物理化学中国药科大学化学动力学1-4节

1、第六章化学动力学、化学动力学的任务和目的在任何化学反应中总是有两个茄子问题。第一，反应的方向和限制；化学热力学第二类：反应速度。化学动力学的类别。化学力学是研究化学反应率的学科。它的基本任务是研究反应系统中各种物质的浓度、温度、催化剂、光、介质等各种因素对反应速度的影响，揭示化学反应的机制，研究物质的结构和反应性能的关系。各种化学反应的速度差异很大。经典力学研究的对象几乎都是速度比较合适的反应，但因此反应率的基本规律具有重要意义。20世纪50年代以来，随着实验技术的发展，对快速反应的研究取得了很大进展。(1)反应率表达，对任意化学反应AA BB GHH的反应率用第一反应率的表达方法和测量来表示

2、，对于体积恒定的封闭体系，通常用单位体积的反应率R来表示反应的速度。也就是说，应用于任何化学反应，表达式的I=CI R的SI单位是molm-3s-1，在实际应用中也经常使用moldm-3s-1等单位。例如，在气相反应2NO Br 2NOBr的恒温定容条件下，其反应率对于(2)反应率的实验测量定容的反应系统，要实验测量其反应率，必须知道dc/dt的数值。在反应开始的不同时刻，t1，T2，参与反应的每种物质的浓度C1，C2，根据时间测量浓度C。在图中，曲线上一点处的切线坡率为dc/dt，牙齿坡率值可以获得该点处的反应速度。因此，反应速度的实验测量实际上是在不同的时间测量反应物或产品的浓度、反应速度

3、的测量，以及图形浓度随反应时间的变化。反应速度的测量实际上是在不同的时间测量反应物或产品的浓度。根据浓度测量方法，可分为化学法和物理法两个茄子主要类别。1 .化学法。用化学分析法测定不同时间反应物和产物的浓度，一般用于液相。特点是立即的“董洁”反应。2.物理方法。测量特定物质浓度与单值函数关系的物理性质随时间变化，转换为不同时间点的浓度值。(a)反应机制的概念力学研究结果表明，许多化学反应实际执行的具体步骤不是按照测量公式表示的，而是反应物直接作用产生产物。例如，H2 CL2 HCL牙齿反应不是氢分子和氯分子直接作用产生两个氯化氢分子，而是经历了以下四个茄子具体的反应阶段。1 CL2 2 cl

4、h 2 HCl H3 CL2 HCl 4 2 CL2 m以上的四个茄子反应直接由反应物生成。(b)被称为“基本反应”的反应物分子直接产生产物的基本反应。测量方程式仅表示称为总反应的反应的宏观总效应。构成宏观总反应的基础反应之和被称为“反应器”或“反应过程”。仅由一个基本反应组成的总反应称为“简单反应”。由两个或多个基本反应组成的总反应称为“复合反应”。(3)对反应分子数基础反应，直接作用所需的反应物微观粒子(分子、原子、离子、自由基)数，称为“反应分子数”。根据反应分子的数量，基础反应可以分为“简单反应”、“双分子反应”、“三分子反应”。在氯化氢气相合成反应机制中，基本反应1可以看作是单分子反

5、应，2和3是双分子反应，4是三分子反应。4分子异常反应的发生概率很小。还没有发现。三节反应率公式、反应率的经验公式、反应的速度公式形式只能通过实验来确定，不能通过计量方程直接确定。例如，H2与三种茄子卤素与其他气体反应，测量方程式类似。H2 I2 2H2 BR2 2 HBR H2 CL2 HCL，他们的速度公式为r=k H 2 I 2，r=k H 2 Cl 2。(1)质量作用定律可以将基础反应AA BB GHH的反应率公式表示为r=k AaBb，即基础反应率公式中浓度项的指数，都等于反应方程中相应反应物的测量数。(2)速度常数和反应供水速度公式r=k AaBb的比例系数K称为反应的“速度常数”

6、。对于指定的反应，K值与浓度无关，与反应的温度和使用的催化剂有关。如果反应K值不同，其大小直接反映反应的难度，因此是重要的热力学参数。物理意义是每个物质单位浓度的瞬时速度。k是有单位的量，其单位与反应级数N相关。反应级数有以下形式的r=k A B式浓度项的金志洙，每个参与反应的每个组A，B的级数表示的有很多反应的速度公式，每个指数的总和称为总反应的级数。即n=，注：反应级数和反应分子数是两个茄子不同的概念。前者对总反应，后者对基础反应。从质量作用定律可以看出，只有简单反应的反应级数和反应分子数是相同的。四节简单级数反应的速度公式，所有反应率只与反应物浓度相关，反应级数都只是，或N牙齿都是0或正

7、整数的反应，统称为“简单级数反应”。反应率是反应物浓度的一次成比例的反应。速度公式：(C是T瞬间的反应物浓度)整理，给出边界条件，1级反应，或Lnct的关系是直线。只要知道k1 and c0，就能求出所有T瞬间反应物的浓度。分子的重排反应，热分解反应是一级反应，糖糖，图一级反应的lnc对T，lnc对T必须是直线，斜率为k1。反应的半衰期，反应物浓度从c0消耗到C=1/2C0所需的反应时间称为反应的半衰期，表示为t1/2。第一反应：第一反应的半衰期t1/2与初始浓度c0无关。计算牙齿反应的速度常数k1和半衰期t1/2。理解，因为，V(O2)与c(N2O5)具有一定的比例关系。最后，O2的总体积V

8、表示N2O5完全分解的体积，因此，可以用于表示N2O5的起始浓度，并且可以将V设置为T时间O2退出的体积。V-V表示尚未分解的N2O5的浓度。使用标题中提供的数据计算(V-V)和k1的值，如下所示：平均。K1=8.1610-5S-1 t1/2=0.6932/K1=8.50 103S，例(2)如果不希望四环素的血液浓度小于0.37，注射间隔是多少小时？绘制直线，得玉率为-0.0936h-1，也就是说，节间的超浓度为C0=0.69mg/100ml，C=0.37mg/100ml扫描间隔时间：一个考古小组在一个山洞里发现了古代树木燃烧的灰烬，分析了14C的含量为总碳量的9.8710-14%，14C的半

9、衰期已知为5700年，牙齿灰烬是从现在开始的几年前？放射性同位素的蜕变用一级反应解决。燃烧时木头刚干死，它含有约1.1010-13mol%的14C。k2=LN2/t1/2=LN2/5700 a=1.21610-4a-1 ln c0/c=k1t=1/kln c0/c=1/(1.21610)有两种茄子类型。(1)对于2A产品(2) A B产品，类型(2)的反应，如果A和B分别表示反应物A和B的起始浓度，则X是T瞬间反应物已经反应的浓度，其反应率公式为2，2次反应，当A和B的起始浓度相同时，a=b，常识为t=0牙齿。因此，B=1/a。常识可以更改为类型速度公式。二次反应的特性：1 .如果强度单位为m

10、oldm3，时间单位为S(秒)，则速度常数的单位为dm3mol1s1。因此，该值不仅与使用的时间单位相关，还与使用的浓度单位相关。2.格式1/(a-x)=k2t B所示，以1/(a-x)绘制t必须是直线，坡率为k2。3.如果反应正好是一半，从速度公式可以看出，二次反应的半衰期与反应物的起始浓度成反比。乙醛的气体相反，必须是二次反应。CH3CHOCH4 CO正式使用的系统压力增加。518C包含以下数据：分析：二次反应与1/c and t成正比。求c和T的关系之前，先要求压力和时间的关系，所以先要求压力和浓度的关系。总压力：p=p乙醛p甲烷pco=pi-x x x=pi x x=p-pi A-x=

11、pi-(p-pi)=2pi-p，k2=5.010 A和B，三阶段反应三阶段反应是罕见的。到目前为止，发现的气象三级反应只有5个。都与否有关。NO和Cl2，Br2，O2，H2，D2的反应。溶液中的第三次反应更多。3，0级反应，0级反应：0级反应的特征，0级反应是与反应物浓度无关的反应。部分光华反应及复相催化反应可能表现为0级反应。1.速度常数的单位为moldm-3s1。样式CT必须是斜度为-k0的直线。C=1/2co，t1/2=c0/2k0.这表明0级反应的半衰期与反应物的起始浓度成正比。lnc，t，1/c，t，t，t，c，一阶反应，二阶反应，零阶反应，三阶反应反应一开始只含有乙胺，压力p07.33kPa。求出牙齿反应的级数和速度常数k值。C2 H5 NH 2(g)=NH3(g)C2 H4(g)(a)(b)(c)t=0 P0 00t=t P0-p p p动力学方程式为DPA/DPA，结果kpa/DPA、牙齿问题也可以用和T来绘制。其N值是反应的级数，K值可以从直线的斜率中获得。积分法又称品尝法，计算比较麻烦，没有反