高三化学一轮复习《硫的转化（下）》学案

1、硫的转化()类_ _ _ _ _组名学习目标 1。掌握硫酸盐的主要性质和应用以及硫酸根离子的测试方法。2.通过小组合作讨论，探究不同价态硫元素之间的转化，形成探究实验问题的切入点思想和方法分析。3.以极大的热情全力以赴学习，体验学习的乐趣。【使用说明】使用一堂课，仔细阅读课本，完成学习计划，课后收集。下节课复习10分钟后出现错误组合10分钟用于统计讨论，20分钟用于教师和学生探索，20分钟用于学生展示，5分钟用于巩固和实施。标记的B层不能完成，标记的C层不能完成。课前学习一、硫酸盐和硫酸根离子检验1.硫酸盐仔细阅读课本，完成下列关于硫酸盐的表格化学式普通名词燕姿应用硫酸铜45H2OCaSO42

2、H2O硫酸钡Na2SO410H2OFeSO47H2OKAl(SO4)212H2O2.SO4 2-离子的检验思考：(1)哪些离子会干扰SO4 2-？SO42测试的正确操作是什么？练习1。检查未知溶液是否含有SO42 -的最合理操作是()a、加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，b、先用硝酸酸化，然后加入硝酸钡溶液c、加入盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液d，加入盐酸酸化的氯化钡溶液练习2。众所周知，硫化氢可以像甲烷一样在空气中燃烧，当氧气充足时，其燃烧产物之一就是二氧化硫。在下面的转化关系中，甲是一种正常的盐，丁的相对分子质量比丙大16，戊是一种酸。无论是强酸，(非氧化性酸)和强碱都有以下转化关系(其他产物和条件

3、省略):当X是强酸(非氧化性酸)时，甲、乙、丙、丁和戊都含有相同的元素。当X是强碱时，甲、乙、丙、丁和戊都含有另一种元素。回答以下问题：(1)A为，y为，z为(填写化学名称)。(2)当X为强酸时，B的摩尔质量为34g/mol，E为(填入化学式)碳丁的化学方程式是(3)当X是强碱时，E是(填入化学式)，BC的化学方程式是_ _ _二、酸雨的形成、危害及预防思考：1 .形成酸雨的物质是什么？它们的来源是什么？酸雨形成的化学原理是什么(用化学方程式表示)？2.有什么措施来防止或减少酸雨的形成？【合作探索、讨论和展示】不同价态硫元素之间的转化在硫、二氧化硫和硫酸三种物质中，设计实验来探索这三种价硫元素

4、之间的相互转化：提供的试剂：硫磺、亚硫酸钠、浓硫酸、硫酸氢盐、酸性高锰酸钾溶液、氯水、铜片和氧气1.完成实验方案并记录实验编号预期转变选定的试剂实验现象结论10 424 034 646 4氯化铁溶液 铜/ 2.除了上述三种含硫物质，还有许多H2S、SO3等。它们之间的转换关系如下，反应方程式 写成(离子方程式可以写成离子方程式)氯水H2S SO2SO3h2so 4_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在上述反应(1)-(8)中，SO2的还原性为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。能力提升1、下列关于环境问题的说法是不正确的()a、燃煤时加入适量石灰石，可以减少废气中二氧化硫的量酸碱度低于5.6的降水通常被称为酸雨碳、二氧化硫、二氧化氮和

6、二氧化碳都导致酸雨的形成d、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染2.简单物质X用浓硫酸加热，反应中X与H2SO4的摩尔比为12，因此产物的化合价可能是() 1223344。A B C D3.酸雨给中国农业造成的年损失高达15亿元。为了有效控制酸雨，国务院批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。(1)有一个雨水样品，定期测量雨水样品的酸碱度，获得的数据如下：测试时间/小时01234雨水的酸碱度4.734.624.564.554.55分析数据并回答以下问题：雨水样品酸碱度变化的原因是(结合离子方程的解释):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、_ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果上述刚才取样的雨水与自来水混合，其酸碱度将为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)你认为可以采取什么措施来减少酸雨？()(1)少用煤作燃料(2)抬高工厂的烟囱(3)对燃料脱硫酸化土壤加石灰开发新能源A.bcd(3)酸雨会导致()以下危害A.建筑物腐蚀导致树木枯萎导致洪水导致人类环境恶化(4)为了防止酸雨和减少燃

9、煤过程中二氧化硫向大气中的排放，火力发电厂通常使用氢氧化钙悬浮液来吸收燃煤过程中产生的二氧化硫气体并生产有用的石膏(CaSO42H2O)。反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.一个含有25%杂质的黄铁矿样品用于工厂的硫酸生产。众所周知，黄铁矿与氧反应的化学方程式是4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2。如果提取一吨这种矿石，可以生产98%的浓硫酸。吨(假设生产过程中硫损失2%)。(提示：用关系法或原子守恒法计算)法庭检查1.将0.01摩尔Cl2加入到含有等量HBr和H2SO3的100毫升溶液中，br-的一半变成Br2(已知Br2可以氧化H2SO3)。原始溶液中HBr和H2SO3的量浓度等于()甲、0.0075乙、0.0018丙、0.075丁、0.082.x、Y和Z是三种不同短周期非金属元素的简单物质。在一定

11、条件下，有以下反应：X YA(气体)，Y ZB(气体)，请回答以下两种情况；(1)如果x、y和z在常温下都是气体，而a和b结合产生的固体c是白烟，那么(1)y的化学式为：(2)生成固体c的化学方程式是(2)如果Y是固体，X和Z在常温下是气体，A可以在空气中充分燃烧生成B，那么(1)向烧碱溶液中通过量a，反应的离子方程式为(2)将乙引入氯水中充分反应，写出反应的离子方程式高中化学第一轮复习第14题一、硫酸盐和硫酸根离子检验1.硫酸盐化学式普通名词燕姿应用硫酸铜45H2O青矾和胆矾蓝色CaSO42H2O石膏白色豆腐凝固剂、模型和石膏绷带的制备硫酸钡重晶石白色x光造影剂Na2SO410H2O芒硝白色

12、FeSO47H2O绿矾绿色的KAl(SO4)212H2O明矾白色净水剂2.SO4 2-离子的检验(1) so32-co32-ag (2)取少量待测液体于干净的试管中，加入足够的盐酸进行酸化，然后滴加氯化钡溶液。如果形成白色沉淀，则证明其含有SO42 -练习1 C练习2 (1)甲是硫化铵，乙是氧，丙是水(2) E为H2SO4 CD，化学方程式为2so2o2so3(3) E为硝酸(填写化学式)，硼碳的化学方程式是4NH3 5O2催化剂高温4NO 6号二.1.二氧化氮、二氧化硫、SO3等含硫物质的燃烧、汽车尾气、硫酸装置等。3NO 2 H2O=2NO 32so 2 2so 3 SO3 H2O=h2s

13、o 4SO2 H2O H2SO 3 H2SO 3 O2=2 H2SO 42.控制酸性物质的排放；改变能源结构，开发新能源，如氢能、风能和太阳能合作调查、讨论和展览1.完成实验方案并记录实验编号预期转变选定的试剂实验现象结论10 4硫、氧硫磺燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，并产生刺激性气体。s具有还原性24 0亚硫酸氢钠溶液形成淡黄色沉淀SO2是氧化性的34 6亚硫酸钠溶液酸性高锰酸钾溶液溶液变紫了二氧化硫具有还原性46 4铜片，浓硫酸铜溶解，溶液变成蓝色，并产生带有刺鼻气味的气体。浓硫酸具有氧化性摘要：不同价态硫元素之间转化的常见反应；0-2铁硫FeS 2Cu SH2+南美燃烧H2S-20 2H2S

14、+SO23S+2H2O0 4 S+O2燃烧SO240 2H2S+SO23S+2H2O4 6 2 SO2 O2 2SO3SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl-+SO42-SO2+2Fe3 +2H2O2Fe2 +SO42-+4H+6 4cu 2h2so4(浓缩)硫酸铜+SO2+2H2OC 2h2so4(浓缩)SO2 + 2H2O CO22.H2S Cl2=2S2H 2ClSO2 2 H2S=3S2H2OSO2+2Fe3 +2H2O2Fe2 +SO42-+4H+硫酸铜(浓)硫酸铜+SO2+2H2O*能力提升 1。C 2。A3.(1) (1) H2SO3被空气中的氧连续氧化，并且2H2SO 3 2=4HSO 42-，因此酸碱度随时间增加，而酸碱度降低。(2)较小的H2SO4 Cl2 H2O=H2