高三化学 第1-2周教学设计 新人教版

1、第二章化学物质及其变化学习目标1.了解科学分类方法在化学研究中的作用。它可以根据物质的组成和性质对其进行分类。2.知道胶体是一种常见的分散系统。3.了解酸、碱、盐在溶液中能电离，通过实验事实了解离子反应及其发生条件，了解常见离子的测试方法。4.根据实验事实，我们知道氧化还原反应的本质是电子转移，并举例说明生产和生活中常见的氧化还原反应。第一节物质分类分类在化学研究中的简单应用学习指南思考：你能给事物分类吗？想想你在化学学习中分类了什么知识。1.化学元素的分类方法之一根据元素的原子结构和性质分类种类具有元素名的汉字特征原子结构特征化学反应中元素原子的变化趋势元素的价态特征金属元素非金属的元素普通

2、非金属元素稀有气体元素思考：你认为或知道化学元素的分类标准是什么？2.化学物质的分类方法之一，是基于所含成分和元素类型的分类。种类成分特征例子混合纯物质单质复合的3.化合物的分类方法之一根据其组成和性质进行分类种类概念成分或结构特征这些物质的共同特性例子发酵碱盐氧化物思考：(1)请复习你所知道的化合物，有没有不能归入以上四类的化合物？(2)如何用图表表达单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系？请用箭头补充下列图表，使它们尽可能完美，并用你所学的化学方程式举例说明这些转换关系。4.化学反应的分类方法之一是基于反应物和产物的类型和数量的分类反馈式概念反应特性例子组合反应分解反应置换反应置换反应思考

3、：请复习你所学的化学反应。有什么不能归入以上四类的吗？你还知道其他什么反应分类方法？思考：分类如何帮助化学学习？请思考并讨论课本第24页的实践活动3。同步训练1.与碱的反应只产生盐和水的氧化物，这就是所谓的酸氧化物，酸氧化物也称为酸酐。在下列化合物中，硝酸的酸酐是()A.N2O3B.N2O4C.NO2D.N2O52.生命中的下列物质可以被视为纯粹的东西()A.煤、生铁、蒸馏水、矿泉水3.从元素组成来看，酸和碱的共同点是()A.它们都含有原子团。它们都含有氧元素C.两者都含有氢和d。两者都含有金属4.二氧化碳、一氧化氮和H2O属于以下类别()A.酸性物质碱性物质氧化物非金属元素5.在下列各组物质

4、中，同价硫的组是()A.H2S和SO2B。Na2S和sC.SO2和Na2SO4 4d。SO2和Na2SO36.在下列物质中，不能与二氧化碳反应的是()A.水，生石灰，氧气，木炭7.将下列化学仪器分类：试管、酒精灯、坩埚钳、烧杯、铁架、蒸发皿、试管夹、试剂瓶。如果将 归为一类，这类仪器的共同特征是()A.可加热玻璃制品c .测量装置d .相同颜色8.下列物质之间的反应，决不能产生盐是()A.酸与金属氧化物反应。金属与氧结合C.简单物质和化合物之间的取代反应9.盐酸、氢氧化钠和氯化钠有一些共同之处A.变色石蕊溶液b .变色酚酞溶液C.它们都含有氯。它们都是化合物10.连接问题：请将左栏中的物质与其

5、右栏中的类别连接起来物质类别H2SO4含氧酸H2S无氧酸盐酸一元酸硝酸多元酸11.在许多食品包装中，通常有一个小纸袋，里面装着白色固体物质，名义上是“干燥剂”(1)写出生石灰的化学式。(2)生石灰属于哪种化学物质？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)生石灰可用作干燥剂的原因表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。生石灰可以长期用作干燥剂吗？为什么？(4)生石灰能与哪些化学物质起反应？列举了两个例子，分别写出了化学反应方程式。(5)你知道还有哪些化学物质可以用作干燥剂？二、分散体系及其分类学习指南1.什么是分散系统？什么是弥散体？

6、什么是分散剂？2.确定下列分散体的一般类型，并指出它们的分散体和分散剂分散体系盐水白糖水氢氧化铁胶体泥水(黄河水)归属类别分散物质分散剂3.各种分散系统的比较种类分散物质颗粒直径分散质颗粒能通过吗滤纸或半透膜稳定性外观特征(例如，它是否透明等。(例子解决办法胶质混浊液体注意：课后请查看网上关于“半透膜”的信息，并用它来回答这个问题。4.胶体的性质(1)出现廷德尔效应廷德尔效应描述：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。胶体的廷德尔效应的本质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .廷德尔效应的应用：_ _ _ _ _ _ _

8、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)布朗运动布朗运动的描述：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。胶体布朗运动的本质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。知识发展：(3) 电泳引起的胶体粒子的电荷思考：我们经常说“某某胶体粒子带正电”。我们能说“胶体带正电”吗？为什么？思考：众所周知，Fe3胶体粒子很容易吸附胶体中的某些阳

9、离子，并带有正电荷。当电极插入铁(OH)3胶体并持续施加DC电流一段时间时，会出现什么现象？为什么会这样？知识发展：(4)胶体亚稳态聚集(凝聚)在一定条件下发生思考：胶体在一定条件下稳定存在有两个原因。一个是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；第二个是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)根据上述胶体稳定存在的原因，请给出几种使胶体凝聚的解决方案。请填写下表：堆积和沉积方案收集和沉淀方法聚集和沉淀原理例子一个方案选项2同步训练1.胶体和溶液的本质区别在于()A.稳定吗？它是彩色的吗C.颗粒直径大小2.纳

10、米材料是指由固体物质加工而成的一类直径在1纳米到100纳米之间的材料。如果这些纳米粒子分散在水中，形成的分散体系属于()A.溶液b .胶体c .悬浮液d .乳液3.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()A.胶体颗粒的直径小于1纳米。胶体粒子产生布朗运动C.胶体粒子带正电。胶体粒子不能穿过半透膜4.以下说法是正确的()A.直径在1纳米到10纳米之间的粒子被称为胶体B.Fe (OH) 3不溶于水，因此不可能均匀分散在水中形成稳定的红棕色液体C.根据dindal效应，淀粉溶液和盐溶液可以用强光来区分胶体粒子是许多分子的集合体，所以它们不能通过滤纸5.如果大气中悬浮固体形成的气溶胶不多，即使在白天天空也

11、不会明亮，我们只能看到许多星星和一颗像夜晚一样的大星星。正是大气中的气溶胶让我们白天感觉明亮。气溶胶显示的这种特性称为()A.光反射、布朗运动、电泳、丁达尔效应6.珍珠的主要化学成分是碳酸钙和水，珍珠中所含的水分散在固体碳酸钙中7.土壤也是一种胶体。发现土壤中的胶体颗粒主要带负电荷。化肥施入土壤后，通常被土壤胶体吸附固定，然后被作物吸收。在稻田施用下列氮肥时，哪一种容易造成肥效损失()a . NH4HCO 3B . NH4LC .(NH4)2SO 4D .NH4NO38.大多数由无机物形成的胶体属于颗粒胶体，它们的胶体颗粒大多是由不溶性物质的几个小分子聚集而成的聚合物。只是因为它们的粒径小，它

12、们不会沉淀，而是形成暂时稳定的胶体状态。一些有机大分子，如蛋清和可溶性淀粉，可溶于水，它们的单分子达到胶体颗粒的直径范围，所以它们的水溶液也称为分子胶体。如图所示，用盐酸溶解蛋壳底部的外皮，只留下内膜，这是一个半透膜。将淀粉溶液和盐水的混合物放入蛋壳中，并将蛋壳放入盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取2毫升烧杯中的液体(蛋壳外)，并做以下实验。(1)第一部分加入硝酸银溶液，现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)碘水(I2)滴入第二部分，现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(众所周知，I2分子在接触淀粉时会变蓝)。(3)盐酸溶解蛋壳过程中主要反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。_ .能力发展1.硫酸镁(化学式硫酸镁)是一种盐。在下列方法中，很难获得硫酸镁()A.金属单质与非金属单质反应B.金属氧化物和非金属氧化物之间的反

14、应C.酸和碱之间的中和反应D.酸和盐发生复分解反应2.底部是一个交叉分类图，左边是物质，右边是分类标准，线条已经连接。请根据分类情况在右栏填写分类标准。3.有些物质可以从不同的角度用不同的标准分为不同的类别。例如，盐酸在不同的场合可分为几种物质，如“厌氧酸”、“气体”、“可溶性物质”、“氯化物”和“氢化物”。下面有四种物质，根据不同的分类标准可以分为两类，一类属于一类，其他三类不属于。请想想有多少不同的方法。在下表中填写结果。氢氧化钠、氧气、氧化铜和盐酸。分类序列号分类标准仅属于一个类别的物质4.当酸与碱反应时，除了正盐以外，还有酸式盐(如亚硫酸氢钠、碳酸氢钠、碳酸氢铵等)。)或碱性盐(如氢氧

15、化镁、氢氧化亚铜等)。)也可以形成。酸式盐和碱式盐都是酸和碱不完全中和的产物。(1)CO2与氢氧化钠溶液反应，生成正盐碳酸钠或酸式盐碳酸氢钠。你认为在什么条件下会产生碳酸氢钠？(2)写出碱性盐氯化镁和氯化铜与盐酸反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)分别写出酸式盐亚硫酸氢钠和碳酸氢钠与氢氧化钠反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

16、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在下列物质中，满足下列条件：(1)酸；酸式盐；碱；碱性盐；碱性氧化物A.b .c .d .第二节离子反应一、水溶液中酸、碱和盐的电离学习指南思考：为什么酸会和石蕊反应变成红色？能与活性金属反应释放氢？1.电解质处于_ _ _ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _状态的称为电解质。在上述两种情况下不能导电的化合物称为非电解质。在常见化合物中，_ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _属于电解质。注：铜、Cl2和其他简单物质既不是电解质，也不是非电解质。思考：(1)电子如图所示，进行了电解质溶液的传导实验。使用的每种电解质溶液的浓度为0.1摩尔升-1，电压为220伏。实验结果记录在下表中。想想有暗灯泡的两个电路中的电解质和有亮灯泡的电路中的电解质之间的区别。实验编号电解质溶液通电后灯泡的亮度10.1摩尔/升氯明亮的20.1摩尔/升明亮的30.1摩尔/LCH3COOOH明亮，但光线暗淡40.1mol/LNH3H2O明亮，但光线暗淡50.1mol