高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2溶液pH的计算课件新人教版选修4.ppt_第1页
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1、,第三章,水溶液中的离子平衡,第2课时溶液pH的计算,基础梳理初探,nc mol/L,lg(nc),nc mol/L,14lg(nc),答案：D,核心突破讲练,答案：B,答案：B,答案：AC,答案：A,知识归纳串联,课堂落实评价,1下列物质中，加入10 mL HCl溶液时，其pH不会改变的是() A20 mL同一浓度的HCl溶液 B20 mL NH4Cl溶液 C10 mL水 D10 mL稀NaOH溶液 解析：因HCl为强电解质，溶液中不存在电离平衡，混合前两溶液中c(H)相同，混合后pH才不会改变。 答案：A,答案：A,3(2016常州高二检测)常温下，下列各溶液中，pH最大的是() ApH9

2、的氨水稀释1 000倍 BpH9的烧碱溶液稀释1 000倍 CpH5的盐酸稀释1 000倍 DpH5的氯化铵溶液稀释1 000倍 解析：C、D两项无论怎么变化pH也不会超过7；pH相同的强碱和弱碱，当稀释相同倍数时，强碱的pH变化大些，弱碱的pH变化要小些，所以A项符合题意。 答案：A,4下列叙述正确的是 () A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4 C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1 DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7 解析：95 的水尽管其pH7，但因其电离出的c(H)c(OH)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH3的醋酸溶液稀释至10倍时，促进其电离，故3pH4，B错；pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量

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