高三化学 第二课堂辅导《化学实验》专题

1、化学实验专题1、(广东高考)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO42-请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）提出合理假设假设1：只存在SO32；假设2：既不存在SO32也不存在ClO；假设3：_设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

2、限选实验试剂：3moLL1H2SO4、1moLL1NaOH、0.01molL1KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：2、(广州一模)某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。（1）提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余； 假设2：NaClO有剩余；假设3：_。（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是_

3、。（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：将上述澄清溶液分置于A、B试管中。步骤2：步骤3：3、(广州二模)已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。（1）装置的试管中不装任何试剂，其作用是_，试管浸泡在50的水浴中，目的是_。（2）

4、装置和装置的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 molL1 H2SO4、6 molL1 NaOH、0.5 molL1 BaCl2、0.5 molL1 Ba(NO3)2、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、0.01 molL1溴水。检验试剂预期现象和结论装置的试管中加入_。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置的试管中加入_。_（3）装置的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。4、 (广东高考)某同学进行试验探究时，欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂（化学式

5、量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是 。（2）假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净

6、烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中， 步骤4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：配制250ml 约0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐

7、酸Vml。 计算Ba(OH)28H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液5、(2012广州调研)某实验小组利用如下装置制备氮化硼，原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性，证明气密性良好的现象是_。通入N2的另一作用是_。（2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是_。（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至_再转移产物。若没有夹紧橡皮管

8、可能观察到的现象是_。（4）欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是_。6、(湛江市) 某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。(1) 实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和 （填写名称）为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。(2) 利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水

9、反应的产物具有酸性请你评价:实验推出相应结论是否合理？ _。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：_ _。.实验推出相应的结论是否合理？ _若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）：_ _。(3) A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl和Br的还原性强弱。A中反应的离子方程式为：_，C中应放入的试剂是 。(4) B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。参考答案：1、(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3)

10、只存在ClO 实验步骤预期现象和结论步骤2：溶液A试管中滴加12滴0.010.01molL1KMnO4溶液（1）若溶液褪色，则假设1成立（2）若溶液不褪色，则假设2成立步骤3：向B试管中滴加12滴淀粉KI溶液（1）若溶液变蓝色，则假设3成立（1）若溶液不变蓝色，结合步骤2中的（2），则假设2成2、 （1）NaClO和FeSO4均无剩余；（2）Na、Fe3（3）实验步骤预期现象和结论步骤2：向A试管中滴加12滴0.01 molL1 KMnO4溶液。（1）若溶液紫红色褪去，则假设1成立；（2）若溶液呈紫红色，则假设2或3成立。步骤3：向B试管中滴加12滴紫色石蕊溶液。（1）若石蕊先变红后褪色，则假

11、设2成立；（2）若石蕊变红后不褪色，结合步骤2中的（2），则假设3成立。3、（1）防止溶液倒吸入装置；防止SO3液化或凝固（2）（10分）检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有BaCl2溶液。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置的试管中装有酸性KMnO4溶液。若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；或：检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有BaCl2溶液。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置的试管中装有溴水。若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；（3）NaOH溶液 4、

12、（1）Ba(OH)28H2O与CO2作用转化为BaCO3（2）步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有Ba2+。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3 。步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。预期现象和结论：pH9.6，说明有大量的OH，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，假设成立。（3）溶解、过滤；250ml的容量瓶中。0.1980思路：0.025x0.1x2=Cx0.05-（盐酸体积最多不能多于50ml） 得C=0.1 molL-1 所以应该是选大于0.1 molL-1而且接近的25xCx2=0.1980xV 得C=(0.1980/50)V , Ba(OH)28H2O的质量分数=250x103x0.1980Vx315x100%/50w。（4）不能5、 （1）各连接处均无泡沫产生；除去装置中的氧气（2）吸收未反应的氨气（3）装置冷却至室温；瓶B中的稀硫酸倒吸入瓶A中（或其他合理答案） （4）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣23次，烘干6、(16分) (1) 次氯酸钙（或其它合理的答案）（2分）(2) 不合理（