七中高二半期考试化学试卷

1、高级中学二年级考试化学试卷高级中学二年级考试化学试卷第I卷选择问题(共4848分)1，选择问题(每个问题只有一个选择问题2分，共48分)1，以下错误的是a .最低能量的原子被称为基态原子b . 2P，3d，4f能量级的轨道数依次在d .相同的原子中根据下表列出的数据判断错误的是，元素x y I I I A .元素y的一般化合价是3价B，元素x是I A族的元素c .元素x和氧形成化合物的情况下，化学式可能是X2O2 D，对R的以下解释是，A. R的氧化物都可以溶于水B，R的最高价的氧化物。所有H2RO3 C. R的氧化物都可以与NaOH反应。d，R是非金属元素5，3周期元素的原子R。那个最外层P

2、能级只有一对电子。含氧酸的Na盐是A.NaROB. NaRO2C。NaRO3D。不能牙齿为NaRO4 6，不能成为以下各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A. 2S22P2和2S22P4B。3S23P4和2S2P4C。3S2和22S2P4C.3S2。彼此的化学性质是A，原子核外M层有两个电子的X原子和原子核外N层有两个电子的Y原子B，原子核外电子排列成1S2的X原子和原子核外电子排列成1S22S2的Y原子C，在最外层只有一个电子的X，Y原子D，2P轨道中有空轨道的X原子和在3P轨道中有空轨道的Y原子8，A与水分子氢键相关的C、HF、HCl、HBr、HI 4茄子物质的沸点为D、干冰、氯化铵

3、分别加热变成气体的粒子间相互作用相同的类型9，以下模型分别是B12、SF6、S8、HCN结构单位。以下是A，32gS8分子中0.125mlosp3-sp3键B，SF6由极性键组成的非极性分子C，1molHCN分子中2mol键和2mol键D，包含单质硼的结构单元中30个BB键，20个三角形10个磷酸盐，两个茄子钠盐(a，Na2HPO3可以与亚因酸的酸盐B，亚因酸低于HClO3酸性C，1molNaH2PO3最多可以与包含2molNaOH的溶液反应。d，在亚因酸分子结构中，P原子混杂在一起。下图显示了由n个C60连接组成的物质x。下面的相关说法是，A，X难以溶于水B，在一定条件下，X是H2和加成反应

4、C，X是碳的同素异构体D。x的摩尔质量为720n 12，“新漆”火箭使用的燃料仍然可以看到，2个二亚甲基和1个氨取代了氨分子中的3个氢原子。以下对二甲基的看法是，由A，碳，氢，氮三种茄子元素组成的B，所有N，C原子在同一平面上。)负离子A在正方形中，阳离子B分别位于顶点和面中心，牙齿晶体的化学式为A，B7A4B，B4A7C，B2AD，BA2 14，BF3熔点和沸点都较低。下面的相关叙述是A，BF3分子中键和键之间的角度为1200B。非极性分子D，BF3分子立体结构为CO32-等15，有机分子中具有手性碳原子的化合物必须具有光学活性。任何具有手性的有机体现在都希望牙齿物质不含手性碳原子，从而失去

5、光学活性。下一个反应是A，氧化反应B，燃烧反应C，水解反应D，加成反应16，BrCH=CHBr分子中CBr键使用的成键轨道是A，sppB，sp2sC。以下说法是A，H3BO3分子的稳定性与氢键无关，包含1molH3BO3牙齿的晶体中含有6mol氢C，分子中B，O的最外层都是8e-稳定结构D，B原子杂化力的类型SP2。同一层分子间的主要作用力是范德华力18，以下的话是正确的：A，除稀有气体外的非金属元素可以产生不再有价值的氧酸B，如果IIA某元素的原子序数是M，那么同一周期IIIA元素的原子序数必须形成M1C，NH3牙齿分子间的氢键。因此，溶解沸点高于SbH3 D，由IA族和VIA族元素形成的原

6、子守备1: 1，电子总数38的化合物，含有共价键的离子化合物19，常温下的单质硫主要可以S8形式存在。加热时，S8转换为S6、S4、S2等。温度达到7500C时，硫蒸汽主要以S2形式(92%)存在。以下错误的是A，无论哪个硫分子完全燃烧，将SO2B，S8转换为S6，S4，S2是化学变化C，将硫团质加热到空气中7500C，S2D，S8，S6，S4，S2是关于同素异形体20，氢键的下一个说法HF的水溶液中有4这是因为前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键。d，H2O的稳定性很强。分子之间可以形成氢键21，对一些实验的下一个理论解释是正确的，因为A B C D 22，对有机物分子的下一个叙述不正确，

7、A，乙烯分子中有一个sp2-sp2键和一个p-p键B，乙炔每个碳原子都有两个未夹杂的2P轨道。它们之间有两个键C，乙烷，两个C原子都是SP3杂化的，分子中总共有六个键D，苯分子每个碳原子都有未参与的P轨道。在这两者之间，大键23，NA表示av gardo常量的值，下面是A，0.1mol椅子环乙烷中包含的CC数为0.6NA B，0.2molPCl5分子中的键数为NA C，N结构，则gN60的NN键数为1.5NA D，标准的2.2L CCl4的CCl键数为0.4其中，a是非极性分子，只有非极性结合。b由4个原子组成，极性和非极性相结合。c由8个原子组成。A、B、C在常温下分别溶解于A、固体、液体、

8、液体B、气体、气体C、液体、液体、气体D、气体、液体、气体实验事实上，溶于SO2水的溶液将导电白色解释为四面体分子理论。SO2是电解质白色分子中PP之间的结合角。109028 1体积的水可以溶解700体积。氨极性分子形成氢键，水和微弱反应HF的沸点比HCl HCL的键长。选择题(共5252分)2，(牙齿问题共1个小问题，共10分)25，下表是元素周期表的一部分。表中列出的字母分别代表化学元素。AB EF J L M K C G D HI表示：(1)写入纪宁状态时，J的电子排布_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，L的原子序数为_ _ _ _ _ _ _ _ _b，J位

9、于元素周期表的第四个周期，IVB族中，属于D区元素。c，F元素周期表中的第三个周期，IIA族属于S区元素。根据d、I元素周期表中的第三个周期、VIIA族、ds区域元素(3)对角规则和已知元素属性，回答以下问题：b元素最高氧化物的水合物和E元素最高价氧化物的水合物溶液反应的离子方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 以下相关主张是正确的：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ A，第一个电离能G F E； b、电负性D C；c，原子半径E B；D，假设最高价含氧酸的酸性I H (5)稀有气体为非金属元素，元素周期表有限，元素周期表中的_ _ _ _ _ _ _ _ _非金属，8周

10、期元素为_ _ _ _ _ _ _第三，(C (1)写入纪宁状态时，b的电子排布图表_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ E2C的结构_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _标题要求DC3中心原子混合方法_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；EC4-粒子的关键角度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _ _ _ _ _ _；BC32-粒子的关键角度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；DE2分子的立体图_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；B2A2分子的立体图_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)分子A2BC2，由a、b、c三个茄子元素组成，中间按钮的数量为(5)根据等电子原理，BC和等电子离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3

12、2(1)氮N2H4可用作火箭燃料，氮分子中N原子的杂化类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)N3-与许多粒子一样的电子体结构相似，根据已知粒子的结构，N3-的立体结构为_ _ _ _ _ _。(3)与N2H62- NH4相比，_ _ _ _ _ A，中心原子具有相同水平电子代数的b，中心原子混合类型的c，中心原子经典子(5)X中的所有电子都充满了K，L，M的三个电子层，这与N3-形成的晶体细胞结构相同。x离子符号_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，牙齿晶体的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第四，(牙齿问题共两个小问题，共20分)28，电镀在生产生活中

13、应用很广。I，Cr元素形成的氯化铬酸(CrO2Cl2)，在有机合成中用作氧化剂或氯化物，可以与很多有机物反应。(1)CrO2Cl2室温下可与深红色液体CCl4、CS2等互溶，CrO2Cl2分子是_ _(充满“极性”或“非极性”)分子，牙齿分子的立体结构为_II，Cu可以形成多种复合物。(2)在含有硫酸铜水溶液的试管中，一个接一个地放入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续氨下降，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。连续发生的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(

14、3)在浓蓝色透明溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体。深蓝色化学式根据_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)上述实验过程判断NH3、H2O和Cu2的配位能力。填充NH2 _ _ _ _ _ _ _ H2O(，=或)。III，Ni(CO)6是正八面体结构。在这里，镍原子位于正八面体的中心，配体CO分子位于正体的六个顶点。(5)如果将牙齿中的两个CO配位体改为NH3以获得新的配合物，则以下物质中的徐璐同分链是_ _ _ _(填写字母编号，随机填写一组)。图中黑点为NH3，圆圈省略了CO，Ni)29，图表法，影像法是常用的科学研究方法。I，第一电离能量是指气体基态原子失去电子成为气体状态的正离子所需的能量。下图是一些元素原子的一阶电离能I3牙齿原子序数的变化图。(1)Zn的第一次