高考题电解质溶液

1、电解质溶液1.(2010年江苏)常温下，0.1000 molLNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molLCH3COOH溶液得到的滴定曲线如右图所示。 下面的说法正确的是a .在点所示的溶液中：b .在点所示的溶液中：c .在点所示的溶液中：d .滴定过程中可能发生解析：本问题主要调查了酸碱中和过程中粒子浓度的变化及其粒子浓度的大小比较。 由装置图可知，处于点时，冰乙酸过剩，根据电荷保存，存在c(Na ) c(H )=c(OH-) c(CH3COO-)、a错误。 当CH3COOH和NaOH恰好中和时，溶液应显示弱碱性，而点时，pH=7，没有完全反应，冰乙酸过剩，根据络离子守恒，知道c(

2、Na )c(CH3COO-)c(OH-)c(H )，c错误。 如果滴下的NaOH量少，则有可能进入选择项d中，所以d是正确的。回答： d2.(2010年天津)以下各标记与模式图一致的是w_w w. k#s5_u.c o*ma .图表示在25下，用0.1moll-1盐酸滴定0.1 molL-1naoh溶液20ml，溶液的pH根据添加酸体积而变化b .图中的曲线表示反应2SO2(g) O2(g) 2SO3(g )。 h0的正、逆反应的平衡常数k根据温度而变化c .图表示将10ml0. 01 moll-1 kmno 4酸性溶液和过剩的0.1 molL-1 H2C2O4溶液混合时的n(Mn2)的经时变

3、化d .图中的a、b曲线分别表示反应ch2=ch2(g ) h2(g ) ch3(g )。 使用和不使用h0催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时pH发生突变、曲线斜率增大所以a错误的正逆反应的平衡常数相互呈倒数关系，所以b正确的反应是发热反应，由于反应生成的Mn2对该反应有催化作用，所以反应速度越来越快，c错误回答： b3.(2010年天津)以下液体均在25，相关描述正确的为w_w w. k#s5_u.c o*ma .如果是某种物质的溶液pH 7，那么该物质必定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的西红柿果汁饮料中的c(H )是pH=6.5的牛奶中的c(H )的100倍C.Ag

4、Cl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同在D.pH=5.6的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na ) c(CH3COO-)解析：由于部分强酸的酸式盐，例如NaHSO4的pH1:b .“球”泡在冷水中，颜色变浅：2(g)(g)HC(CO32-)，c错误。 C(HCO3-) C(H2CO3 )和d是正确的，因为C032-逐步水解作用，第一步的水解作用占主要地位。回答： C w w9.(2010年全国1 )以下记载正确的是w_w w. k#s5_u.c o*mA.Li在氧气中燃烧主要生成b .使b.so2通过溶液后产生沉淀c .使CO2通过次氯酸钙溶液后生成下一个亚氯酸

5、d .使d.nh3通过加热的CuSO4溶液，可以将Cu2还原成Cu解析： a错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O。 因为b错误、酸性： HClH2SO3H2CO3，所以通液后没有BaSO3沉淀，BaSO3 2HCl=BaCl2 H2O SO2。 d错误，溶液中的该反应难以发生，首先，2 nh32 h2ocu so4=cu (oh ) 2(NH4)2so 4，接着，Cu(OH)2CuO H2O溶液中的NH 3不能将CuO还原成Cu，被还原的c正确、强酸制弱酸、酸性： h2co3回答： c10.(2010年全国1 )以下记载正确的是：a .冰乙酸溶液时，将该溶液稀释1倍后，溶液时b .在滴加

6、了酚酞溶液的试剂氨水中，加入溶液后如果恰好是无色的，则为此时溶液的c .盐酸的、盐酸的如果将1mL盐酸和100mL溶液混合，则溶液的w_w w. k#s5_u.c o*m解析：稀冰乙酸溶液稀释时C(H )减少，pH增大，ba，因此a错误。 苯酚酞的变色范围为pH=8.010.0 (无色红色)，现在消除了红色，pH不一定小于7，可能存在于78之间，因此b是错误的。 常温下的酸的pH不能超过7，只能无限接近7的d是正确的，直接代入校正运算可以正确，也可以是一般的式子：强酸pH=a，体积为V1的强碱的pH=b，体积为V2的情况下，有10-aV1=10-(14-b)V2回答： d11.(2010年海南

7、)将含有MgS04和K2S04的混合溶液二等分，在1份中加入含有a mol NaOH的溶液，使镁络离子完全沉淀在水过氧化镁中。 加入另一种含有b mol BaCl2的溶液，使硫酸络离子完全沉淀在沉淀硫酸钡上。 原混合溶液中钾元素络离子的浓度a .小型-1b .小型- 1c .小型-1d .小型- 1解析：由络离子反应方程式Mg2 2OH-=Mg(OH)2和Ba2 SO42-=BaSO4可知，Mg2和SO42-的物质的量分别为0.5amol和bmol。 由于混合溶液被平分，所以选项c是错误的，正确的选项应该是d。回答： d(2010年海南) Ksp(AgCl)=1.810-10、Ksp(AgI)

8、=1.510-16、ksp(ag2cro4)=2.000是众所周知的阿古拉格2克罗4 b .阿古拉格2克罗4 a gic.ag2cro 4标签. ag2cro 4标签解析：本问题主要考察溶度积常数的概念和修正计算。 与化学式相似的AgCl和AgI相对应的话，Ksp越小，Ag浓度就越小，即AgClAgI。 若设Ag2CrO4饱和溶液中Ag的浓度为x，则CrO42-的浓度为0.5x，由溶度积常数的式可知，ksp (ag2cro4)=x 20.5 x=0.5x3=2.010-12，即x3=4.010-12回答： c13.(2010年海南)常温下，0.1 molL-1氢氧化纳金属钍溶液和0.06 mo

9、lL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pHA.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4分析：本问题主要考察有关pH值的修正算法。 在酸碱中和时，首先应该判断过剩问题，若将溶液体积设为1L，则h和OH-的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，因此硫酸过剩，反应后的溶液中的h的物质的量浓度为c(H )=0.01 molL-1回答： b14.(2010年上海)在甲、乙两烧杯中分别加入相同体积、相同pH的试剂氨水和NaOH溶液，分别加入0.1moll-1alcl3溶液各10ml，两烧杯都有沉淀生成。 下述判断正确的是a .甲中的沉淀也许乙中的沉淀比乙中的b .甲中的沉淀多c .甲中的沉淀

10、一定比乙中少的d .甲和乙中的沉淀一样多解析：题目主要考察了元素体化合物的知识。 氢氧化铝是溶解于氢氧化铝金属钍但不溶解于试剂氨水两性氢氧化合物，两烧杯都有沉淀生成，因此说明两烧杯中生成的是氢氧化铝沉淀的相同体积的相同pH的两溶液中的溶质的试剂氨水比氢氧化铝金属钍大， 两者在量不足时生成的沉淀试剂氨水多，试剂氨水过剩，氢氧化纳金属钍不足时生成的沉淀试剂氨水多，试剂氨水过剩，氢氧化纳金属钍适中时，生成的沉淀同样多，试剂氨水和氢氧化纳金属钍都过剩，生成的沉淀氨水增多，BD是正确的。回答： BD将(2010年安徽)0.01mol以下的物质分别放入蒸馏水100mL中，升温至室温，得到的溶液中阴络离子浓

11、度的大小顺序为(忽略溶液体积变化) w_w w. k#s5_u.c o*mNa2O2 Na2O Na2CO3 NaClA. B.C.= D.=解析： Na2O2与Na2O为相同的oh浓度，均为约0.2mol/L，Na2CO3通过水解作用阴络离子浓度稍微变大： CO32- H2O HCO3- OH-。 所以c是正确的。回答： c16.(2010年福建)关于电解质溶解的以下正确判断在a .的溶液中，常数共存是可能的在b .的溶液中，可以常数共存0.1 molL-1单碱溶液的溶液存在=由0.1 molL-1一元酸溶液可以推测溶液的存在解析：研究了常见的络离子共存、弱电解质溶液电离和水解作用.A.pH=12的溶液为碱性，含有较多的oh，不能与HCO3-共存。B.pH=0的溶液在酸性条件下含有大量h，存在no3络离子时，亚硫酸络离子容易被硫酸络离子氧化而不能共存。