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文档简介

1、从燃料燃烧释放的热量，1，能量的角度解释了燃料燃烧为什么会释放热量。2.从化学键的角度阐述了燃料燃烧放热的原因。3.为什么同一质量的不同燃料燃烧时释放的热量不同？1，燃烧热1，定义：101.325kPa和1mol可燃烧物质在一定温度下完全燃烧以生成稳定化合物时释放的热。2，姜潮：按照规定，在101 kPa压力下测量热量。书上提供的燃烧热数据都是以101kPa测量的。由于压力不同，反应热也不同。规定可燃物的物质量为1毫升。因此，在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量为1，其他物质的化学计量经常出现分数。生产稳定化合物。描述燃烧热时使用正值，在热化学方程式中用H表示时使用负值。1，c

2、的燃烧热c (s) 1/2 O2 (g)=co (g)。h=110.5 kj/mol c(s)O2(g)=CO2(g)；H=393.5kJ/mol 2，氢、一氧化碳、辛烷和甲烷的热化学方程式分别为H2 (G) 1/2 O2 (G) H2O (L)。h 285.8 kj/molco(g)1/2 O2(g)CO2(g)；h 283.0 kj/molc 8 h18(l)25/2 O2(g)8 CO2(g)9h2o(l)；h 5518 kj/molch 4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)；质量与H89.3kJ/mol相同的氢、一氧化碳、辛烷和甲烷完全燃烧时释放的热量最低的是A H2(g

3、) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)，2，键能量1。2.姜潮：共价键越短，身高越高，身高越稳定。3，盖斯的定律及其应用化学反应的反应热只与反应的始态(每个反应物)和终态(每个产物)相关，与具体反应进行的路径无关，如果一个反应可以进行几个阶段，则每个阶段及反应的反应热的总和等于在该反应中一次性完成的反应热。这就是盖斯的规律。例如：可以通过两种茄子方法完成。上图：已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)；h1=241.8 kj/mol H2O(g)=H2O(l)；根据H2=44.0kJ/mol盖斯的定律，还知道h=h1 H2=241.8 kj/mol(44.0 kj/mol)=285.8 kj/mol，1，0.3mol的气体高能燃料对于H44.0kJ/mol，11.2L(标准状态)everan完全燃烧，生成气态水时发出的热量为_kJ。2.科学家盖斯提议：“无论化学过程是一次完成还是几个阶段完成，牙齿总过程的热效应都一样。”可以利用盖斯的定律测量特定特殊反应的热效应。(1)P4(s，白色磷)5o 2(g)=p4o 10(s)；H2983.2kJ/mol (2)P(s，红色磷)5/4 O2(g)=1/4 p4o 10(s)；H738.5kJ/mol将白磷转化为红磷的热化学方程式_ _ _

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