九年级化学实验与计算试题精选

1、化学实验与计算试题精选化学实验与计算试题精选 4实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备。 ABCDE （1）反应原理：实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是，用大理石制二氧化碳的化 学方程式是。 （2）气体制备：二氧化碳的发生装置是（填字母序号，下同） 。 （3）气体收集：实验室收集O2的装置是。 （4）气体验满：检验 CO2是否收集满的方法是。 （5）查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且极易溶于水，其水溶液 称为氨水。加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制得氨气。氨气在加热的条件下 能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。根据所查资料，制取氨气应选 择的发生装置是。

2、若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，可观察 到的现象是。请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式。 5小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验。 ABCD （1）装置 A 中的实验现象是，说明 CO2具有的性质是_。 （2） 装置B中倒入适量澄清的石灰水后， 迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡， 实验现象是， 瓶内发生反应的化学方程式是。 （3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C 中， 可观察到的实验现象是，此现象说明 CO2具有的化学性质是_。 （4）小明在查阅资料时发现镁条能在CO2中燃烧，他在装置D 中进行实验，发现镁条剧烈 燃烧，发出白光，放热，产

3、生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成的白色固 体是。这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是。 6某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究。 【提出假设】该反应的气体产物中有二氧化碳和其他气体。 【查阅资料】 氮气不能跟炭粉和氧化铜发生反应， 也不跟石灰水反应， 可用来隔绝氧气。 CO2 石灰水 CO2 CO2 CO2 【设计方案】 将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应。 通过测定反应 前后相关物质的质量进行判断。 【进行实验】 氮气 足量的澄清 贮气瓶 石灰水 氧化铜和炭粉 ab cd e ABC 操作步骤实验现象及分析 取 1.6 g 氧化铜与 1 g 炭

4、粉均匀混合，放 入质量为 48.2 g 的 B 装置的玻璃管中。 打开弹簧夹，往贮气瓶A 中注入水，将 氮气通入 B 装置中。 先通一段时间氮气。 夹紧弹簧夹，用酒精喷灯加热玻璃管内 的混合物。 停止加热，再通入一段时间氮气。 实验完毕后，冷却装置至室温，称得 B 玻璃管及固体总质量为 50.2 g，称得 C 瓶 中液体增重 0.4 g。 水应从端注入 （填 “a” 或 “b” ） 。 目的是。 玻璃管中的现象是_。 目的是。 结论：原假设_（填“成立”或 “不成立” ） ， 理由是_ （用计算式表示） 。 7 7，下图为实验室制取气体常用的装置，请回答有关问题。 写出标有字母的仪器名称：a、

5、b。 制取 CO2应选择的发生装置是（填序号） ，其反应的化学方程式为 ；若用 B 装置制取 O2，写出一个反应的化学方程式_。 既可用于收集 CO2，又可用于收集O2的装置是（填序号）。收集时，二氧 化碳的验满方法是_。 8，化学小组同学提取了某火灾现场周围的空气（足量） ，用于探究该气体样品中含有CO 。 实验装置如下图所示。向装置中通入气体样品一段时间后，高温加热D 中的药品。 请回答以下问题（提示：请阅读小资料） ： 装置 B 的作用是。 根据实验中出现的或现象，能判断 出该气体样品中含有 CO 。 小资料： 1.二氧化碳气体能够被氢氧化 钠溶液吸收。 2.干燥剂的作用为除去混合气 体

6、中的水蒸气。 D 、E 中发生反应的化学方程式分别为：D、E。 你认为该实验的设计是否存在缺陷？如果有，应如何改进。 9，对实验装置的改进与创新，能够提高学习化学的兴趣和能力。某兴趣小组同学进行了以 下实验设计（注：图中固定装置已省略，a 为活塞，b 为支管口。由分液漏斗滴入内置试管 的液体如图所示） 。 图 1图 2图 3 甲同学设计了如图 1 所示装置。向内置试管中滴入足量浓氨水， 一段时间后，观察到酚酞 溶液由无色变为红色，此现象说明分子具有的性质是。 乙同学设计了如图 2 所示装置。打开活塞，向内置试管中滴入足量稀硫酸， 与碳酸钠充分 反应，化学方程式为：H 2SO4+Na2CO3=N

7、a2SO4+H2O+CO2 。 通过仔细观察，可看到两条试纸出现的相同现象是，不同现象是。 将燃着的木条放在 b 处，可观察到的现象是 综合分析和现象，能够总结出二氧化碳的性质有。 丙同学设计了如图 3 所示装置。向内置试管中滴入足量溶液A，一段时间后，观察到锌粒 表面有气泡，出现该现象的原因可能是。 1010下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图，请回答以下问题： 写出上图中带标号仪器的名称：_，_。 用高锰酸钾制取氧气， 发生装置选择_ （填字母序号， 下同） ， 反应的化学方程式_， 实验室制取二氧化碳，应选用的固体药品是_，收集装置选择_。 右图是某同学放置在桌面上的一瓶初中常见的无

8、色纯净气体， 你如何用实验方法来确定该瓶中盛放的是哪种气体 (写出 一种方法即可) ? 1111根据下图所示有关物质性质的实验，回答以下问题。 水水 白磷燃烧红磷不燃烧 铜片 白磷 不燃烧 80的水 ABC 装置 A 中，正极与负极产生气体的体积比为。 装置 B 中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成黑色固体。 装置 C 中, 由现象说明铜能够； 对比现象说明物质燃烧需要； 对比现象说明两种可燃物的不同。 1212草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究： 【猜想与假设】猜想一：分解产物是 CO2、H2O猜想二：分解产物是CO、 H2O 猜想三：

9、 分解产物是 CO2、 CO猜想四： 分解产物是 CO2、 CO 和 H2O 以上猜想中，不可能的是猜想，原因是。 【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色 碱石灰（CaO 和 NaOH 的混合物）是一种常用的干燥剂 草酸晶体熔点较低，加热到182即可以熔化成液体 【实验设计】甲同学设计了A 装置，乙同学设计了B 装置。 （注：图中铁架台略去B 中所用容器为底部弯曲的试管） 【实验过程】 甲同学按 A 装置实验。在给草酸晶体加热时，先均匀加热，然后固定在试管底部加 热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊。 乙同学按 B 装置实验。观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊， 且生成的气体通

10、过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点燃，该气体能燃烧。 通过进一步检验，燃 烧的气体为 CO。乙同学验证燃烧气体为CO 的实验操作与现象是。 【实验结论实验结论】 猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式。 【反思与评价反思与评价】经过实验和讨论，同学们认为乙同学的设计是比较科学合理的。 请你对比两 套装置，指出 B 装置的两条优点是。 13，化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后， 对呼出的气体中 主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？ 【查阅资料】呼出的气体中仍含有O2。 CO2在饱和 NaHCO3溶液中的

11、溶解度非常小。 【猜想与实验】猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。 实验 I：验证呼出的气体中含有水蒸气。 （1）实验操作如右图所示。 （2） 观察到的现象为_， 根据该现象可以判断呼出的气体中含 有水蒸气。 A 草酸晶体 草酸晶体 澄清石灰水 澄清石灰水 无水硫酸铜 碱石灰 B 实验 II：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量。 同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B 是带刻度的量气装置）。 （1）实验记录 实验操作 检查装置的气密性。 向装置中加入药品。 关闭止水夹 af。 打开 b、c、d，向 B 中 吹入一定量气体后关闭 d，并冷却到室温。

12、B中液体进入到A中， B 中液体减少 500收集 500 mL 气体。 mL。 反应的化学方程式 为_。 装置的气密性良好。 主要实验现象实验结论及解释 关闭 b，打开 a、e、f， 用打气筒向 A 中缓缓充_，D 中液体 气，直到 B 中气体刚好为 475 mL。 全部排出。 关闭 e、f，用凸透镜聚 光引燃白磷。 待白磷熄灭并冷却到室 温，打开 f。 白磷燃烧，产生大量呼出的气体中含有 白烟，放出大量热。O2。 _，D 中剩余 液体为 400 mL。 呼出的气体中含有 N2。 （2）数据处理呼出的气体中主要成分的含量 体积/mL 体积分数/% N2O2CO2 同学们经过 3 次重复实验，确

13、认了呼出气体中的主要成分及其含量。 【实验反思】 （1）该实验设计依据的N2性质有（填字母序号）。 A难溶于水B不能和 NaOH 溶液反应 C无色无味的气体 D不能燃烧，也不支持燃烧 （2）实验 II 操作中，若 C 中气体未完全冷却就打开f 并读数，则所测 O2的体积分数 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。 1以下四个图象能正确反映对应变化关系的是 A加热一定质量的高锰酸钾B将铜片放入硝酸银溶液中 C木炭在密闭的容器内燃烧D电解水生成两种气体 2实验室所用的某种过氧化氢溶液中，水与过氧化氢的质量比为9：1，则该溶液中氢、氧 元素的原子个数比是 A17：1B1：17C19：36D36：19

14、3 向一过量稀硫酸中加入一定量的锌粉,下图是反应过程中某种物质的质量Y 随着锌粉的加 入质量变化的关系,则 Y 不可能表示 A.消耗锌粉的质量 B.生成硫酸锌的质量 C.生成氢气的质量 D.溶液的总质量 4. 硝酸铵是一种常用化肥。经测定某硝酸铵（NH4NO3）样品中氮元 素的质量分数为 34% ，则有关该样品的说法正确的是 A该样品可能是纯净物 B该样品可能混入了尿素CO(NH2)2 C该样品中硝酸铵的质量分数可能约为97.1% D该样品的硝酸铵中氮元素化合价只为+5 价 5某同学测得海水中含有氯元素的质量分数为 2.13%，假设海水中的氯元素全部来源于氯 化钠，则海水中所含氯化钠的质量分数

15、是 A2.18%B3.51%C5.85%D4.19% 6甲、乙、丙三种物质各 6 g 放在密闭的容器中，充分反应后测得容器内只剩甲、乙两种 物质，其中甲为 16 g ，乙的质量是 A2 gB4 gC10 gD16 g 8某钢样品的含碳量为0.6%（其他杂质元素不考虑） ，若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形 式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（）范围是 A.0.032B. 0.60.87% C. 2.483.6D. 6.2 9% 10 （3 分）某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧 化铁和铁粉混合而成。他们取了 7.2g 固体样品，用图 1 所示的

16、装置继续实验，测定的部 分数据如图 2 所示。 图 1图 2 请计算： （1）该样品中铁粉的质量分数。 （计算结果精确到 0.1%） （2）该样品中铁元素与氧元素的质量比。 14 （3 分）已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。 （1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为： C + 2CuO = 2Cu + CO2； 写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为Cu2O）和二氧化碳的 化学方程式：_。 （2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12 g，在高温时充分反应。若反应后碳和氧化铜均 无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。