高三化学一轮复习 硫及其化合物学案

1、硫及其化合物“复习目标”1.了解氧，硫元素的单质及其化合物的主要性质和重要应用。2.了解硫及常见化合物在生产中的应用及其对生态环境的影响。了解硫酸的产业制造方法。4.了解SO42 -、SO32 -等常见离子的检查方法，就可以检查和分析一般物质构成。5.了解常见硫元素不同类型化合物间转化的条件和方法。“知识列表”一、黄1.自然界的硫(1)自由状态：黄丹质俗称，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层中。(2)化合状态：主要以硫化物形式存在。常见的硫化合物包括：重晶石石膏芒硝绿盘蓝色矾明矾巴索4CaSO42H2ONa2SO410H2O2.化学性质硫元素位于第一周期族，原子结构图为电子排列式。氧化性和恢

2、复性都有。(1)与金属的反应：原子与金属的反应产生低价位硫化物。硫和铁反应：硫和铜反应：与Cl2的反应比较：(2)非金属反应：硫和H2反应：S H2H2S(硫化氢不稳定)硫和O2反应：硫在空气中燃烧火焰色，在氧气中燃烧火焰色。(3)化合物和反应3S 6NaOH2Na2S Na2SO3 3H2O(硫可以用热碱溶液清洗)二、二氧化硫的性质和应用1.物理特性颜色气味毒性密度可溶性2.化学性质酸性氧化物透气性与H2O反应：碱性氧化物反应对CaO的反应：碱和反应(实验室用于吸收SO2尾气)与娜欧米溶液的反应：部分弱酸盐溶液和反应与NaHCO3溶液反应：可恢复性SO2可以被强大的氧化剂(例如O2、Cl2、

3、Br2、KMnO4(H)和FeCl3溶液)氧化。与O2反应：牙齿反应是反应。与Br2反应：氧化性与H2S反应：票民原理：SO2可以和一些有色物质一起用作表决器，被光、加热或长时间放置，并分解成原来的颜色物质和SO2。酸雨的形成形成过程：在燃烧、熔炼、生产等过程中发生的二氧化硫在照明、烟雾中的金属氧化物等作用下，与氧反应同时，三氧化硫、三氧化硫溶于雨水，形成硫酸，反应方程式：，主要危险：氧化水体、土壤，影响鱼类、农作物、树木的生长。腐蚀建筑物、雕塑等。防治方法：从消除污染源开始，背；背。含硫燃料的处理；进行产业生产中发生的SO2。提高所有人的环境意识。在含硫化石燃料中添加生石灰，及时吸收燃烧过程

4、中产生的SO2，称为“钙基高硫”，其反应方程式为SO2 CaO=CaSO3，2CaSO3 O2=2CaSO4。三、硫酸的制备及性能1.硫酸的制备：接触法制H2SO4是当前工业采用的主要方法。生产工艺：步骤3SO2的制造和净化将SO2转换为SO3SO3吸收和H2SO4生成3方程式4 FeS 2(s)11 O2(g)=2 Fe2 o 3(s)8 so 2(g)；H=-3412 kJ/mol2 so 2(g)O2(g)2s O3(g)；H=-196.6 kJ/molSO3(g)H2O(l)=H2S O4(l)；H=-130.3 kJ/mol三种茄子设备沸腾的炉子接触室吸收塔相关原理粉碎矿石，增加矿石

5、和空气的接触面，加快反应率逆流原理(换热器)目的：冷热气体往相反方向流动，冷SO2、O2、N2预热，热SO3、SO2、O2、N2冷却。逆流原理(98.3%的浓硫酸从塔顶涌出，气体自下而上，反向流动，充分接触，吸收更完整)设备排出的气体净化气体：SO2，N2，O2SO2、O2、N2、SO3废气：SO2和N2，O2直接排放到大气中渡边杏说明去除灰尘：矿石灰尘，杂质是催化剂“中毒”干燥：水蒸气腐蚀设备，影响生产反应条件：理论上低温、高压、催化剂；实际应用：400 500，大气压，催化剂实际上，以98.3%的浓硫酸吸收SO3，防止山雾形成不利于SO3气体的进一步吸收。废气处理：氨(NH4)2s O3(

6、NH4)2s O4 SO2NH4HSO32.H2SO4的特性物理性质：沸点、困难、浓硫酸溶解时会释放大量的热量。稀H2SO4硫酸是一种强电解质。稀H2SO4具有酸性的透气性，H2SO4在水溶液中发生电离的方程式如下：厚H2SO4特性浓度H2SO4主要存在，因此浓度H2SO4具有一些茄子特殊特性。吸水性经常使用浓的H2SO4的吸水性。脱水性浓度H2SO4可以根据原子数量的比例去除有机物中的氢，氧元素。强氧化性A.常温下铁和铝遇到浓的H2SO4时，会牙齿发生“钝化”。原因：所以可以在常温下用铝罐装运浓硫酸。B.氧化非活性金属和与Cu反应的化学方程式：C.能氧化非金属的旦质。与c反应的化学方程式：阐

7、明要点一、各种漂白剂漂白原理比较1.常见漂白剂漂白原理比较常见的漂白剂氯水、漂白粉、过氧化氢等SO2活性炭漂白原理漂白的特点2.SO2和Cl2漂白原理、现象和效果比较氯的漂白原理是溶于水而产生的HClO具有强的氧化性，氧化有色物质。变成无色物质退色后，不能恢复原来的东西颜色。因为SO2是溶于水而产生的。亚硫酸和有色物质直接结合形成不稳定的无色化合物，褪色后的日程条件下又能恢复原来的颜色。3.SO2可以褪色溴、氯、酸性KMnO4溶液等。因为SO2具有与SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr相同的恢复性，不能反映SO2的表民。二、SO42 -、SO32 -测试1.so42-检查测试SO42

8、 -以防止其他离子的干扰。Ag干扰：首先使用盐酸氧化可以防止Ag干扰。因为ag C1-AGCL。 co32-，SO32 -干涉：BaCO3，BaSO3也是白色沉淀，因此与BaSO4白色沉淀不同，牙齿沉淀物可以溶解在强酸中。因此，检查SO42 -时必须使用酸化。例如，baco 3 2H=H2O CO2Ba2。使用的钡盐不能使用Ba(NO3)2溶液。因为在酸性条件下，SO32 -、HSO3 -、SO2等是溶液中NO3-氧化为SO42-，得出了错误的结论。正确操作是否有白色沉淀物(SO42 -)2.SO32测试在溶液中添加盐酸产生的气体通过紫红色溶液，使红色褪色。或者添加氯化铵溶液产生白色沉淀，添加

9、盐酸，沉淀溶解，产生刺激性气味的气体。发生的反应是SO32-2H SO2H2O。so32-ba2 bas O3；baso 3 2H Ba2 SO2H2O。三、硫元素的价态变化规律1.硫元素的最低价格，只有还原性。以中等价钱状态、氧化性、恢复性、恢复性为主；硫元素的最高价状态只有氧化性。请记住切换主线H2SSSO2SO3(H2SO4)2.当硫元素的化合价格上升或下降时，通常上升或下降到相邻的价格状态。例如3.利用硫元素的原子价变化规律，可以如下判断。判断含硫物质的氧化性、还原性。判断不同原子在硫之间是否会发生氧化还原反应。判断含硫物质的化学反应可能发生的物质。判断氧化、还原产物。“典型案例分析”

10、类型1 SO2的属性范例1。以下实验报告中记录的实验现象是正确的()2型H2SO4的特性实验研究范例2 .在实验探索课中，化学组的学生们根据化学方程式Zn 2H2SO4(浓度)znso 4 SO22 H2O，取65.0 g锌颗粒和98%浓度H2 so 4(=1.84 GCM-3)110毫升，进行了充分反应，锌全部溶解后，即将收集的气体全部送到实验室化学组制造的气体中混合的主要杂质气体可能会(化学)牙齿，产生牙齿杂质气体的主要原因如下。为了确认相关分析，化学组的学生设计了以下实验，对返回气体(X)采样进行了认真的探索。组装仪器后，在装药品之前，需要的操作之一是。A中添加的试剂可以是：B中添加的试

11、剂可以是：可以证明气体X中混合了很多杂质气体的实验现象如下。c中，d中。理论上(假设无气体损失)牙齿实验组制造的气体体积是22.4 L吗？(标准条件)要获得制造的气体中的SO2和H2体积，还需要知道多少？可能发生误差的原因是什么？3型含硫物质之间的切换和推理范例3 .一般来说，a是固态硬质。根据下图中的切换关系，按如下方式回答： a、c、e的化学公式写作：a、c、E.编写以下反应的化学方程式：ECCDB和D的浓缩溶液反应(充满“能量”或“否”)，如果能反应，反应的化学方程式就是反应现象。将C渗透到BaCl2溶液中没有明显的现象，但是加入H2O2会产生白色沉淀。请分析其原因，并写相关化学方程式。

12、“模拟练习”1.在下一个实验中，可以证明某种气体是SO2的()使清澈的石灰水浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色使充分的NaOH溶液通过，滴下BaCl2溶液，产生白色沉淀。稀盐酸溶于牙齿溴物，使溴物褪色，滴Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀A.都可以证明。b .无法证明。C. 只有能证明。2.在下面对深H2SO4性质的叙述中，错误的是()A.浓硫酸具有脱水性，可以碳化蔗糖B.反应hcooh coH2O中的深H2SO4仅表示脱水C.反应Cu 2H2SO4(富集)cuso 4 SO22 H2O中富集H2SO4仅表示氧化D.浓硫酸具有吸水性，可以将CuSO45H2O转换为CuSO43.在以下溶液中加入SO2不会产生沉淀物的是()A.ba (oh) 2b.