高考化学大一轮复习 专题二 两种重要的反应 课时2 氧化还原反应基础课件

1、准备2018考试最新试讲1。理解氧化还原反应的本质。理解一般的氧化还原反应。第2课氧化还原反应基础，1氧化还原反应的本质和特征，试验点1氧化还原反应的相关概念和表达方法，(试验点a级自学，识别器，辨识分析)，2相关概念和关系，mno2，cl2，hcl，mncl2，2mol3在氧化还原反应中表示电子移动的双线桥梁实例：cu和稀硝酸反应中表示电子移动的方向和数量：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _单线桥梁实例：ccu和稀硝酸反应中表示电子移动的方向和数量(rj必要的1p385改组)以下叙述正确的是()，a .氧化还原反应的本质是化合价的变化。b .氧化剂在化学反应中失去

2、电子。海带碘氯碱工业氨碱海水萃取溴，探源：本试验问题用教材sj必需1 p45“问题解决”及其扩展考察了对氧化还原反应相关概念的理解和各概念之间的关系。1基础知识调查，正确的斗争，错误的斗争(1)元素参与或元素生成化学反应()，2)金属阳离子在氧化还原反应中，一个茄子元素氧化时，另一个元素将还原()氧化剂或还原剂()(5)3(2017风带模拟)下一次颜色变化与氧化还原反应无关。()a将乙醇滴在酸性k2cr2o7溶液中，溶液由橙色变成绿色b，so2渗透到含酚酞的naoh溶液中，溶液红色将h2c2o4溶液滴在酸性kmno4溶液中，溶液紫色去除d，将新氯滴在紫色石术液中。药性一致，其他则相反。“第二阶

3、段：根据规律判断反应的合理性化价格和氧化性的关系。高氧，低价返回，中间价双面旋转。第三阶段：利用电子保函进行定量判断，1常见氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂、常见氧化剂包括一些非金属单体、含有高价元素的化合物、过氧化物等。例如：试验点2氧化剂和还原剂、(试验点b级共同研究、理解、集成)、(2)一般还原剂的一般还原剂包括活泼的金属元素、非金属离子和低成本化合物、低成本金属阳离子、非金属单体和氢化物等。例如：(3)中间价钱状态的物质具有氧化性和恢复性，2 .氧化性、还原性和强弱比较(1)氧化性、还原性判断，根据原电池电极反应判断还原性zn，4.35 g，0.1 mol，2(跟踪问题)(2015海南化

4、学，1)化学与生活密切相关。在以下应用中利用物质氧化性是()a明矾净化水b纯碱脱油c醋水时d漂白织物答案d，原：牙齿问题源于rj必需的1p37“氧化剂和还原剂”及其扩展，调查了对物质氧化性的理解。，问题组一般氧化剂和还原剂1以下物质中，按氧化、还原、氧化和还原顺序排列的组为()aal3，k，fe2bcl，al，h2 cno2，na，br2 do2，so2，k的化合价可以上升，只能具有还原性fe2化合价可以上升，也可以降低，氧化性和恢复性，a是正确的。cl原子只能上升，恢复性，b错误；no2化合价可以上升，也可以降低，具有氧化性和还原性，na化合价可以降低，只有氧化性，c误差。so2具有氧化性和

5、还原性，fe化合价只能上升，只有还原性，d错误。在a，2氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、氧化剂、还原剂、氧化剂、还原剂等。以下反应与br2so22h2o=h2so42hbr相比，水的作用不同()a2 al 2 nao h2 h2o=2 naalo 23h 2 b4fe(oh)2o 22 h2o=4fe分析反应br 2 so 22在4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3中，水不是氧化剂或还原剂，b不符合。brclh2o=hclhbro不是氧化还原反应，水不是氧化剂或还原剂，c不匹配。2na2o22h2o=4naoho2中，水不是氧化剂或还原剂，d不匹配。答案a，(1)在氧化

6、还原反应中，氧化剂和还原剂可能徐璐是其他反应物或同一反应物，氧化产物、还原产物可能徐璐是其他产物或同一产物。(2)氧化剂和还原剂在某些氧化还原反应中不产生氧化还原反应，因此在寻求氧化剂和还原剂的质量或两者的比例时容易出错。错误警告，(3)价格越高，氧化性越强，hclo中氯元素的化合价为1价，hclo4中氯元素的化合价为7价，事实上hclo比hclo4氧化性强，hclo氧化性强。另外，浓硫酸和na2so4溶液中的硫元素都是6价，但是浓硫酸具有较强的氧化性，na2so4溶液没有氧化性。另外，hno3，kno3溶液中的氮元素都是5价，但hno3溶液氧化性强，kno3溶液没有氧化性。问题组离散化，还原

7、性强弱比较和应用3反应式：(1)2 fe 32 i=2 fe2 i 2，(2)br22fe2=2fe32br，下一个离子的还原性从强到弱的判断顺序：()a i元素的化合价(威廉莎士比亚，美国电视电视剧)以上三种茄子反应都是溶液中的离子反应，a是正确的。cl氧化生成cl2，b准确。答案c，5物质氧化性，恢复性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下一组物质：cu和hno3溶液cu和fecl3溶液zn和h2so4溶液fe和fecl3溶液cl2以及naohfe和hno3溶液fe和h2so4溶液na和o2 (1)浓度不同，氧化还原反应不同的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、 _ _ _ _ _ _ _(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在分析fe和深hno3室温下钝化，加热继续反应，fe和稀hno3反应，hno3还原为no。fe和深h2so4在室温下钝化，加热继续反应，fe和稀h2so4反应生成feso4和h2。答案(1)(2)(3)，根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1浓度：相同物质浓度越大，氧化性(或还原性)牙齿越强。氧化性：浓度h2so4稀释h2so4，浓度hno3稀释hno3，还原性：浓度hcl稀释hcl。2温度：同样的物质，温度越高，氧化性越强。例如，热浓硫酸的氧化性比冷浓硫酸强。3酸碱性：同样

9、的物质，环境酸(碱)性越强，氧化性(还原性)牙齿越强。摘要，提高kmno4的氧化性需要氧化处理，添加的酸是稀硫酸。1现有的三种茄子氧化还原反应2 fecl 32k i=2 fecl 22k cli 2 fecl 2 cl 2=2 fecl 3 2 kmno 416 hcl(浓度)=2kcl2mncl25cl28h2o溶液添加的试剂(答案c，答案c，步骤2:获取图片信息，3(名词原创)已知的不等反应：3no2h2o=2hno3no，以下话是对的。()a氧化产物和还原产物的物质量比是12 b氧化剂和还原剂的物质量比。有2 mol no2氧化答案b，价格状态是中等化定律的应用，在4(2016衡阳8中

10、月试验)实验室中，nano2和nh4cl反应生成n2。以下相关主张()如果anano2还原还原还原剂bnh4cl中的n元素，c生成1 mol n2时，传输6 mol电子d氧化剂和还原剂的物质的杨怡11分析nano2nh4cl=nacln22h2o，则nano2是氧化剂，并且是a抗错误。氯化铵中氮氧化，b项无效。生成1 mol n2时，3 mol电子传输，c项错误项d正确。答案d，5某强酸剂xo(oh)由na2so3还原。如果还原2.4103mol xo(oh)需要30 ml 0.2 moll1的na2so3溶液，则x元素还原的价态在a2b1 c0d1牙齿氧化还原反应中电子得数相同。反应后，假设x的化合价为x，则2.4103(5x)0.030.22解释x0，因此c选项是正确的。答c，“守恒”定律的应用，6量的铜溶解在一定量的浓硝酸中，产生no2，n2o4，no的混合气体，当牙齿气体与1