高一化学 第一册 第五章 物质结构 元素周期律 第四节化学键(第一课时)大纲人教版

1、第四节化学键教育目标1 .使学生理解络离子键、共价键的概念，可将络离子化合物和共价键化合物的形成用电子式表示。2、使学生理解化学键的概念和化学反应的本质。3、通过络离子结合和共价键的教育，培养学生对微观粒子运动的想象力。教育要点1 .络离子键、共价键2 .电子式所示络离子性化合物和共价性化合物及其形成过程教育上的难点化学键的概念，化学反应的本质上课日程两格教学方法启发、引导、拟人化、解释、练习、比较教育用具投影机、电脑装有氯元素瓦斯气体的瓦斯气体瓶、金属金属钍、小刀、滤纸、大头针定径套、铁元素架台、石棉网、酒店灯、火柴。教育过程第一格引言先前学习的知识表明，元素体的化学性质主要取决于其元素体的

2、原子结构。 化学反应的本质是原子的再组合，是任意2个以上的原子相遇形成新物质的分子和物质吗？不是这样的！举例说明。“生甲”如氢原子和氟原子在常温下相遇形成氟化氢分子，但氢原子和氦原子原子在相同条件下不发生化学反应。生乙金属都是由原子构成，即使将金戒指和银耳环合起来也不变，即使将金器和铁元素器合起来也不会生成新的物质。“生丙”稀瓦斯气体也是由原子直接构成，与其他物质的原子相遇后就很难反应，所以经常被用作屏蔽瓦斯气体。“生丁”任意的原子相遇，能够重构成新的物质，这个世界是无法想象的！大家都回答得很好！ 以上例子表明，原子和原子相遇时，有的可以组合，有的不能组合，可以组合的原子和原子之间一定存在某种

3、力，原子和原子可以相互结合成新的分子和新的物质。 原子和原子组合时，存在于邻接原子之间的强相互作用，我们也称为化学键，这也是我们这堂课想谈的内容。板书第四节化学键(第一课)师根据原子与原子相互作用的本质，化学键可以分为络离子键、共价键、金属键等不同类型。 首先学习络离子结合吧板书一、络离子结合师要知道什么是络离子键，必须从我们最初学习的络离子化合物开始。举例说明什么是络离子化合物。由“生”阴、阳络离子的相互作用构成的化合物是络离子化合物。 例如氯化纳金属钍、氯化钾元素、氯化镁、亚硫酸金属铅、氢氧化纳金属钍等。好一点，接下来，亲自制造并分析了络离子性化合物氯化纳金属钍。演示实验54纳金属钍在氯元

4、素瓦斯气体中燃烧。请一个同学解释实验现象“生”纳金属钍一边加热一边溶化成了小球，将装有黄绿色瓦斯气体的瓦斯气体瓶拉在预热后的纳金属钍上，纳金属钍剧烈燃烧，瓶子冒很多白烟，原来的黄绿色消失了。瓶子里冒出的白烟是什么？氯化纳金属钍的固体小粒子。请写出这个反应的化学方程式。学生活动人民教师板书，板书，板书师从宏命令上看，纳金属钍和氯元素瓦斯气体发生了化学反应，生成了一种新的物质氯化纳金属钍。 从微观角度来看，应该如何理解这些个的反应呢？生在上述条件下，氯元素瓦斯气体分子先被氯元素原子破坏，氯元素原子和纳金属钍原子再组合，生成氯化纳金属钍分子。那么，氯元素原子和纳金属钍原子是如何组合的，也就是说他们之

5、间有什么样的作用呢？为了知道到底是什么，必须从氯元素原子和纳金属钍原子的原子结构开始分析。请想起以前学到的东西。 原子在参加化学反应时，有使自己的构造成为怎样的构造的倾向？生8电子稳定结构的倾向在k层为最外层时为2电子稳定结构。师请根据现有知识填写教科书第P112页表514。电子心理投射演示文稿表514氯化纳金属钍的形成注：表中“”的空格是要填写的内容。学生活动、人民教师的巡回请把结果写在切投影胶卷上，指出错误. 说明从原子结构分析氯化纳金属钍的形成过程，发现纳金属钍与氯元素瓦斯气体反应时，纳金属钍元素体的金属性强，化学反应中纳金属钍原子容易失去电子，形成8电子稳定结构的氯元素非金属性强，化学

6、反应中氯原子容易得到电子，形成8电子稳定结构。当纳金属钍原子与氯元素原子相遇时，纳金属钍原子的最外电子层中的一个电子转移到氯元素原子的最外电子层，纳金属钍原子和氯元素原子分别形成带正电荷的纳金属钍络离子和带负电荷的氯离子。 这两种带有相反电荷的络离子在静电作用下形成了稳定的化合物。 阴和阳络离子结合形成化合物时的这种静电作用叫做络离子结合。“板书”将阴、阳络离子结合形成化合物的静电作用称为络离子结合。问题的探讨以NaCl和MgCl2为例说明，为什么阴阳络离子在络离子化合物中的比例不同？学生a这由形成络离子性化合物的各原子的最外层电子决定。学生b纳金属钍原子需要失去一个电子才能形成稳定的结构，镁

7、原子需要失去两个电子才能形成稳定的结构镁络离子。(老师)很好。 请看下面的演示出现在“电脑示威”画面插入红旗的目的地，标明“稳定构造”，“带来8个苹果吧！ ”加上的目的地外，有2个妖精，分别拿着一个放苹果的盘子，表示纳金属钍原子的妖精的盘子里有9个苹果(其中一个颜色和其他8个有区别)。 代表氯元素原子的妖精盘子里有七个苹果。 由于不符合进入目的地的条件，在外面突然转来转去，当他们遇到意想不到的邂逅时，眼睛闪耀着光芒，纳金属钍原子的妖精从自己的盘子里取出多馀的苹果，传递给了氯元素原子的妖精。 氯元素原子的妖精高兴地说：“谢谢。 此时，表示纳金属钍原子的神奇宝贝头上多了一顶表示“”的帽子，表示氯元

8、素原子的神奇宝贝头上多了一顶表示“-”的帽子。 然后，他们撞头，异口同声地说：“我们一起飞吧！ 他说：“好吧。”然后他们一起前往目的地的稳定结构。师画面上的两个妖精，互相真诚地帮助对方。 这使他俩成了好小伙伴。 并且，他们在相互需要的时候建立的这种友谊也比较牢固，一般不容易被破坏。 络离子键代表这种友谊，由络离子键形成的化合物一般是稳定的。 像我们日常生活中使用的食盐氯化纳金属钍那样，通常以结晶的形式存在的话，不易变质师氯元素络离子与纳金属钍络离子通过络离子结合形成络离子化合物氯化纳金属钍。 刚才大家回答纳金属钍在氯元素瓦斯气体中燃烧的实验现象时，纳金属钍和氯元素瓦斯气体反应生成的氯化纳金属钍

9、是分子，氯化纳金属钍结晶到底是由氯化钠分子构成的呢？请参考教科书第P114页的资料回答。学生阅读资料并回答生氯化纳金属钍结晶中不存在氯化纳金属钍分子，仅在蒸汽状态时存在氯化纳金属钍分子。师是对的！ 这就是氯化纳金属钍晶体的结构计算机演示旋转氯化纳金属钍晶体的立体漫动画，让学生从各个方向清楚地观察立方形，从中选择Cl-或Na，使其周围的阳络离子或阴络离子的图标闪烁。师Nacl结晶中，一个Na向云同步吸引6个Cl-，一个Cl-也向云同步吸引6个Na，Na和Cl-通过络离子键结合，构成结晶的粒子是络离子，不存在一个NaCl分子，结晶中的阴、阳络离子的个数比为11，因此，NaCl是离子晶体中的络离子个

10、数过渡由于化学反应一般是原子的最外层电子变化，为了分析化学反应的实质方便，导入了只表示元素体原子的最外层电子的式电子式。板书二、电子式说明在元素符号的周围用黑点(或)表示原子的最外层电子的式子称为电子式。Na、Mg、Cl、o这样的电子式可以分别表示如下。师由此，可以用电子式容易地表示络离子化合物氯化纳金属钍的形成过程。板书上式中的“”表示“相遇”，“表示电子转移的方向”，“表示原子的相遇形成什么”，“是氯化纳金属钍的电子式。 在电子式背面，阳络离子的电子式与其络离子符号相同。 例如纳金属钍络离子、镁络离子电子式分别如下板书，板书说明阴络离子的电子式在元素符号周围显示其最外层的8个电子，在用方括

11、弧括起来的同时，在方括弧的右上方犄角旮旯中显示该络离子所具有的负电荷的数量。 例如，Cl-、S2-的电子式分别如下所示。师请用电子式来表示络离子化合物氯化镁的形成过程。“将学生的活动、人民教师的巡回、留言中发生的各种错误展示给黑板进行讲解”容易发生的错误如下3.师1的错误是MgCl2的电子式中，两个氯元素络离子必须各写一个，不能合并。2的错误是出现了“=”这种电子式显示化合物的形成过程，用“”来表示是由什么形成的，用“=”不能表示。第三个错误是，没有明确记载络离子带电的电荷数。在上述第1、2式中都不表示电子转移的方向。 实际写作时可以省略。如上所述，电子式所示化合物的形成过程中，可以分别写入相

12、同的几个原子，也可以一并用系数表示其个数，例如，1、2式中的氯元素原子的显示方法相同的络离子必须分别写入，一般不合并。 例如，氯化镁中的2个氯元素络离子的表示方法、由原子形成化合物的情况下不是用=而是用=表示。 因此，氯化镁的形成过程可以用电子式正确地如下表示板书师请用电子式来表示络离子化合物Na2O的形成过程。学生活动，人民教师巡回，及时指出错误“把正确答案写在黑板上”板书师请总结用电子式表示粒子时和用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。学生总结，人民教师板书1 .络离子必须注明电荷数2 .同一原子可以合并写，同一络离子可以单独写3 .阴络离子用方括号括起来4 .不能写成=。5 .利用

13、箭头指示(可以不显示)电子转移方向练习用电子式表示络离子性化合物MgBr2 K2O机动战士学生活动、人民教师巡回； 很多学生写MgBr2和K2O的形成过程”。师电子式表示络离子的化合物和电子式表示络离子的化合物的形成过程不同，不能混淆。 溴化镁的电子式如下所示师后者是用电子式表示的MgBr2的形成过程。练习心理投射1 .下述粒子的电子式错误是2 .下述化合物的电子式标记正确的是答案：1.B 2.D过渡要写出络离子化合物的电子式或者用电子式来表示其形成过程，首先需要知道能否形成络离子键。 那么，哪些元素体可以形成络离子结合呢？ 为了得到络离子性化合物是怎么破吗？活性金属与活性非金属化合时，形成络

14、离子键，可以形成络离子化合物。 在元素周期律表中Ia族、iia族的活性金属与VIa族、VIIa族的活性非金属化合时，可以形成络离子键。 此外，强碱和很多盐也含有络离子键。含有络离子键的化合物必须是络离子化合物。练习心理投射以下不是络离子性化合物A.H2OB.CaI2战斗机c.kohd .南非3回答： a总结本节课主要学习了化学键中的络离子键和电子式相关知识。 众所周知，络离子键是阴、阳络离子间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、络离子，还可以用于表示物质和物质的形成过程。配置作业教科书练习题1、1、3、1放学后思考问题：想想看。 为什么NaCl中的Na原子和Cl原子的个数比为11，Na2O

15、中的Na原子和o原子的个数比为21？“因为每个元素体的原子在相互作用时都有使自己最外层的电子成为稳定结构的倾向，所以当Na原子和Cl原子相遇时，一个Na失去一个电子，一个Cl因为一个电子恰好成为稳定结构，所以它们的原子个数比为1:1 Na原子和o原子相遇时，o原子的最外层有6个电子为了形成8电子稳定结构，需要2个Na原子分别各供给1个电子，因此Na2O中的Na原子和o原子的个数比为21板书设计第四节化学键(第一课)一、络离子结合阴、阳络离子与化合物结合时的静电作用称为络离子结合。第22号航天飞机二、电子式1 .络离子必须标明电荷2 .同一原子可以合并写，同一络离子可以单独写3 .阴络离子用方括号括起来4 .不能写成=。5 .用箭头表示电子转移方向(也可以不表示)。教程的说明本课的内容要点是理解络离子结合