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文档简介

1、河南省安阳县二中高一化学以物质的量为中心的有关计算学案【学习目标】1.了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。【知识回顾】1.VmVmNANAMMVV物质的量 n（mol）物质的质量m(g) （g）物质的粒子数N（分子、原子、离子、电子等）气体体积（标况） V （L）物质的量浓度C (mol/L) （mol/L）注意：（1）“一个中心”：必须以物质的量为中心； （2）“两个前提”：在应用Vm=22.4L/mol时，一定要以“标准状况”和“气体

2、状态”为两个前提条件（混合气体也适用）。2. 阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的粒子数。 万能公式：PV=nRT 【例一】铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为_个。牛刀小试一：若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是_。【例二】已知a g某气体所含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_，c g该气体在标准状况下的体积为_。牛刀小试二：有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后的质量为m2，在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是_。（已知空气的相对

3、分子质量是29）【例三】根据阿伏伽德罗定律，可以得出：（1） 同温同压下两种气体的体积之比与摩尔质量之比成_比；（正/反，下同）（2） 同温同压下两种气体的物质的量之比与密度之比成_比；（3） 同温同压下两种气体的摩尔质量之比与密度之比成_比；牛刀小试：在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A. 气体A与气体B的相对分子质量之比为m：nB. 等质量气体A与气体B的分子数之比为n：mC. 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n：mD. 相同状况下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：n【例四】将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A. mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L牛刀小试：

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