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文档简介

1、2010-2011年第2学期结束时的总复习，第1化学(卢科潘)一.知识分析(a)原子结构和元素周期率1.2.比特、结构、性别三种茄子关系(b)化学键、化学反应和能源1.2.(c)重要有机物1.有机化合物的性质有机化合物的结构特性3.重要的碳氢化合物4.石油和煤5.食物的有机化合物6.高分子材料二、典型案例范例1。逆反应2NO22NO O2卷在固定密封容器中实现平衡状态的标志是()。在单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2在单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2，NO，O2表示的反应率的比率是2: 2: 1的状态混合气体的颜色不再变化混合气体的密

2、度不再变化。混合气体的压力不再变化的状态混合气体的平均相对分子质量不再变化的状态A. 、b .c .d .全部分析：牙齿问题不仅调查了化学平衡的直接标志，还要求对化学平衡的间接标志进行分析，并认为全面分析化学平衡的特点和化学平衡的关系才能顺利回答。(威廉莎士比亚，化学平衡，化学平衡，化学平衡，化学平衡，化学平衡，化学平衡，化学平衡)在中间单位时间内生成n mol O2，就能说明生成2n mol NO2时必须消耗n mol O2，平衡。不能说明。中化学反应率和化学方程式的化学计量数之间的一般关系，无论是平衡还是渡边杏，都符合化学计量数的比例。可见有色气体的颜色不变，物质的浓度不再变化，反应达到了

3、平衡。反应前后的体积不同，如果压力不变，就会成为平衡的标志。体积固定，气体质量前后保存，密度不变，无法解释平衡。由于气体的总质量不变，表示气体的平均相对分子质量不变时，气体中各物质的杨怡不变。答案：a评论：要注意，判断平衡状态，利用速度判断，速度的方向必须相反，不能是东方香气。根据压力判断，应注意反应前后气体总体积的变化。密度的依据必须确认集装箱体积是否发生了变化。范例2 .CH4和C2H4的混合气体15g通过含有足够多溴的容器。如果溴的质量增加7g，则混合气体中CH4和C2H4的体积比为()。A.1: 2b.2: 1c.3: 2d.2: 3分析：溴和乙烯引起加成反应，增加的质量应该是乙烯的质

4、量，即7g。N (C2H4)=7g/28g/mol=0.25mol，n (CH4)=(15g-7g)/16g/mol=0.5mol，因此，n (CH4): n (C2 H4)=2: 1。答案：b评论：添加溴和乙烯而产生的易洛酮是无色液体。范例3 .A、B、C、D都是含有碳、氢、氧的单官能化合物，A水解为B和C，B氧化能得到C或D，D氧化能得到C。如果M(X)表示X的摩尔质量，则以下两项中的正确项为()A.m (a)=m (b) m (c) b.2m (d)=m (b) m (c)C.M(B) M(D)Na O2-F-B.酸性：H2CO3NaKRbD.热稳定性：si H4=(1)H2O；H2；CO；二氧化碳(2) (2-2a-b)摩尔3.24.1是因为NaOH溶液中和了过量的酸。因为添加的娜欧米

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