高三化学一轮复习 第四十二讲 化学平衡移动图像学案+课时作业

1、第四十二讲 化学平衡移动图像 (两课时)【考试说明】1、从函数关系角度分析化学反应速率及化学平衡问题。2、能运用化学平衡移动原理对化学平衡的移动进行分析。【教学设计】一、解答化学平衡图像题的一般方法1、看懂图像分析图像时应从下列4点入手：（1）看清各坐标轴所代表的量的意义，弄清曲线所表示的是哪些量的关系。（2）弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊点（如坐标轴的交点，几条曲线的交叉点、极值点、转折点等）。（3）弄清曲线“平”与“陡”的意义，即斜率大小的意义。（4）弄清曲线函数的增减性。2、依据化学反应速率和化学平衡的变化规律，进行综合分析、推理、判断。分析图像时常用的知识规律有：（1）在相同温度下

2、，对有气体参加的反应而言，压强越大到达平衡所需的时间越短；在相同压强下，温度越高，到达平衡所需的时间越短（即“先拐先平”）【例1】反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）分别在673K和373K时进行，得到C的体积分数和时间的关系曲线如图所示。其中能正确表示此反应的图像的是 （ ）（2）平衡向正反应方向转动，生成物的产量增加，但生成物的浓度，生成物的百分含量，反应物的转化率都不一定增加。【例2】如图所示为可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；H0的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是 A、ab，y轴指B的百分含量 B、ab，y轴指A的转化率C、ab，y轴指C的百分含量 D

3、、ab，y轴指A的转化率（3）加入催化剂，只能同等倍数改变正、逆反应速率，改变达到平衡所需的时间，但不影响化学平衡。【例3】已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反应为放热反应）。下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的措施是（ ）A、增大A的浓度 B、缩小容器的体积C、加入催化剂 D、升高温度二、化学平衡图像的常见类型1、时间(t)类【例4】在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程如图所示，则对该反应叙述正确的是 （ ）A、正反应是吸热反

4、应 B、逆反应是吸热反应C、m+np+q D、m+np+q2、温度（T）类【例5】反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1p2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为图中的 3、压强（P）类【例6】可逆反应：mA(s)+nB(g) qC(g), H0在一定温度的密闭容器中进行，B的体积百分含量（VB%）与压强关系如图所示，下列叙述正确的是 （ ）A、m+nq B、nqC、nq D、x点V正V逆感悟高考：（09年广东）取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，H0。反应相同时

5、间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是【教学反思】第四十二讲 化学平衡移动图像(课时作业) 1（09年江苏）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大2（08年四川理综8）在密闭容

6、器中进行如下反应：H2(g) I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H03、在温度一定时，压强分别为P1，P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的分数与时间t，压强P1，P2的关系如图所示，则下列结论正确的是 A、P1P2，n3 B、P1P2，n=3 C、P1P2，n3 D、P1P2，n34、可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数w(C)在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化

7、关系见下图，下列叙述正确的是 A、达平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B、达平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C、化学方程式中：ne+fD、达平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动5、在可逆反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)（正反应为放热反应）趋向平衡时，图中符合勒夏特列原理的是 6、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)；H，改变反应条件时，A的转化率变化情况如图所示，符合题意的是 A、m+n=p+g；0 B、m+np+g；0C、m+np+g；0 D、m+np+g；07、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式 A、X+2Y Z；0

8、 B、X+2Y Z；0C、5X+3Y 4Z；0 D、X+2Y 3Z；08、如图（）表示反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图（）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中 A、m+np+q, 0 B、m+np+q, 0C、m+np+q, 0 D、m+np+q, 09、反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0。在不同温度和压强下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的 A、T1T2，P1P2 B、T1T2，P1P2C

9、、T1T2，P1P2 D、T1T2，P1P210、下图中，C%表示某反应物在体系中的百分含量，同时符合以下两图象的反应是 A、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，=808.7KJ/molB、N2O3(g) NO2(g)+NO(g)，=41.8KJ/molC、3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)，=261.5KJ/molD、CO2(g)+C(s) 2CO(g)，=171.4KJ/mol11、反应2X（g）Y（g）2Z(g)，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和 P2）下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是 A.T1T2,P1T2,P1P2B.T1P2 D.T1T2,P1P21234567891011姓名： 学号： 班级： 12、(上海高考)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) 。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体