化学人教版九年级下册《生活中常见的盐》

1、第11单元盐化肥，话题1生活中的食盐，一个在盐场晒盐的场景。当你提到盐，学生们可能会马上想到盐。事实上，在化学中，盐指的是一类化合物，即含有金属离子和酸离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜和碳酸钠。在中国，由于使用工业用盐，如亚硝酸钠作为烹饪用盐，导致了许多中毒事件。原因是盐和盐的概念混淆了。除了盐，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾和大理石都是盐。盐是指一类化合物。如氯化钠、KCl、碳酸钠、高锰酸钾、碳酸钙等。盐：单指氯化钠。问题1:盐在生活中通常指的是哪种物质？盐就是盐，这是正确的。盐是由钠和氯组成的化合物；盐就是盐，这是错的。因为盐是一种由金属离子和酸离子组成的化合物。例如，碳酸钠和KCl

2、都是盐。盐(主要成分是氯化钠)。问题2:盐就是盐，盐就是盐。你认为这是正确的吗？请给出你的理由。问题3:盐和盐之间是什么关系？盐是一类物质的总称，盐属于这类物质中的一种特殊盐。问题4:在中国，由于将工业用盐(亚硝酸钠)误认为是烹饪用盐，导致了多起中毒事件。你能猜出原因是什么吗？首先，亚硝酸钠的外观很像盐，亚硝酸钠它也有咸味，但它是有毒的；第二，盐和盐的概念混淆了。亚硝酸钠是一种工业盐，它是一种白色不透明晶体，它的形状与盐非常相似。亚硝酸盐不仅是一种致癌物质，而且在摄入0.20.5克时会导致食物中毒，摄入3克时会导致死亡。亚硝酸盐是一种食品添加剂，具有着色和防腐的作用，广泛用于熟肉制品、灌肠剂、

3、罐头食品和其他动物性食品。如今，全世界仍允许将其用于腌制肉类，但其剂量受到严格限制。主要用途：调味品、腌制食品、消毒、化工原料。方法：海水、盐湖水和井水的蒸发。1.氯化钠，其分布，海盐，湖盐，岩盐和井盐，1。海水晒盐原理：溶剂蒸发，氯化钠与H2O发生3次化学反应，氯化钠与H2O在直流条件下发生反应生成氢氧化钠、H2和二氧化氯，物理性质：氯化钠为白色固体，易溶于水。熔点和沸点分别为801和1413。盐的使用，氯化钠用于日常生活中调味和腌制蔬菜和肉类，0.9%氯化钠溶液用于医药中的生理盐水，以及工业中制备氯、盐酸和纯碱的化学原料。用海水干盐或用盐井水或盐湖水煮盐，可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和

4、，继续蒸发，氯化钠结晶出来。用这种方法生产的盐含有更多的杂质，称为原盐。粗盐可以溶解、沉淀、过滤和蒸发得到精盐。思考1什么是粗盐？原盐中含有哪些杂质？1.粗盐的提纯，其中含有较多的可溶性杂质(如氯化镁和氯化钙)和不溶性杂质(如淤泥等)。)。思考2应采用什么方法对原盐进行初步纯化(即去除原盐中的不溶性杂质和沉淀物)？主要步骤是什么？去除原盐中沉淀物的主要方法有：过滤，原盐提纯的主要步骤，过滤操作的要点，第一次粘贴：滤纸靠近漏斗内壁，中间没有气泡，否则过滤速度慢。第二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中的液位应低于滤纸的边缘。三靠：过滤时，玻璃棒应靠在有三层滤纸的一侧，防止滤纸受损和滤液浑浊；装有待过

5、滤液体的烧杯口应靠近玻璃棒；漏斗的下端应靠近烧杯的内壁，以防止液滴飞溅。另外，注意：最好先过滤上层滤液，然后将混有大量沉淀物的溶液倒入漏斗中，以免沉淀物先进入漏斗后堵塞滤纸，过滤速度会变慢(3)过滤时，液体溢出或玻璃棒和烧杯未清洗，造成氯化钠流失，产量降低。(4)在蒸发过程中未能及时搅拌或停止加热太晚会导致液滴飞溅，从而降低产量。1过滤后滤液仍混浊的原因：(1)过滤过程中滤纸受损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。思考3什么是蒸发？蒸发操作中我们应该注意什么？蒸发通常是通过加热使溶剂连续挥发的过程。蒸发操作应注意以下几个方面：1 .蒸发皿应该放在铁环上。停止加热时，不要立即将蒸发皿直接放在实

6、验台上，以免烫伤实验台。2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，以防止液滴因局部温度过高而飞溅。3。当蒸发皿中有大量固体时，停止加热，利用余热蒸发滤液。思考4在原盐提纯中：玻璃棒用于溶解、过滤和蒸发操作。玻璃棒分别扮演什么角色？玻璃棒：搅拌以防止局部液体因温度过高而飞溅；玻璃棒：排水以防止液体飞溅；玻璃棒：搅拌、加速溶解、溶解、过滤、蒸发。你能写出这些物质的化学式吗？碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、CaCO3、Na2CO3、碳酸氢钠、快乐记忆，请回忆一下实验室中制备二氧化碳的化学方程式？如何测试生成的气体？caco2hcl=cacl2h2co2，co2ca (oh) 2=caco2h2o。完成小组探究实

7、验11-1和11-2后，请填写表格。有气体，它能使清澈的石灰水浑浊并产生白色沉淀。Na2CO32hcl=2naclh2co2，nahco3 HCl=NaCl h2co2，Na2CO3ca (oh) 2=CaCO3 2naoh，4的测试。co32-，HCO3-，CaCO3 2hcl=CaCl2 h2co2，Na2CO3 2hcl=2 NaCl H2O co2，nahco3 HCl=NaCl H2O CO2，一种物质，产生气体并变得混浊，CO2，CaCO3，碳酸盐。一位同学将稀盐酸滴入无色溶液中，发现产生了一种无色气体。在将产生的气体引入清澈的石灰水后，他发现石灰水变得浑浊，因此他得出结论，溶液中

8、含有碳酸根离子。你认为他的结论正确吗？为什么？请总结碳酸盐或碳酸氢根离子的测试方法？1.实验11-2:将澄清的石灰水滴入含有少量碳酸钠溶液的试管中，观察现象。溶液变得混浊，Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH，5。氢氧化钠的工业制备：na2co 3 ca(OH)2=CaCO32氢氧化钠，纯碱，苛性钠，结合这些化学反应，我们能找到什么共同点？(1)盐酸氢氧化钠=H2O氯化钠(2)碳酸钙2盐酸=氯化钙H2O CO2 (3)碳酸钠2盐酸=2氯化钠H2O CO2 (4)碳酸钠钙(羟基)2=2氢氧化钠碳酸钙，H2CO3，H2CO3，进一步勘探2，复分解反应，其中两种化合物交换组分形成另外

9、两种化合物(2)生成气体；(3)产生沉淀。AB CD AD CB，以双交换和恒定化合价为特征，判断是否发生复分解反应时经常涉及的沉淀物有：硫酸钡(白色沉淀物)氯化银(白色沉淀物)碳酸钙(白色沉淀物)碳酸钡(白色沉淀物)氢氧化镁(白色沉淀物)铜(羟基)2(蓝色沉淀物)。1.判断是否会发生复分解反应。2.判断离子是否能共存。应使用：酸、碱、盐水、h、cl、na、o、h、h、cl、na、=、H2O、H2SO4、Cu (oh) 2、=、h、SO4、Cu、oh、h、oh、2h2o、酸盐新酸新盐、HCl(1)NaOH cuso 4(2)NaCl AgNO3(3)CaCO3 HNO 3(4)NaCl kno

10、 3、2 NaOH cuso 4=na2so 4 Cu(OH)2 NaCl AgNO3=AgCl 3纳米CaCO3 2 HNO3=Ca (NO3) 2只有氯化银不溶于盐酸。硫酸盐仅不溶于硫酸钡。碳酸盐只溶解钾、钠和铵，但其余的是不溶的。你能记得所有这些吗？另外：氯化银和硫酸钡不仅不溶于水，也不溶于稀硝酸。问题5:请总结盐的化学性质，包括(可溶)、(可溶)、(可溶)、(可溶)、(至少一种沉淀)、(至少一种沉淀)，1。金属盐=新盐。4.Salt salt=new salt，在金属活性序列表中，只有新金属能从其金属中取代新金属，这与氢的位置有关；盐必须是盐。金属盐、新盐和新金属，位于盐溶液的前面和后

11、面，不，可溶，不要用k、ca和Na代替盐溶液中的金属，Zn CuSO4=ZnSO4 Cu，盐酸、新盐和新酸，条件是产品中有沉淀物或气体或水，盐碱和新盐和新碱，条件是两种反应物都是可溶的。产品包括沉淀、气体或水，硝酸银盐酸=氯化银HNO 3氯化钡H2SO4=硫酸钡2盐酸，碳酸钠钙氢氧化物=碳酸钙氢氧化钠三氯化铁氢氧化钠=铁氢氧化钠3氯化钠。硝酸银氯化钠=氯化银纳米3 bacl 2 Na2SO4=硫酸钡2氯化钠，盐，新盐和新盐，条件：两种反应物均可溶；产品沉淀。实施例1请在短线中填入以下物质中的除杂试剂的化学式，并写出相应的化学方程式。硫酸亚铁(硫酸铜)_ _ _ _ _ _ _ _ _氢氧化钠(

12、碳酸钠)_ _ _ _ _ _ _ _ _亚硝酸钠(氯化钠)_ _ _ _ _ _ _ _，课堂练习，铁，钙(氢)2，硝酸银，钙(氢)2碳酸钠=碳酸钙1。盐酸除锈。2.氢氧化镁中和胃酸。3纯碱改为烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应。6hcl2fe2o3=2fecl3 3h2o，mg (oh) 22hcl=MgCl2 2h2o，ca (oh) 2n2co3=2naclcaco3，cuso 4 2 naso 4=Cu(oh)2n 2co 4，H2SO4 Na2CO3=Na2SO4 H2O CO2，课堂练习，几种常见离子的检测：1。碳酸盐离子检测，滴加稀盐酸，现象：产生气泡，引入澄清石灰水，现象：白色混浊，2。硫酸根离子检查，滴硝酸钡，现象：白色沉淀，滴稀硝酸，现象：不溶性沉淀，4。铵离子检测，滴加氢氧化钠溶液。3.氯离子检查，硝酸银滴下，现象：产生白色沉淀，稀硝酸滴下，现象：沉淀不溶，或用棉沾无色酚酞检查。石灰岩和石灰岩地区形成