高一化学 第一册 第五章 物质结构 元素周期律 第四节化学键(备课资料)大纲人教版

1、准备资料，准备资料ht5柯塞尔和路易斯化学键理论的拓荒者到目前为止已经发现了100多种元素体。 这一百多种元素体可以形成无数化合物(人类发现合成的化合物超过3000万种)。 各种原子以什么样的方式与什么样的力结合，是以往化学家关心的化学理论的核心问题。 20世纪在先，化学家以“化学亲和力”、“原子价”等概念来表示化学键的秘密，但对其本质却无人知晓。在卢瑟福行星状原子模型和玻尔核外电子层构型理论被提出后，化学键理论也逐渐发展。 1916年，德意志物理学家柯塞尔提出了原子的价电子理论，特别是在原子外层电子的得失下，查明了原子与分子结合的原因。原子稳定的电子层结构为稀瓦斯气体(旧称惰性瓦斯气体)的8

2、电子结构。 其他元素体的原子都有得到或失去电子，形成8电子结构的倾向，形成稳定的络离子。阴、阳络离子间通过静电引力形成稳定的化学键络离子键。柯塞尔理论成功地解释了典型金属与典型非金属的相互作用形成络离子化合物。 这种理论不能解释氢、氯化氢、二氧化碳等分子的形成，但他将络离子化合物与化合物区分开来，用原子核外电子构型进行解释是很大的成功。同年，美国化学家路易斯发表了原子和分子篇论文，提出共价键理论。(1)各原子由“核”和外壳组成，外壳由带负电的电子组成。(2)原子有生成由双位数电子构成的壳的倾向，通常为8个电子。(3)两个原子的壳体可以相互渗透，即电子可以进入两个原子的壳体进行共享。之后，美国化

3、学家朗缪尔发展了刘易斯的理论，提出了电子共享可以由一个原子单方面提供的新观点。 这就是后来所说的“配位键”。1923年路易斯也提出了电子对的概念，无机物和有机物的结构也用电子式来表示。 示例：中国语： odd，ht 7，DD，http在上述电子式中，单键、双键及三键分别用1对、2对及3对电子表示。 这种方法是刘易斯发明的，得到化学家的赞同，称为刘易斯式，一直使用到现在。 这一盏茶表明了路易斯的共价键理论在化学史中发挥的重要作用。科塞尔、路易斯的化学键电子理论从原子的外层电子的运动论述化学键的概念，被广泛的化学家迅速接受。 科学家沿着化学键电子理论不断探索开辟的道路，建立了新的物质结构理论量子化

4、学。 正如布埃斯特所说，“科学家的极限就像地平线，你越接近它就越远。 科学没有终点，人类的认识也决不停留在一个水平，永远登上新的高峰。综合能力训练问题1 .以下物质中含有共价键的化合物a .碘化氢b .碱燃烧c .液体元素溴d .食盐解析：这个问题要求所选的答案有“含有共价键”和“含有化合物”两个条件。 液体元素溴是含共价键的单体，在食盐中的化学键是络离子键，在烧碱中的纳金属钍络离子和氢氧化合物络离子之间是络离子键，而氧原子和氢原子之间是共价键，碘化氢同时满足上述条件。回答： AB2 .以下说法正确的是：a .纳金属钍原子和氯元素瓦斯气体反应生成食盐后，增强了其结构的稳定性b .阴、阳络离子之

5、间有较强的吸移作用，无排斥作用，因此络离子键的核间距相当小c .很难失去电子的原子获得电子的能力很强d .两个原子之间的相互作用叫做化学键解析：当金属纳米金属钍与非金属氯元素瓦斯气体反应生成络离子化合物氯化纳金属钍时，各原子就成了8电子稳定结构的络离子，因此，a项是正确的络离子结合，有阴、阳络离子的相互吸引和电子、原子核和原子核之间的排斥作用，故b项就错误的c选项， 可以用稀瓦斯气体原子说明，稀瓦斯气体很难失去电子，很难失去电子的化学键就是相邻原子间的强相互作用，d是错误的。回答： a已知氢化锂(LiH )是络离子化合物，Li能够与水反应释放出H2，但以下记载正确的是A.LiH的水溶液是中性的

6、B.LiH是一种强氟化剂C.LiH中的氢络离子可以还原成H2D.LiH中的氢络离子与锂络离子的核外电子序列相同分析：该标题的信息给出了标题，由2LiH 2H2OO=2LiOOH H2可知，其水溶液显示碱性，不是中性的，因此a项是错误的。 在上述反应中，LiH中的h为-1价，反应后生成H2，成为零价，价数上升，是脱电子的变化，因此H-被氧化，LiH是还原剂，因此b、c的选择错误H-的结构模式图为：ht 6kg-2JB (1 )JB )kg 2JX-6/9JB ()kg22与Li的结构模式图fk (w )ht2ht6kg -。JB )kg 2JX-6/9JB ()kg22JB )ht 5JX6/9

7、的核外电子排列相同，d是正确的。回答： d4 .有a、b、c、d 4种元素体，a的正二价络离子与氩原子的电子层结构相同，b原子有3个电子层，其单体为双原子分子，c的核外电子比a少一个，b与d为同周期，其单体为鹅黄色固体。(1)写出a、b、c、d的络离子符号。(2)A、b、c、d的离子半径按从小到大的顺序是怎样的？(3)这些个4个元素体中2个形成络离子化合物的过程用电子式表示。分析： a22和Ar的电子层构造“fk (w )ht 2ht 6kg-2 * 3JB (18JB )kg 2JX-6/9JB ()kg22jb)jb()kg28足球俱乐部jb)jb()kg28足球俱乐部与“ht5”“jx6

8、/9”同样，表示a的核电源负荷数为20、即钙元素元素体。b有3个电子层，是第三周期，由于第三周期元素体的单体能够形成双原子分子的只有氯元素元素体，所以b是Cl。c的核外电子比a少一个，应该是k。d是与b相同的周期，单体为鹅黄色，为s。回答： (1)A、b、c、d的络离子符号分别为Ca2、CCll-、k、S2-；5 .在以下性质中，能够证明在某化合物内一定存在络离子键的是a .可溶于水的b .熔点高c .水溶液可以通电d .熔融状态可以通电解析：化合物中存在络离子键的物质必定是络离子化合物，构成络离子键的粒子为阴、阳络离子，因此与其他物质区别的特点是能够导电熔化状态。 在水和水溶液中可溶的导电性不一定必须是络离子性化合物，HCl等共有性化合物也有可能具有该性质。 熔点高的物质可以是络离子性化合物，也可以是金刚石、二氧化硅等由共价键构成的物质。 所以符合题意的选项只有d。