成和同位素的概念。 掌握原子序数、核电源负荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数与质子数、中子数的相互关系。 2 .以第一、二、三个周期的元素体为例，掌握核外电子的配置规律。 3 .理解络离子结合、共价键的含义。 知道牛鼻子的极性。过程和方法：培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学分析推理能力情绪、态度和价值观：1.使学生初步意识到物质的结构决定着物质的性质。 2 .科学、辩证法地看问题教育重点：1.原子的组成和同位素的概念。 2 .掌握原子序数、核电源负荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数、中子数的相互关系。 3

2、.理解络离子结合、共价键的含义。教育难点：1.原子序数、原子序数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数和质子数、中子数的相互关系。 2 .电子式所示络离子性化合物或共有性化合物的形成过程准备教学用具：多媒体课件、投影仪教育过程板书一、原子结构、板书质子原子核(x )中子(n )核外电子多媒体演示文稿1 .原子结构和络离子结构中各种基本微粒间的关系原子的种类粒子间的关系中性原子az原子序数=核电源负荷数=核内质子数=核外电子数质量数质子数中子数阳络离子甲组联赛z原子序数=核电源负荷数=核内质子数=核外电子数n阴络离子阿米-z原子序数=核电源负荷数=核内质子数=核外电子数-m师：请根据以上知识进

3、行以下练习。 “多媒体演示”练习：关于Cl-粒子，请回答以下问题：(1)所含质子的数中子数、电子数质量数。 (2)该粒子的结构示意图电子式。 (3)与cl、cl的关系。 (4)与cl的半径大小的关系为。 (5)已知Cl元素体的相对原子质量为35.5，可知自然段中Cl、Cl原子的原子质量分率之比。回答： (1)17 18(3)与cl同种原子即相互为同位素的胶囊(4)的与Cl-的半径大于cl的原子半径(5)31师：学习原子结构时，并非所有原子核都有中子，必须注意h原子核没有中子，同一元素体的同位素只与核内中子数有关，与核外电子数无关。 例如，Cl和Cl是同位素的关系，Cl和Cl也是同位素的关系。多

4、媒体展示【例题解析】【例1】设r原子的核内质子数为m，中子数为n时，以下记述错误的是()a .这样的元素体的相对原子质量是m-n，并且不能决定马星星吧b .这个元素体的相对原子质量。 c .其原子质量与c原子质量之比为(m n)12d .原子核内的中子数为n的原子可能是r原子的同位素。 学生思考后，人民教师说明：师：本问题是概念性强的综合性问题。 由于大部分元素体存在同位素，各同位素原子在自然段分别占原子个数的百分比，元素体的相对原子质量为各天然同位素原子所占的一定百分比的平均值。 根据标题信息，该原子的质量数为m n，关于有无天然同位素，不能判断各同位素的自然段中的原子个数的比例。 因此，无

5、法确定该元素体的相对原子质量，a不正确，b是正确的。 原子的相对质量以c质量的1/12为标准，其他原子的质量是与之比较得到的数值。 相对于原子质量的近似值是质量数。 设r原子的实质质量为m g，则有m n即：=所以选项c是正确的。 关于d选项，根据概念不同，质子数相同、中子数不同的同一元素体不同的原子称为同位素，现在两者的中子数相同、质子数相同则作为同一原子的质子数不同时，是两种元素体。 因为不能形成同位素，所以d是错误的。 综合上述分析，正确的选项应该是AD“多媒体演示”综合练习质量数为32，中子的原子r为16个，允许存在的粒子群为()A. R2、RO2、RO3 B. R2-、RO2、RO3

6、C. R-、RO、R2O D. R、RO、RO板书：各电子层最多可容纳2n2个配置规则的最外层为8个以下(层次)次外层为18个以下最初配置在能量低的电子层多媒体演示文稿原子核外电子构型规律核外电子构型规律1每个电子层最多可以容纳2n2个电子即电子层编号1 2 3 4 5 6 7代表符号最大电子数2 8 18 32 50 72 982最外层的电子数为8个以下(k层为最外层时为2个以下)。3二次外层的电子数最多为18个，倒数第3层为32个以下。4核外电子总是能量最低，充满离核最近的电子层，然后从内侧向外侧，能量高，按照离核远的电子层的顺序排列。注意事项1 .这些个的点是相互关联的，不能孤立地理解，

7、必须满足各种要求。2 .上述是核外电子配置的初步知识，只能说明118号元素体的结构问题。 为了解释更多的问题，有必要学习核外电子配置遵循的其他规则。如何查看原子结构原子结构图像和络离子结构图像理解图中各符号的意思。 例如：氯元素原子，圆内表示原子的质子数，需要注意正号的电弧表示电子层，电弧内的数字表示该层中的电子数。留心络离子结构图中的各符号意义相同，但原子结构图中的质子数与核外电子数相等，而络离子结构图中的质子数不与核外电子数相等。 例如Cl-:电子式电子式是指在元素符号周围用黑点或“”的数量表示其元素体原子的最外层电子数的公式。 黑点或“”的数量是该原子最外层的电子数。、板书：络离子结合化

8、学键共价键多媒体演示文稿化学键、络离子键、共价键的概念化学习牛鼻子定义晶体或分子内直接邻接的两个以上的原子间的强相互作用通常被称为化学键。强烈的表现形式原子之间一体化，不能相互相对移动，只能以一定的平衡位置振动。 破坏这个作用需要消耗很大的能量。离开子牛鼻子定义阴、阳络离子间通过静电作用形成的化学键叫做络离子键。本质阴阳络离子间的静电作用形成条件想想原因吧稳定的阳络离子欸络离子结合欸稳定的阴络离子形成过程显示方法影响强度元素和对象品质的影响1 .络离子半径：络离子半径越小，作用越强。 含有该键的络离子化合物的熔融沸点变高。2 .络离子电荷：络离子电荷越多，作用越强。 含有该键的络离子化合物的熔

9、融沸点变高。共价格牛鼻子定义在原子之间通过共有电子对而形成的化学键叫做共价键形成条件一般来说，非金属元素之间形成共价键，键原子具有未对电子本质结合的两个原子核和共同电子对的静电作用。显示方法1 .电子式：h|2 .结构式： h-clh-n-h形成过程H 分类按分类：共享电子对是否偏移非极性键定义：共享电子对不偏向任意一方特征：同种原子间存在的a-a单体、共价化合物、络离子化合物中均可含有该键。例如Cl2、H2O2、Na2O2极性键定义：共用电子对偏向结合原子的一方特征：存在于不同种类的原子之间的b-a共价键化合物、络离子化合物都有可能含有该键师：列举同时含有极性键和非极性键的化合物。 生： H

10、2O2，师：写那个电子式的找同学写在黑板上：答案：老师：请同学们做下一个练习，然后“多媒体演示”练习1 .以下说法不正确的是()a .干冰的物理变化需要克服范德瓦尔斯力b .干冰的化学变化主要是破坏共价键并进行c .使氯化纳金属钍结晶发生化学反应时破坏络离子键的d .原子间存在化学键，也存在于分子间，被2 .以下描述正确的是()a.2种粒子核外电子的排列完全相同，其化学性质必须相同，是由单原子构成的络离子必须具有惰性气体元素原子的核外电子排列、c .两原子核外电子的排列相同，必须属于相同的元素体、d .两质子数和电子数相同的阳络离子和阴络离子不存在的多媒体展示【例题解析】【例2】由短周期元素体

11、x、y、z构成的化合物Y2X和ZX2。 Y2X溶解于水中的溶液可以与ZX2反应生成化合物Y2ZX3。 已知3种元素体的原子的质子总数为25，z和y的原子序数之和比x的原子序数的2倍多1，z原子的最外层电子数是二次外层电子数的2倍。 试回答： (1)x、y、z元素体的名称和符号。 (2)写出zx2的化学式。 (3)对应y2x水合物的电子式有其中存在的化学键。 (4)写出y2x溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式。 综合练习已知由x、y两个元素体构成的两种化合物甲基和氯，甲基分子式为XY3，甲基中x的质量%含量为80%，洛中y的质量%含量为25%，洛的分子式为()A. X3Y B. XY2 C.

12、X3Y2 D. XY4课程总结本节课复习了原子结构、原子核外电子配置的规律及其密切相关的一些概念。 希望学生们在明确了这些个概念的内涵的基础上，学习应用这些个概念来解决具体问题。版结构工作有x、y、z三种元素体。 已知：(1)这些个是周期表最初的20号元素体，x和z不是同一周期。(2)这些个可构成化合物XY2、YZ2、XZ。(3)X的正络离子和z的阴络离子的核外电子排列相同。(4)XY2能够与水反应生成白色拉力赛。 过滤的滤液中通过YO2，得到另一个白色沉淀a。根据以上确定，x、y、z、a、XY2与水反应的方程式为：分析：根据y的氧化物YO2可知，如果y是4价，YZ2中z是2价，XZ中x是2价

13、。 x的正络离子和z的阴络离子的核外电子配置相同，由此可知x处于z的下一个周期。 因为x都是20天前的关元素体字，所以x可以是Mg或Ca，y可以是c或Si，z可以是o。 但是，已知XY2与水反应生成白色拉力赛状，滤液与YO2反应生成白色沉淀a。 能够判断YX2是CaC2，YO2是CO2，由于z在x上是周期性的，所以z是s。答案： x是钙元素，y是碳，z是硫，a是CaCO3，反应式为CaC2 2H2O=Ca(OH)2 C2H2板书设计活动和探索1-17号元素体的结构特点和特殊性质h :原子半径最小； 外层电子数=循环数电子总数=电子层数IA族中能够形成共价键化合物的元素体； 化合物中，其数量的变

14、化对质量分数的变化几乎没有影响，没有原子序数最小的中子，成为酸碱所需的元素体单体密度最小的单体，可以通过金属与水或酸的反应得到的单体与作为电解水生成物之一的氧生成2种液状化合物H2O、H2O2He :最外层是饱和结构，但8个非电子的电子总数是电子层数的2倍。 相对原子质量是4，不要误认为是2。Li :最外层的电子数为二次外层的一半，不能形成过氧化物。 保存在密度最低的金属残奥散热片蜡中。Be :最外层电子数=次外层电子数； 最外层电子数=电子层数氧化物为BeO； 价格是2价。b :最外层电子数比二次外层多一个的BF3为非分子极性的氢化物为B2H6； 硼酸是清洗沾在皮肤上的碱液的药品H3BO3是

15、一元酸； 硼砂是一种硼酸盐玻璃材料。c :形成最外层电子数为二次外层的2倍的化合物的最多的元素体即金刚石、黑金属铅、C60等具有碳的同素异形体； 氧化物CO和CO2； 碳酸和碳酸盐。n :最外层电子比二次外层电子多3个； 单体在空气中含量最高，除稀瓦斯气体以外，不易与其他物质反应。 化学肥料的三元素体之一。 氢化物为NH3，瓦斯气体状氢化物水溶液为唯一呈现碱性的物质，NXOY有6种。o :最外层电子是二次外层的3倍，是地壳中含量最多的空气体积的21%； 生成金属和金属氧化物； 形成了一些特殊的化合物。可以助燃O2。f :除了最外层的电子数比二次外层多5个的h以外，最初的18号元素体的原子半径最

16、小，可以与任何没有正值的物质不氧化的水反应置换水中的氧的CaF2为难溶性，AgF为可溶于水，HF为弱酸性。Ar :其核外电子层结构为8电子稳定结构，cl、s2、k、Ca2等简单阴、阳络离子与Ar原子具有相同的电子层结构. 你应该记住。Na :最外层电子数为二次外层的1/8、最内层的1/2最初的18号主族元素体中原子半径最大的碱为NaOH，有Na2O、Na2O2等氧化物。 Na2O2漂白及H2O、CO2反应释放O2； 和k的合金是原子炉的热界面材料。Mg :最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍。 Mg(OH)2是难溶性中的强碱，Mg通过热水反应释放出H2。Al :最外层比二次外层少5个电子的最外层电子数=电子层数Al是两性金属，Al2O3是两性氧化物，Al