课题1常见的酸和碱(上课用）

1、蛀牙、脑溢血、皮肤病、胃溃疡、神经衰弱、高血压、食物的酸碱度与人体健康的关系，如果你吃太多酸性食物，使其不能被中和而导致酸性，钙、钾、镁、钠等基本元素的消耗会导致血液颜色、粘度和血压的加深，从而导致酸中毒，而年轻人则会诱发皮肤病、神经衰弱、胃酸过多和酸中毒。酸中毒是由于过量食用酸性食物造成的，所以我们不应该偏食。我们应该多吃碱性食物，以保持体内酸碱平衡。食物酸碱度的划分不是基于味道，而是基于食物在人体内的最终代谢产物。常见的碱性食品和酸性食品1 .强酸性食品：蛋黄、奶酪、零食、鱼片等。2中等酸性食物：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、黄油、马肉等。3弱酸性食物：米饭、花生、啤酒、

2、白酒、油炸豆腐、海藻、泥鳅。弱碱性食物：萝卜、苹果、卷心菜、洋葱、豆腐等。5中碱性食物：萝卜干、大豆、胡萝卜、番茄、苹果、香蕉、橘子、南瓜、草莓、蛋白质、李子干、菠菜等。6强碱食品：葡萄、茶、海带芽、海带、柠檬、青梅等。第十单元酸和碱第一课常见的酸和碱在第一课酸和碱的指标酸中，“酸”这个词来自酸葡萄酒。最早，在酿酒时，珍贵的葡萄酒有时被储存在地窖里，酸是在微生物的作用下产生的。它尝起来是酸的。它通常用于实验室。生活中有些物质有滑腻涩的味道，其中往往含有碱。“碱”这个词在阿拉伯语中的意思是灰烬。人们把草木灰放入水中，用灰汁洗澡、印刷和染色等。氢氧化钠、氢氧化钙、实验室常用碱、实用碱、氢氧化铝、氢

3、氧化镁，酸性溶液为酸性，碱性溶液为碱性。事实表明：人们如何知道溶液的酸碱度？醋，盐酸，氢氧化钠，石蕊，甲，乙，石灰水，盐酸，醋，氢氧化钠，酚酞，石灰水，结论：2，酚酞遇碱有血，1，石蕊红碱蓝；1.酸碱指示剂，如石蕊和酚酞，能与酸或碱溶液反应，显示不同的颜色，称为酸碱指示剂，通常简称指示剂。石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂，用于区分溶液的酸碱度。经验和交流，问题，植物汁液在遇到酸和碱时真的会变色吗？月季花、牵牛花、紫萝卜、美容可乐、胡萝卜、卷心菜、植物色素易溶于酒精溶液，指示剂原料由我们自己制造。1.植物花瓣或果实在研钵中捣碎，浸泡在酒精中。2.果汁用纱布过滤。3.果汁用手榨出来以备后用。4.两

4、个试管分别用来取少量的果汁。5、每滴盐酸和氢氧化钠，记住现象。1.盐酸是一种酸性溶液， 它将紫色石蕊溶液变成了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氢氧化钠溶液为碱性溶液，可将石蕊溶液变为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 红、不变、蓝、红、

5、紫3种石蕊溶液滴入碱性溶液(如石灰水)和滴入酸性溶液(如稀硫酸)中进行变化。4、无色酚酞溶液滴入碱性溶液(如石灰水)中变为_ _ _ _ _ _，而滴入酸性溶液(如稀硫酸)中显示_ _ _ _。蓝色，红色，红色，无色，能把紫色石蕊溶液变成蓝色的溶液，它能把无色的酚酞溶液(A)变成红色，把无色的酚酞溶液(B)变成蓝色，把无色的酚酞溶液(C)变成紫色。将几种植物的果实或花瓣的汁液用稀酸、稀碱和水逐一提取和测试。这些现象记录在下表中。(1)上述植物的汁液不能用于区分稀硫酸和氢氧化钠溶液。(填写植物名称)(2)类似于实验中常用的指示石蕊变色原理。(填写植物名称)、万寿菊、胡萝卜和牵牛花。7.高放在下列

6、不同的试剂中加入了一种自己制作的黄花汁，并如实记录了观察到的现象。请分析上表，回答以下问题：花汁是测量碱性土壤的，花汁的颜色应该是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。学习完这个科目，我知道了：常见的酸碱指示剂是：石蕊和酚酞。酸中的石蕊变化；遇碱时的变化；酚酞遇到酸；暴露在碱中时会发生变化。不要换颜色，蓝色，红色，红色，谢谢下次再见！第10单元酸和碱，主题1中的常见酸和碱(第2类中的常见酸)，浓盐酸的性质，无色酸性液体，强挥发性(当移除瓶塞时，白雾从瓶口处冒

7、出)，Hcl、H2O、空气中的水、HCl浓硫酸的特性：视频、微示意图、视频、视频；(2)脱水：它能捕捉纸张、木材、棉布和皮肤(由含碳、氢、氧和其他元素的化合物组成)中的水分，生成黑碳。(3)腐蚀性；(1)吸水性：它能吸收空气中的水和其他物质以及稀硫酸。(常用作干燥剂)，浓H2SO4，H2，H2O，H2SO4，H2，H2O，普通酸，1。几种常见的酸，无色、液体、白雾、无色、液体、无味等。我应该如何保存它？浓硫酸的腐蚀性，从黄色到黑色，发黑，穿孔和变黑，浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要沿着容器壁慢慢将浓硫酸注入水中，并保持搅拌。切勿将水倒入浓硫酸中。为什么？稀释浓硫酸时，确保沿容器壁缓慢注入_

8、_ _ _ _ _ _ _，并保持_ _ _ _ _ _ _ _。永远不要把_ _ _ _ _ _放进_ _ _ _。注意：浓硫酸，水，搅拌，水，酸，3。酸的化学性质，红色，红色，无色，(1)酸和指示剂的作用，(用来表示酸性溶液)，(2)酸和金属之间的反应，氯化镁=氢氯化锌，硫酸镁=氢氧化镁和盐酸锌，反应类型有哪几种？酸性金属=氢=盐，用于实验室制备H2，取代反应，“盐”是一种由金属和酸性自由基组成的化合物。，(3)酸与金属氧化物反应，Fe2O3 6HCl=2fecl3 3H2O，Fe2O3 3H2SO4=Fe2 (SO4) 33H2O，铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，铁锈逐渐消失，溶液由无

9、色变为黄色，金属氧化物酸=盐水，(用于除锈)，讨论：(1)上述反应，都产生盐和水。(2)金属制品表面的铁锈可以通过上述反应去除。除锈时金属制品能长时间浸泡在酸中吗？为什么？不能，因为在表面fe2o 36HCl=2fecl 33H2O之后，内层的铁将是fe2hcl=H2FeCl 2，摘要，酸的化学性质1，与指示剂反应2，与金属反应3，与金属氧化物反应4，与碱反应5，与一些盐反应，酸的化学性质，NaOHHCl=NaClH2O酸碱=盐水(中和反应)，fe2o 36HCl=2fecl 33H2O金属氧化物酸=盐水， 盐酸=新盐新酸，石蕊试液遇酸变红，酚酞试液遇酸不变色。酸性金属=盐氢，(5)酸和盐之间

10、的反应，众所周知，蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆，=，CaCO3 2HCl=氯化钙H2O CO2，酸的化学性质，Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2，盐酸=新盐和新酸，类实践，第一，你会选择吗？C，C，B，B，Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O，Fe2HCl=H2FeCl2，答案：稀硫酸被水加热后蒸发成浓硫酸，具有很强的腐蚀性，能带走纸中的水分，生成黑碳。第10单元酸和碱。1.常用碱：1。氢氧化钠(NaOH)是白色固体，表面潮湿，试管外壁高温。氢氧化钠吸收空气中的水分，溶解后释放热量。氢氧化钠是白色固体。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，其表面是湿的，并逐渐溶解。这种

11、现象叫做潮解。氢氧化钠可用作某些气体(如H2、O2等)的干燥剂。)。氢氧化钠易溶于水，溶解后会释放出大量的热量。1.氢氧化钠(氢氧化钠)，1。氢氧化钠具有很强的腐蚀性，它的常用名称是苛性钠、苛性钠或苛性钠。2.如果碱液不小心接触到皮肤，用更多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。使用氢氧化钠(氢氧化钠)，2。氢氧化钙Ca(OH)2，CaO H2O=Ca(OH)2，(1)氢氧化钙也具有腐蚀性，因此使用时应注意安全。(2)常见的碱包括氢氧化钾和氨水等。碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，无色酚酞溶液变成红色。2.碱能与一些非金属氧化物反应；2.碱的化学性质，2氢氧化钠CO2=Na2CO3H2O，钙(OH) 2

12、 CO2=碳酸钙H2O(检查CO2)，氢氧化钠在空气中放置时会变质，因此氢氧化钠必须密封储存。为什么不同的酸有相似的化学性质？为什么不同的碱有相似的化学性质？HCl h cl-，h2so42hso42-，NaOH na oh-，ca (oh) 2ca22oh-，酸能离解h和水溶液中的酸离子，即不同的酸溶液含有相同的h，所以酸具有一些相似的性质。碱溶液也含有相同的羟基-，所以碱也有一些类似的性质。第三章。溶液的酸碱度表示：酸性溶液的酸碱度为7，碱性溶液的酸碱度为7，中性溶液的酸碱度为7，酸性越强，酸碱度越低，碱性越强，酸碱度越高(如氯化钠溶液和硫酸钠溶液的酸碱度为7)。【方法】将被测液体滴在酸碱

13、度试纸上，将试纸上显示的颜色与标准比色卡进行比较。【思考】如何测定溶液的酸碱度测定酸碱度最简单的方法是用酸碱度试纸了解溶液酸碱度的意义。1.化学生产中的许多反应必须在一定的酸碱度溶液中进行。2.作物通常适合在pH 7或接近7的土壤中生长。空气污染可以通过测量雨水的酸碱度来了解。4.通过测量人体内外液体的酸碱度，我们可以了解人体的健康状况。，P63，课堂练习，问题1如果溶液的酸碱度是3，那么溶液是()酸性的，碱性的，中性的，不能判断。问题2众所周知，苹果汁的大约酸碱度为2.93.3。将紫色石蕊试液滴入苹果汁中，显示的颜色为：(A)无色的(B)问题3以下的酸碱值表明最酸性的溶液是(A)。酸碱值=1

14、4(B)。酸碱值=7(c)。酸碱值=1(d)。酸碱值=0(A，B，d)问题4有一瓶无色的溶液，其酸碱值为4.5。取少量注入试管，然后滴几滴酚酞试验溶液。解决方案是_ _ _ _ _ _ _ _ _。不，滴碱溶液，课堂练习，问题5有一瓶无色溶液，其酸碱度为9.5。取少量注入试管，然后滴几滴酚酞试液，溶液为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，红色，滴加酸溶液。 问题6如果湿空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热铜网，将依次去除空气中的_ _ _ _ _ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，剩余气体主要是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。CO2，水蒸气，课堂练习，O2，N2，标题7在下列气体中，可以用固体氢氧化钠和浓H2SO4干燥的气体有：(a)CO2，b，HCl，c，SO2，d，O2，课堂练习，d .分析干燥原理：干燥剂只能吸收水分，但不能与干燥气体反应。CO2、SO2和氯化氢都可以与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠干燥，而O2不能与氢氧化钠或浓H2SO4反应，所以可以用浓H2SO4和氢氧化钠干燥。将混有少量氧化铜的铁粉加入装有稀硫酸的烧杯中充分反应，并残留一些铁。过滤后，滤液中所含的溶质为：(a)h2so 4 b . FeSO4 c . feso 4和硫酸铜D. H2SO4和feso 4，课堂练习，b .概述，酸的化学性质1，与指示剂的反应2，与金属