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文档简介

1、高州市大坂一中李梁芳，复习酸和碱、x、x、x、x、试验点1 :酸碱指示剂、1、酸碱指示剂、碱性溶液的pH 7，碱性越强，pH越高，紫色的底层溶液、红、蓝、红pH试验纸在玻璃棒中浸渍少量的测定对象液滴入pH试验纸，等到试验纸显色后，与标准比色卡对比，读取数值。 试验点2 :常见酸、1、浓盐酸有性，打开盖子时产生的浓硫酸有性，实验室作为瓦斯气体干燥剂常用. 稀释浓硫酸的方法如下所示。 的双曲馀弦值。 2、酸的化学性质：(五点)，1、酸使指示剂变色。 氢前金属与酸发生置换反应。 3、金属氧化物可与酸复分解反应生成盐和水。 4、酸与碱发生中和反应。 含有CO32-(碳酸根)或HCO3- (碳酸水素根)

2、的盐全部与酸反应生成CO2。 酸具有相似化学性质的原因：酸中有h、挥发、酸进入水中，沿器壁缓慢倒下，不断搅拌，称为吸水、白雾、3、中和反应。 中和反应的本质是。酸和碱起作用生成盐和水的反应，H OH-=H2O，试验点3 :常见碱，1、氢氧化钠金属钍是在水中颜色溶解的固体，氢氧化钠金属钍强，溶解时通称、 取氢氧化纳金属钍固体放入表面皿中，立即观察。 氢氧化钙元素是在水中溶色的粉末，氢氧化钙元素很俗，其溶液通称。火碱、氢氧化钠金属钍、放热、腐蚀、易、白、烘碱、表面湿润逐渐溶解、白、熟石灰、熟石灰、微、石灰水、2、碱的化学性质： (4点)、1、碱、2、碱可与某些非金属氧化物反应。 常见的非金属氧化物： CO2、SO2、SO3、SiO2。 3、碱与酸发生中和反应。 4、碱与盐发生复分解反应。 碱有相似化学性质的理由：碱有OH-、3、CO32-的检验、CO32-的检验、(1)加法、(2)加法、(3)加法。 澄清稀盐酸、白色沉淀生成、Ba2溶液、白色沉淀生成、Ca2溶液、石灰水，回顾：3，总结了中和反应及应用。 1、碱的物理性质。 2、碱的化学性质。 (重点)，一，酸碱指示剂：1，酸碱指示剂，2，溶液pH，二，

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