高三化学 物质的量浓度讲义 新人教版必修1

1、四是物质含量浓度(建议2帧)考试目标1 .了解物质量浓度的含义。2 .了解溶液体积、物质量浓度和溶质物质量的关系。3 .了解制备一定溶质质量分数、物质量浓度溶液的方法。要点精析一、物质的量浓度(CB )溶液组成的物理量用每单位体积的溶液中含有的溶质b的物质的量表示，称为溶质b的物质的量浓度。公式：单位： molL-1或molm -3注意：1 .溶质可以是C(Cl2)=0.1molL-1、C(NaCl)=3.1molL-1这样的单质、化合物。 例如，C(Al3 )=2.6molL-1，C(SO42-)=0.3molL-1，这是络离子或其他特定组合。2 .把具有结晶水的物质作为“溶质”的情况下，溶

2、质是不含结晶水的化合物NH3、Cl2等在水中溶解时，成分变得复杂，在求出浓度时也把溶解前的NH3、Cl2作为溶质。3.V是溶液体积，不是溶剂体积。4 .从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量不变。二、一定物质的量浓度溶液的制备1 .必要的实验设备如果调色盘天平、牛鼻子、烧杯、玻璃棒、量瓶、橡胶头滴、溶质为液体或浓溶液，则将上述机器的调色盘天平、牛鼻子变更为量筒。2 .调制步骤(1)补正：根据调制要求补正必要的固体溶质的质量或者必要的浓溶液的体积(2)称量：用调色盘天平称固体溶质的质量，或者用量筒称溶质的体积(3)溶解：称量或称量的溶质放入烧杯中加入适量的蒸馏水，用

3、玻璃棒搅拌使其溶解。(4)转移：将溶解后的溶液蒸发制冷至室温，在准备好的容器中沿着玻璃棒注入，用适量的蒸馏水洗净烧杯内壁和玻璃棒23次，将清扫液转移至容器中。(5)定容：将蒸馏水缓缓倒入容器中，直至距刻度1-2cm处，用橡胶头吸管，滴下蒸馏水直至凹液面最低点与刻度线水平接触，关闭容器塞子，反向摇动后，将配制好的溶液装入干净的试剂瓶，贴上标签条注意事项： (1)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其计程仪柱为加水倒立、观察正立、瓶塞旋转180倒立观察。 (2)既不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作为反应容器使用，也不能作为试剂瓶使用(即，不能长期贮藏溶液)。 (3)定容时，视线、液面凹面、刻度线3点处于同

4、一水平。3 .误差分析原理： cB=nB/V=m/MV(M-溶质的摩尔质量，制备某溶液时为一定值)(1)称量或称量时产生的误差提高配合溶液的物质量浓度的主要原因：天平的砝码有其他物质或生锈，称量物质的实际值大于称量值称重时旅行查询密码忘记零定径套时调整天平零点时，在刻度线的右端放置游隙查询密码使用吸管吸取液体时，最初将读取值抬高，最后将读取值抬高，增大吸取液体的体积等。降低配合溶液的物质量浓度的主要原因：直接称为热物质，含有水分，称为重物质，但实际质量小砝码有缺陷开放容器吸收空气中的其他成分或易挥发物质时的动作过慢而变质用吸管吸取液体时，最初要抬高读取值，最后要抬高读取值，减小吸取的液体体积等

5、。(2)不用蒸馏水清洗溶解稀释溶液的烧杯，减少溶质的物质量，降低溶液的浓度。(3)移动或搅拌溶液时，一部分液体溢出，溶液浓度降低。(4)容量瓶内的溶液温度高于20，测定的溶液体积小于容量瓶上表示的液体体积，溶液浓度升高。(5)如果给予容量瓶的定容，则俯视读取值时溶液的体积增大，溶液浓度变低，俯视读取值时溶液的体积减少，溶液浓度变高。例1 :使用硫酸铜结晶(CuSO45H2O )配制0.2 mol/L的CuSO4溶液500mL，如果其他操作准确，则在以下情况下配制溶液的浓度降低的是()a .定容时，俯视刻度线b .称量硫酸铜晶体25gc .定容后摇晃，静置时发现液面低于刻度线，加水至刻度线d .

6、转移液体时，不小心将液体从容量瓶中溢出。解析：正确答案选择CD。 在a项中俯视时的液面的最低点低于刻度线、溶液的体积低、浓度变高的b项是正确的操作，不影响浓度的c项之所以横摆而低于刻度线，是因为液体附着在瓶的壁和磨削口上，不会引起误差三、关于物质量浓度的修正计算1 .概念修订：利用“万能常数式”例2 :在标准情况下，在充满HCl瓦斯气体的烧瓶中进行喷泉实验，最终在烧瓶中充满水时，盐酸的物质含量浓度为()a.0.05 moll-1 b.0.01 moll-1 c.0.045 moll-1 d .无法修正解析：正确答案选择c。 如果将烧瓶的容积设为v升，则HCl瓦斯气体的体积为v升，最后得到的盐酸

7、溶液的体积也为v升，因此cHCl=2 .留心将电荷存储原理用于络离子浓度的校正计算例3 :在硫酸钾元素和硫酸铝的混合溶液中，如果其中Al3的浓度为0.4 molL-1、硫酸络离子浓度为0.7 molL-1，则已知k的物质的量浓度为()a.0.1摩尔-1b.0.15摩尔-1c.0.3摩尔-1d.0.2摩尔- 1解析：正确答案选择d。 若将烧瓶容积设为1L，则由于电荷保存3nAl3 nK=2 nSO42-k的物质的量浓度为0.2 molL-1。3 .溶液各种浓度的修正计算(1)物质的量浓度和质量分数的换算式；(2)物质的量浓度和溶解度的换算式；(3)不同物质的量浓度溶液的混合修正计算稀释规律： C

8、1V1=C2V2或m1W1=m2W2混合后的溶液体积不变C1V1 C2V2=C混合(V1 V2)混合后的溶液体积变化C1V1 C2V2=C混合v混合v混=m混/混(4)求出在标准状况下气体溶解于水的溶液的物质的量浓度的修正计算例6 :在标准状况下，1体积的水溶解阿摩尼亚瓦斯气体700体积，得到的溶液的密度为0.9 g/cm3，该溶液的物质的量浓度为(水密度1 g/cm3 ) () )a.18.4摩尔-1b.20.4摩尔-1c.31.25摩尔-1d.33.1摩尔- 1解析：正确答案选择a。 水的体积和阿摩尼亚瓦斯气体的体积单位必须相同，如果是“l”单位，则分别求出溶质的物质的量和溶液的体积，溶液物质的量浓度为18.4 molL-1。例7 :含有体积为VmL、密度为dg/cm3的溶液、式量为m的溶质mg，其浓度为C molL-1，质量百分率为w%，下述式中正确的是()A.c=(w100d)/M B.m=Vdc.w %=(厘米)/(1000 d ) % d.c=分析：正确答案是b、d。相对