高三化学一轮复习 考点26 水的电离和溶液的pH学案

1、 考点26 水的电离和溶液的pH【考纲解析】1、考查水的离子积常数，应用平衡移动原理分析水的电离平衡移动和Kw的变化，比较酸、碱、盐溶液中水的电离程度2、掌握溶液酸碱性和pH的关系及pH的简单计算溶液稀释、混合和相互反应等情景中的pH变化。【知识整理】一、水的电离1水的离子积常数表达式及适用范围、影响因素2.影响水的电离平衡的因素(完成下表)，并加以概括总结。H2O HOHH0条件变化移动方向c(H)c(OH)KW升高温度加酸加碱加强酸弱碱盐加强碱弱酸盐二、溶液的酸碱性、溶液pH的概念及相关计算1溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：在任意温度的溶液中：若呈酸性 呈中性 呈碱性2溶液的pH3溶液p

2、H的测定方法：（1）PH试纸的使用方法：取一块PH试纸放在洁净干燥的 上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，待变色后与 比较，读出PH（整数）（2）PH计测定（3）常用酸碱指示剂及其变色范围的PH指示剂变色范围的pH石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10_红色_ 4稀释后溶液pH的变化规律(1)强酸溶液，被稀释10n倍，溶液的pH增大 (溶液的pH不会大于7)。(2)强碱溶液，被稀释10n倍，溶液的pH减小 (溶液的pH不会小于7)。(3)pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)被稀释相同倍数，则溶液的pH变化不同， 的pH变化大。(4)物质的量浓度相同的强酸和弱酸，被稀释相同倍数，则溶液的pH

3、变化不同，强酸的pH增大得比弱酸 (强碱、弱碱类似)。5关于溶液pH的计算(1)单一溶液的pH计算(2)酸、碱混合溶液的pH计算其方法是：先计算混合溶液的c(H)或c(OH)，然后再计算pH。两强酸混合：混合溶液中c混(H) 两强碱混合：混合溶液中c混(OH) 强酸与强碱混合：c混(H)或c混(OH) 【自主检测】1求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg20.3)(1)0.005 molL1的H2SO4溶液(2)已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105。0.1 molL1的CH3COOH溶液(3)0.1 molL1NH3H2O溶液(NH3H2O的电离度为1%，电离度100%)(4)将pH

4、8的NaOH与pH10的NaOH等体积混合(5)常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合(6)将pH3的HCl与pH3的H2SO4等体积混合(7)0.001 molL1的NaOH溶液(8)pH2的盐酸与等体积的水混合(9)pH2的盐酸加水稀释到1 000倍2常温时，下列三种溶液：0.001 molL1氨水与0.001 molL1 HCl溶液等体积混合液 pH3的HCl与pH11的NaOH溶液等体积混合液pH11的氨水与pH3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是()A BC D3常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液

5、可能是（ ）ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水C0.005mol/L NaOH D0.05mol/LBaCl24判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)25 时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl溶液的Kw()(2)4 时，纯水的pH7() (3)由水电离的c(H+)110-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO能大量共存( )5常温下，某溶液中由水电离的c(H+)110-13 molL-1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D【课堂点拨】一、水电离出的c(H+)、c(OH-)的相关计算1

6、、水电离出来的c(H+)与c(OH-)始终相等。2、当抑制水的电离时（如酸或碱溶液），c(H+)、c(OH-)中较小的数值是水电离出来的；当促进水的电离时（如盐的水解），c(H+)、c(OH-)中较大的数值是水电离出来的。 二、常温下pH之和为14酸与碱的等体积混合时，溶液的酸碱性的判定规则强酸与强碱，PH=7，强酸与弱碱 PH7 ，弱酸与强碱 PH7 三、例题1下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)2pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液

7、的体积为Vx、Vy，则 ()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy3下列说法正确的是ApH 5的氯化铵溶液或盐酸中，由水电离出的c(H+)均为10-9 molL-1B常温时将pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合后，PH7C在c(H+)：c(OH-)=1：1012的溶液中，能Na+、I-、NO3-、SO42-大量共存D0.1 molL1 Na2CO3溶液和0.1 molL1 NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 ) c(SO42 )4一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（ ）A升高温度，可能引起有c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.010-13C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化0 10 20 30 400 2 4 6 8 10 12 14v（NaOH）/mLpHHXHYHZ5（2013浙江）25时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ