高三化学一轮复习 第十四讲 铝及其化合物学案+课时作业

1、第十四讲 铝及其化合物（两课时）一、考试说明：1掌握铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质。2掌握Al、Al3+、AlO2-间的转化，能解决有关计算问题。二、教学设计：1、铝（1）原子结构铝的原子结构简图为 ，电子式： ，在元素周期表中的位置： 周期， 族。（2）物理性质_色，有_光泽，熔点_，硬度_，具有金属的通性思考与交流：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均_铝（3）铝的化学性质（写出反应的化学方程式或离子方程式。并联系现象。）与非金属单质反应与水反应与非氧化性酸反应思考与交流：能够在浓HNO3、浓H2SO4中发生钝化的金属有_钝化条件_、_，钝化实质_与强碱反应思考与交流：铝与强碱溶液反应的实质：(

2、感悟高考)1（08年广东）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 （ ）AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O3与某些氧化物反应思考与交流：铝热剂的组成_，目的_，引发铝热反应的操作是 。(感悟高考)2（09上海）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 （ ） A B和 C和 D 和FeO 例题1足量铝粉分别与等体积pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1与V2的关系可能为 ( )A. V1

3、 V2 D.上述三种情况都可能例题2有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( )A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D.H2O是氧化剂，Al被氧化（4）制取：2、铝的氧化物和氢氧化物（1）物理性质：Al2O3_ Al(OH)3_色_状沉淀，具有_性能。（2）化学性质：（用离子方程式表示）Al2O3Al(OH)3与盐酸反应与氢氧化钠反应解释氢氧化铝的两性：_思考与交流：如何从铝土矿(含Fe2O3、Al2O3、SiO2)中获得纯净的Al2O3?供选用的试剂有：盐酸、CO2、氢氧化钠、氨水注意每种试剂

4、不能重复使用(感悟高考)3（09四川）.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 （ ）A.B.C.n=m+17VcD. m 3、铝盐（Al3+）和偏铝酸盐（AlO2- ） （1）二者强烈水解：含Al3+的溶液呈酸性如明矾的化学式_AlO2-Al3+Al（OH）3其水溶液呈酸性的原因（离子方程式）_，含AlO2-的溶液呈碱性。二者混合发生反应的方程式为 （2）Al3+、Al(O

5、H)3、AlO2-的相互之间如何转化？4、Al(OH)3的制备：归纳几种制备Al(OH)3的方案并进行比较。（用离子方程式表示）_例题3实验室中有甲、乙、丙3位学生在做制备氢氧化铝实验。3位学生桌上都放有同样药品：231g浓度为70%的硫酸，含杂质苛性钾20%的烧碱140g及足量的铝屑。最后甲、乙、丙3位学生分别制得W1g，W2g，W3g。由于制备方法不同，故得氢氧化铝质量为W2W1W3。（1）制得W1g氢氧化铝的学生所用方法的离子方程式为：_。（2）制得W2g氢氧化铝的学生所得Al(OH)3的物质的量为：_ mol。（3）W3为_g。【教学反思】第十四讲 铝及其化合物（课时作业）班级 学号

6、姓名 等第 1在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是 A浓H2SO4 B稀HNO3 C盐酸 DCuSO4溶液2下列物质中，属于复盐的是 AMgCl26H2O BCu2(OH)2CO3 CKAl(SO4)212H2O DCuSO45H2O3下列用途主要体现铝的物理性质的是 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂 做防锈油漆 做合金用作飞机制造业材料 工业做热交换器A B C D4某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClm yH2Ox，式中m等于 A3n B6n C6+n D3+n5下列物质在一定条件下，既能和某些

7、金属、非金属单质反应，又能跟某些金属氧化物、非金属氧化物反应的是 ANO BAl CNaOH溶液 DCuSO4溶液6向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是 ANaAlO2溶液 BCa(OH)2饱和溶液 CCaCl2溶液 D漂白粉溶液7四种化合物NaHCO3，Al(OH)3，(NH4)2S，NH2CH2-COOH，Al中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 A.只有 B.只有 C.只有 D全部8下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和B

8、a(OH)29将7.8g过氧化钠投入到50mL 1mol/L氯化铝溶液中，可观察到的现象是A放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀B放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解C放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解 D无任何现象10、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为 A.3.6g B.2.7g C.5.4g D.1.8g11下列离子方程式不正确的是 AAlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3+4OH-=AlO+2H2OBAlCl3溶液中加入

9、过量的氨水 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NHC往Al(OH)3加入氨水 Al(OH)3+NH3H2O=NH+AlO+2H2OD往NaAlO2溶液中通入过量的CO2 AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO12我国最近报道的高温超导体材料中，铊（TI）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是 A铊是银白色金属 BTI(OH)3与Al(OH)3一样，是两性氢氧化物C能形成+3价的化合物 D与稀HNO3作用生成硝酸盐13、将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液14. 以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混和后，不会产生沉淀的是 A.AlCl3、Ba(OH)2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.MgCl2、NaOH、HNO3 D.NaAlO2、NaOH、H2SO4题号1234567891011121314答案15、请完成下表：MgA