上海高考化学试题及

1、2014年上海高考试题及答案上海高考试题及答案相对原子量(原子量):H1C 12O 16 Na23S 32C 35.5 Zn65 As75 I .多项选择题(此题有一个，多项选择题(此题有1010个小问题，每个小问题，每个小问题有2个2分，每个问题只有一个正确选项)1以下关于238 94 Pu的陈述是正确的：238 94 Pu和238 92 U 23d和239 94 Pu是同素异形体，239 94 Pu具有相同的最外层电子数；238 94 Pu 2。下列试剂不会因空气中的氧气而变质，而是一种过氧化钠。用碘蒸气处理具有chchchchchchchchchch结构的硫酸氢盐、硫酸亚铁和苯酚3聚合物

2、，其电导率得到了很大提高。上述高分子化合物的单体在“石蜡液态石蜡蒸汽裂解气”的变化过程中为A乙炔B乙烯C丙烯D1，3丁二烯4，破坏力为A范德华力、范德华力、C范德华力、共价键C范德华力、共价键D共价键、共价键和共价键5。在以下分离方法中，与物质溶解度无关的是A升华B萃取C纸层析D重结晶2。选择题(这个问题有两个问题，选择题(这个问题有3636个小问题，每个小问题有3个3分，每个问题只有一个正确的选项)，每个问题只有一个正确的选项)6今年是门捷列夫的180岁生日。下列事实不能用元素周期定律来解释，只有A是碱性的：氢氧化钾相对分子质量：ArK C酸度：HClO4H2SO4D元素金属性：MgAl 7

3、下列组中的两种粒子含有不同数目的电子，即AH3O和OH BCO以及N2CHNO2和NO2DCH3和NH48BEL2，它们具有较低的熔点，易于升华，可溶于乙醇和乙醚，它们的化学性质与氯化铝相似。因此，可以推断出BeCl2 A熔融非导电b水溶液是中性的，c熔点高于BeBr2，d不与氢氧化钠溶液91反应。3丁二烯和2丁炔与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g)2H 2(g)CH3CH 2(g)236.6 kJ CH3CH 3(g)2H 2(g)CH3CH 2(g)272.7 kJ。因此，我们不能判断A1，3丁二烯和2丁炔的相对稳定性B1。3个丁二烯和2个丁炔分子储存能量的相对水平

4、；C1，3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应，一个碳-碳三键的键能和两个碳-碳双键的键能之和；右图是用于干燥、收集和吸收过量气体的装置。以下方案是正确的：方案A B C D X碱石灰碱石灰收集气体氯化氢氨气水氯化钙二氧化硫氢氧化钠氯化钙一氧化氮氢氧化钠11向饱和的清水石灰水中加入少量的氯化钙，充分反应后恢复到原来的温度。溶液中的Ac(Ca2)和c(OH)增加，而Bc(Ca2)和c(OH)保持不变。Cc(Ca2)和c(OH)降低。直流电增加，直流电减少。如右图所示，将铁棒和石墨棒插入装有饱和氯化钠溶液的u形管中。下面的分析是正确的：AK1闭合，铁棒上的反应是2H 2e H2 BK1闭合，石墨棒周围溶

5、液的酸碱度逐渐升高，CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，当0.002纳电子通过电路时，两个电极总共产生0.001摩尔气体。13催化氢化可以产生3甲基己烷。ach 2=CHCH(CH3)CH2CH 2 CH3 BCH 2=CHCH(CH3)CCH CCH2=CHC(CH3)=CH2CH 3 CH2CC 2 2C(CH3)=CH214仅改变一个影响因素。平衡常数k与化学平衡运动之间的关系被错误地描述，即AK值不变，平衡可能移动BK值改变，平衡必须移动c平衡移动，k值可能保持不变d平衡移动，k值必须改变。右图模拟了侯碱法制取碳酸氢钠的一些装置。以下操作是正确的：将CO2通

6、入Aa，NH3通入B，碱石灰Bb通入C，CO2通入A，碱石灰Ca通入C，CO2通入B，脱脂棉Db浸入稀硫酸中，CO2通入C，NH3通入A，脱脂棉浸入稀硫酸中，C，16个含砷(As2O3)、锌和盐酸的样品混合反应生成砷化氢(砷化氢)，如果砷的质量为1.50毫克， 甲的氧化砷为1.98毫克，乙分解产生的氢为0.672毫升，与砷反应的锌为3.90毫克。 转移的电子总数是6105NA 17。用三氯化铁溶液蚀刻印刷电路板上的铜，并向所得溶液中加入铁粉。与铁粉充分反应后分析溶液是合理的。如果没有固体，溶液中一定有Fe3 B。如果有固体，溶液中一定有Fe2 C。如果溶液中有Fe2，则必然有铜沉淀。如果只有一

7、个正确选项，则每个项目只有一个或两个正确选项。如果只有一个正确的选项，多选不会加分；如果有两个正确的选项，选择正确的一个给多个选项，不要给分；如果有两个正确的选项，选择正确的一个给2 2分，选择错误的一个给)分，选择错误的一个给)分，选择错误的一个给)18未知的溶液可能含有C1，CO32，钠，SO42和Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量供试品溶液，滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，形成白色沉淀；将硝酸银溶液滴入上清液中，产生白色沉淀。以下判断是合理的：甲必须有氯乙必须有SO42C必须有没有Al3D必须有没有CO32 19。将以下反应与Na2O2SO2Na2SO4进行比较。Na2O2的

8、功能与a2 Na2O 22 co 3o 2 B2 Na2O 22 so 32 na2so 2 Na2O 2 h2so 4 na2so 4 H2O 2 D3 na 2o 2 Cr 2o 32 Na2 cro 4 Na2O 20相同。将稀盐酸以相同的量和浓度加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合物中。以下离子方程式与事实不符：在室温下，a和b烧杯均含有5ml ph为3的一元酸溶液，并向b烧杯中加水将其稀释至pH4。烧杯A和B中溶液的正确描述是：溶液A的体积：10V，分别由B: 10c(羟基)、C(羟基)、B、C电离的水的羟基浓度，用等浓度的氢氧化钠溶液完全中和，所得溶液的酸碱度是，如果A和D与5毫升PH11

9、的氢氧化钠溶液反应， 所得溶液的pH值为2 AAL (OH) 4 CO22 Al (OH)向含有2molNaOH、1molBa(OH)2和2molNaAl(OH)4的混合溶液中缓慢引入CO2，则引入的CO2量和生成的沉淀物量之间的关系是正确的，这是氨合成工艺的重要过程，具有选项n(CO2)(mol) n(沉淀物)(mol) 4、4(本课题的总分(本课题的总分)铜溶液吸收CO的反应是放热的，其反应方程式为Cu(NH3) 根据以下内容填空：23如果你想提高上述反应的反应速度，你可以采取以下措施。(可选数字)a .减压b .增加NH3浓度c .升高温度d .及时去除铜液中的氨以吸收二氧化碳，并写出反

10、应的化学方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氮原子最外层电子构型的轨道表达式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 比较_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 27已知CS2在分子结构上类似于CO2

12、，CS2的电子类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 CS2的熔点高于CO2的原因是_ _ _ _ _ _ _ _。5.(总共12个点)硫在自然界中以自由态和各种结合态形式存在。大多数硫化合物是氧化或还原的。许多铜(NH3)3的硫化物是不溶于水的。完成下列空格：28硫化氢是可还原的，能与许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S与高锰酸钾反应生成硫、硫酸锰、硫酸钾和H2O，并写出反应的化学方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 29石油化工废气中有H2S。写出从废气中回收元素硫的两种方法(除空气外没有其他原料

13、)，用化学方程式表示。在30的室温下，0.1摩尔/升硫化钠溶液和0.1摩尔/升碳酸钠溶液的碱性更强。已知H2S:KI11.3107 KI27.11015 H2CO 3:KI14.3107 KI25.6101131将饱和的H2S溶液滴入硫酸锌溶液中，不形成沉淀，滴加一定量的氨水后会形成硫化锌沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _过滤后，稍微加热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (共12分)碳酸氢钠可通过向精制饱和盐水中加入碳酸氢铵来制备，氯化铵可作为肥料提取或进一步纯化为工业氯化铵。完成下列空白处：33写下以上准备小苏打的化学方程式。焙烧SO42过滤后，从母液中提取氯化铵有两种方法：通氨、冷却、加盐、滤除氨、冷却、加盐、过滤。对这两种方法的正确评价是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。将产物溶解，加入H2O2，加热至沸腾，加入氯化钡溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

15、加热至沸腾的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。滤渣的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。称取1.840克小苏打样品(含少量氯化钠)，配制250毫升溶液，取出25.00毫升，滴加0.1000毫升/升盐酸，消耗21.50毫升盐酸。除滴定管外，还有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。选择甲基橙代替酚酞作为指示剂的原因是_ _ _ _

16、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。样品中碳酸氢钠的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(保留小数点后3位)37将一定质量的小苏打样品(含少量氯化钠)溶于足量的盐酸中，蒸发后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。如果在蒸发过程中有少量液体溢出，测定结果为_ _ _ _ _ _。(选择“高”、“低”或“无影响”)七。(共12分)氯气和氯乙烯是重要的化工产品，年产量约107吨。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产有许多不同的方法。填写以下空格：38在实验室制备纯氯气，除二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸外，还需要_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写试剂或

17、溶液名称)。39实验室使用的2.24摩尔/升盐酸和漂白粉由钙(ClO)2、氯化钙反应生成氯气和氯化钙组成。实验室通常通过向上排气来收集氯气。设计一个简单的实验来验证收集的氯气是否含有空气。工业上电石乙炔法生产乙烯的反应如下：Cao 3 CAC 2 co CAC 22 H2 ohch CCA(oh)2 hcch cl CH2=chcl电石乙炔法工艺简单，产品纯度高，不依赖石油资源。电石乙炔法的缺点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。氯气可由乙烷和氯气反应制得，氯乙烯和氯化氢可通过加热和分解氯气制得。设计了由乙烯和氯气制备氯乙烯的方案(其他原料可选)，该方案用化学方程式表示(无需指定反应条件)。要求：反应产生的氯化氢必须用于制备氯乙烯；不会产生其他废液。8.许多有机化合物都有酸性和碱性。完成下列空格：43苯酚、苯甲醇、苯甲酸和碳酸的酸度由强到弱为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。氯化汞140200 22002300苯胺()有_ _ _ _ _ _。(相同的“酸性”、“碱性”或“中性”)44通常使用物质的酸性和碱性来分离混合溶液。某混合溶液含有苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺，其分离方案如下：已知苯甲醇、苯甲酸和苯胺微溶于水。a、b和c分别是：