高三化学一轮复习 第二章 第三节 氧化剂与还原剂导学案

1、山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第二章 第三节 氧化剂与还原剂学案【学习目标】1了解氧化还原反应的本质，掌握氧化性、还原性的强弱比较2了解常见的氧化还原反应，并能判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 【课前预习案】1氧化还原反应（1）定义：_的化学反应叫氧化还原反应。（2）特征：_ _。（3）实质：_ _。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键要看_。2基本概念及之间的转化关系 3四种基本类型的化学反应与氧化还原反应的关系如下图所示。四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中， 反应一定为氧化还原反应， 反应一定为非氧化还原反应， 反应和 反应可能为氧化还原反应，也可能

2、为非氧化还原反应。思考：有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？举例说明。_ _ _ 。 4. 常见的氧化剂和还原剂：氧化剂还原剂非金属单质：O2、O3、Cl2、Br2、I2、S高价金属阳离子：Cu2+ 、 Fe3+ 、 Ag+ 等过氧化物：H2O2、Na2O2具有较高价态的含氧酸：浓硝酸、浓硫酸、稀硝酸、HClO。含有较高价态的盐KMnO4、KClO3 等金属单质：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等某些非金属：H2、C低价金属阳离子：Fe2+最低价阴离子：S2-、I-含较低价元素的微粒：SO32-、CO、H2等5、元素的氧化性或还原性与价态之间的关系某元素的氧化性、还原性与其所处的价态密切相关

3、。元素处于最高价，只有 性；元素处于最低价，只有 性；元素处于中间价态，既有 性又有 性，但主要呈现一种性质。如：浓H2SO4的S只具有 性，H2S中的S只具有 性，单质S和SO2中的S既有 性又有 性。6、电子转移的表示方法双线桥法：得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。 注意：（1）某元素得到（或失去）一个电子，化合价就降低（或升高）一个单位。 （2）失电子数=得电子数=转移的电子数7、氧化性、还原性强弱的比较方法（1）氧化性、还原性的强弱主要取决于物质本身得失电子的 程度，而不取决于得失电子的 的多少。另外，还跟反应的条件，如溶液的酸碱性，反应物的浓度、温度、

4、催化剂等因素有关。（2）氧化性、还原性强弱的几种比较方法同种元素的不同价态，一般价态越高，氧化性越强。根据氧化还原反应方程式判断，氧化剂比氧化产物的氧化性强，还原剂比还原产物的还原性强。根据被氧化或被还原的程度判断，如Fe与Cl2反应生成 ，Fe的化合价为 ，Fe与S反应生成 ，Fe的化合价为 ，则Cl2比S的氧化性 。【预习检测】1.氧化还原反应的实质是 （ ）A得氧和失氧 B化合价的升降 有无新物质生成电子的转移2.下列变化不属于氧化还原反应的是（ ） A.Na2O+H2O=2NaOH B.Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2 C.2AgNO3 2Ag+2NO2+O2 D.3NO2+H

5、2O=2HNO3+NO3.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：（ ） ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO44.下列说法中错误的是 （ ） A置换反应一定是氧化还原反应 B化合反应不可能是氧化还原反应C分解反应可能是氧化还原反应 D凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应【课堂探究案】【探究一】氧化还原反应的概念和氧化还原反应的判断1注明划线元素的化合价Na2O2 NH4NO3 NaNO2 NO2 CO CaC2O4 CaCO3 MnCl2 MnO2 KMnO4 Fe(NO3)3 Na2FeO4 H2S SO2 SO42- HCl HCl

6、O KClO3 HClO4 CuI Cu(IO3)2 【例1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )。A2CO + O2 点燃 2CO2 BCH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2OC2KClO3 2KCl + 3O2 D2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O2. 2012广东理综下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3【跟踪练习】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（ ） ACl22

7、NaII22NaCl BNH4HCO3 NH3H2OCO2 C4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 DCl2H2O=HCIO+HCI 2.常见的氧化剂和还原剂对应还原产物、氧化产物的分析氧化剂一般情况下对应的还原产物（指出具体物质或离子）还原剂一般情况下对应的氧化产物（指出具体物质或离子）KMnO4Fe2+浓硝酸S2-稀硝酸I-浓硫酸SO32-HClOCOCu2+H2Fe3+H2O2H2O23、某物质氧化性、还原性的分析物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现，如：浓盐酸中+1价氢处于最高正价，有氧化性，-1价氯处于最低负价，有还原性，所以浓盐酸既有氧化性又有还原性。【例2】

8、（1）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） ACO + H2O（g）CO2 + H2 B3NO2 + H2O =2HNO3 + NO C2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 D2F2 + 2H2O = 4HF + O2（2）在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+等离子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。【思考】1、某元素处于最高正价，它一定具有强氧化性吗？试举例说明。2、阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性，这句话对吗？试举例说明。3、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定为两种不同的物质吗？有否可能氧化剂和还原剂为同一种物质？有否

9、可能氧化剂和或还原剂为两种或多种物质？【跟踪练习】1.分析以下氧化还原反应，并填空。（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2氧化剂是 ； 元素失电子，化合价 ； 物质被氧化。（2）2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O还原剂是 ； 元素得电子，化合价 ； 物质被还原。2.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A、F2、K、HClB、Cl2、Al、H2 C、NO2、Na、Br2 D、O2、SO2、H2O【探究二】氧化还原反应的电子转移【例3】用下列方法,各在一定条件下制取氧气,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

10、2H2O2=2H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2KClO3=2KCl+3O2若制得等质量的氧气,反应中上述物质转移电子数目之比为（ ）A2112 B1111 C122 1 D1212【跟踪练习】写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。（1）钠与水反应 ，氧化剂： ，还原剂： ，电子转移数为 。（2）Cl2与水反应 ，氧化剂： ，还原剂： ，每有1mol Cl2反应，转移电子的物质的量为 。 （3）Na2O2与水反应 ，氧化剂： 还原剂： ，每有1molO2生成，转移电子的数目为 。【当堂检测】1.富脂食品长期放置会发生变质现象，在食品包装袋内，除了放置干燥剂外，为了防止食

11、品氧化，还要放置（ ）A无水硫酸铜 B铁粉 C食盐 D生石灰2. 需加入适当的还原剂才能实现的反应是（ ）PCl3 PCl5 BMnO2 Mn2+ CSO2 SO32 DFe Fe2O3 3.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1molN2有6mol电子转移4在下列变化：大气固氮（氮气转化为NO），硝酸银分解（2AgNO3 =2Ag+2NO2+O2）， 实验室制氨气（Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH 3+2H2O

12、 ）中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 （ ） A B C D5. 已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ；2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是（ ）A. I- Fe2 Cl- SO2 B. Cl- Fe2 SO2 I-C. Fe2 I- Cl- SO2 D. SO2 I- Fe2 Cl-【课后拓展案】1根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是 （ ） Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2HCl+CuO=CuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl

13、2+H2O A只有酸性 B只有氧化性 C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性2(2007全国理综)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（ ）A.KClO3 (加MnO2催化剂，加热) B.KMnO4 (加热)C.H2O2 (水溶液，加MnO2催化剂) D.HgO(加热)3.（08年广东理基33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mo

14、l电子CAlN中氮的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为41 g4 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl2Cl；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO25 在6HClKClO3KCl3Cl23H2O的反应中，得到和失去电子的原子个数之比为A51 B15 C61 D166（双选氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述中正确的是（ ）A

15、反应不是氧化还原反应 B反应不是氧化还原反应C二者都是氧化还原反应 D在反应中，Zn发生的是氧化反应7. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得： 2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是（ ） ACO2是氧化产物 BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 DClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性8（2010天津卷5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2

16、 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O9. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。10（09上海）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02 mol KBrO3 在反应中得到1