《氧化还原反应》

1、指出氧化还原反应，思考和交流，分别属于什么类型的下列反应。 复分解反应、复分解反应、裂解反应、化合反应、化合或氧化反应、置换反应、取代或还原反应、长时间放置食物会腐烂吗？ 因为发生了氧化还原反应，我们每天用“84”消毒液进行消毒、思考和探索，还原剂、得到氧，被氧化，发生氧化反应，氧化物、氟化剂、还原生成物，失去氧，被还原，发生还原反应，请模仿氢进行分析吧思考与探索、高温、Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2、还原剂、氧化物、氟化剂、还原物、得到氧、氧化、引起氧化反应、失氧、还原、还原、引起还原反应的物质失氧还原，引起该物质的反应是还原反应氧化反应和还原反应发生在云同步，反应整体称为氧化还原反应

2、。 根据上述两个反应的分析，上述两个氧化还原反应除了氧、氧亏损之外还有哪些共同的特征，这两个这些个的氧化还原反应中，氟化剂、还原剂的价格在反应前后有哪些共同的特征，思考和交流、 指出下一个反应是否属于氧化还原反应，如果是这样的话，分别指出反应中的还原剂、氟化剂、还原生成物、氧化生成物，思考和练习、一、氧化还原反应、一、特征：化价的降低被还原得到还原生成物，化价的上升被氧化得到氧化生成物，氟化剂：还原剂： 反应前后的元素体思考和交流、氧化还原反应的特征是反应前后元素体的价格发生了变化，是什么原因引起了反应过程中价格的变化？ 还原剂： Na； 氟化剂： Cl2； 还原生成物、氧化生成物均为NaCl

3、、还原剂： H2； 氟化剂： Cl2； 还原生成物、氧化生成物都是： HCl、回答：2Na Cl2=2NaCl、价格的升降电子的得失、失2e-、价格上涨、氧化、2e-。 H2 Cl2=2HCl，失2e-，化价上升，被氧化，得到的2e-，化价下降，被还原，0，0，1，-1， 发生了电子的移动() 的氟化剂：化价降低被还原的还原生成物，还原剂：化价上升被氧化的氧化生成物，电子的移动(得失或偏差)，2，氧化还原反应的本质：1 .下面的说法是正确的() a氧化还原反应的本质是元素体化价发生变化，b还原剂是能够得到电子的物质，c物质中含有的元素体化价上升的反应在云同步发生还原反应d氧化反应和还原反应，2

4、 .氧化还原反应的本质是() a化价的升降b分子中的各原子将c电子的得失和d氧原子的得失再结合，强化练习3、在以下的化学反应中，属于氧化还原反应的是() ana2c o3CaCl2=CaCO 32 naclbfecuso4=cufe so4c2nah co3=na2c o3co2h2o d Cao h2o=CaCO的4 .属于氧化还原反应的络离子方程式是() CaCO点火、电解、高温、化合反应、化合反应、裂解反应、裂解反应、置换反应、复分解，是，不，不，部分、部分，全部，不，氧化2 .裂解反应：氧化还原反应，但一般在单体中生成的是氧化还原反应。 3 .置换反应：均为氧化还原反应4，复分解反应：

5、均为非氧化还原反应。 思考探讨了还原剂、氟化剂在反应中电子转移的数量、价数的上升状况以及反应中是否被氧化、是否被还原、显示了SO2 2H2S=2H2O 3S、3Cu8HNO3=3Cu(no3 )的三、描述方法“双重线桥”法、1、定价：标准化价格变化的元素体、2、 3、桥上标明得失电子总数、价格升降、氧化、还原等，Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2，在双重线桥上标明氧化还原反应：CuO H2=Cu H2O，思考与练习，三，单线桥：2 .标明电子转移数(不标明取得、失去电子)。 在2NaBr Cl2=Br2 2NaCl、CH4 2O2=CO2 2H2O、思考和交流、以上的氧化还原反应中，还原剂的

6、脱电子数与氟化剂的电子数有什么关系吗？ 四、保存规则：电子保存：在任何氧化还原反应中，电子损失总数都相等(价数升降总数相等)，已知3个SO32-正好还原2个XO4-，但是如果SO32-被氧化为SO42-，则x元素的还原生成物中的价数相等脱电子、得电子、化价上升、化价下降、氟化剂、总结：氧化还原反应的基本概念、得电子数相等、化价、强化练习，2在下述反应中，将SO2作为还原剂的是() a2 H2 SSO 23 S2 H2 obso2mg2mgosccl 2so2H2O h2so 42 H2 必须加入其他物质作为氟化剂的是a CaCO3 CO2 bnaclnano3cznzncl2dcuocuso

7、4，(c )、常见的氟化剂、还原剂、氟化剂：是具有氧化性、容易得到电子、价格昂贵的物质。 (1)活泼的非金属单质： O2、cl2)高价的氧化物： CuO、fe2o3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3、KClO3 4) (1)活泼的金属单质： k、Na、Mg、Fe、Al (2) Cu (4)一个阴络离子：，七，氧化还原能力强弱的比较，【思考与探索】已知反应： Fe CuSO4=Cu FeSO4，找到该反应的氟化剂、还原剂、氧化物、还原物，比较氟化剂与氧化物的氧化强弱、还原剂与还原物的还原性强弱。从还原性：还原剂、还原生成物、氧化性：Fe Cu、Cu2 Fe

8、2、氟化剂、氧化生成物、1、氧化还原反应进行方向判断，氟化剂还原剂=氧化生成物还原生成物，氧化性：氟化剂氧化生成物还原性：还原剂还原生成物，2金属性越强则-脱电子能力越强-还原性越强， 金属性越弱-脱电子能力越弱-其对应络离子(脱电子能力越强)氧化性越强，3 .从非金属活动顺序判断，一般非金属活动顺序为f、o，其单体的氧化性： F2O2Cl2Br2I2S，其阴络离子的还原性： FO2ClBrIS2， 同种元素体形成的不同价态物质的氧化性和还原性强弱规律：元素体的最高价态仅具有氧化性，元素体的最低价态仅具有还原性，元素体的中间价态同时具有氧化性和还原性。 氧化性：高价状态低价状态，还原性：低价状

9、态高价状态，如由铁元素元素体构成的物质，氧化性： Fe3 Fe2 Fe； 还原性： fefe2Fe 3，4 .利用化学键合价，比较物质的氧化性、还原性的强弱，根据以下2个方程式，Cl2，s的氧化性的强弱FeS FeS2f e3c l2FeCl 3，4根据反应条件和反应的程度进行判断，氧化性： Cl2 S，返回。 根据KMnO4、MnO2的氧化性的强弱MnO2 4HCl (浓度) MNC l2cl2o2k MnO416hcl (浓度)=2kCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O、氧化性： KMnO4 MnO2和以下两个方程式进行判断。 得失电子的难易可以根据反应条件和反应程度判断。 一般来说，反

10、应条件越容易，反应的程度越激烈，得失电子越容易。 例如，Na和盐酸的反应比Al和盐酸的反应激烈。 反应中，Na失去一个电子变成Na，而Al失去三个电子变成Al3。 不是还原性AlNa，而是NaAl，根据下述反应，按照有关物质的还原性由强到弱的顺序，判断为h2so3I2h2o=2hih2so 42 FeCl 32 h I=2FeCl2HC Li2FeCl 24 h no3=2FeCl3no2h2o Fe (no3) 3。 h2so3I-Fe2noi-Fe2h2so3nofe2I-h2so3nofe2h2so3I -，a，【思考和练习】，答案a，8，氧化还原反应的几个重要规律是，下一个元素体的价态

11、的氧化性【思考和探索】，1，价格：元素体是最低价格：只是还原性，氧化性的没有还原性，元素体是中间价状态：有对偶式，【思考和练习】，1，C CO2 2，feff可能发生。 请预测相关产品。 2、转化律、同种元素体的不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化为“仅相互靠近，不交叉”。 “歧化反应”:相同价数状态的同种元素体反应时，一部分价数上升，一部分价数下降。 这种氧化还原反应简称为“歧化反应”。 例如，cl2NaOH=naclnacloh2o3s6KOH=k2so 32 k2s3h2o，注：在歧化反应中，氟化剂和还原剂为相同物质，为6、g、q、x、y不理解化学式，但在一定的条件下，在(1) GQ NaCl (2) q h20 xh2(3) ynaohgqh2o (4) znaohqxh2o这5种化合物中，发现氯化物的价数按从低到高的顺序为() b， 从KClO3 6HCl=3Cl2 KCl 3H2O H2S H2SO4(浓度)=S SO2 2H2O，【思考和练习】、3、电子守恒定律、还原剂失电子总数=氟化剂得电子总数、1.s元素体的价数状态判断，在下一种物质中s元素体不能表现出氧化性的是() a、Na2S B， S C、SO2 D、H2SO4 2，在以下物质中具有氧化性和还原性的是() A HClO B Al2O3 C N2O D SiO2，a，氟化剂取得电子总