2018年高三化学一轮复习水溶液中离子反应专题3.6盐类水解及应用

1、专题3-6盐水解及应用试验钢要求1.理解盐水解的原理。了解影响盐水解程度的主要因素。理解盐水解的应用。课程体系基础自主运行一、盐水解1.定义：溶液中盐的电离离子和生成的H或OH-键反应。实际：特征：水解的规律和类型弱才的水解，越弱越水解；谁强大谁，表现出同样强大的中立。盐的种类是是否水解水解离子溶液的酸性溶液的pH值江珊强碱盐NaCl、KNO3江珊弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3学习检查1.请填写下面的空格(1)为什么Na2CO3溶液中充满_ _ _ _ _性(“酸”、“碱”或“中”)？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(表示为方程式)

2、。Na2CO3溶液中存在哪些离子？请按离子浓度从大到小的顺序写。(2)NaHCO3溶液以_ _ _ _ _ _ _ _ _性(用“酸”、“碱”或“中”填充)存在什么平衡关系？一一写。NaHCO3溶液中有哪些离子？请把离子浓度从大到小写下来：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)NaHSO3溶液中填充了_ _ _ _ _ _ _ _ _性(“酸”、“碱”或“中”)，有什么平衡关系？一一写。NaHSO3溶液中有哪些离子？请把离子浓度从大到小写下来：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)根据H2SO3、H2CO3的电离平衡常数，相同浓度的Na2SO3和

3、Na2CO3溶液的pH值较大的是_ _ _ _ _。2.判断下一个溶液的酸性(“ 7”或“7”“=7”)nahco 3 nahs O3 nahso 4 naclch 3c oona CH3 coon H4教室交互-测试点分析热点突破一、盐水解的性质和离子方程的编写范例1。盐类水解过程中的准确表达是()A.盐的电离平衡被破坏了。b .水的电离程度逐渐增大。C.溶液的pH值发生了很大变化。d .水解后溶液必须呈酸性或碱性。范例2 .在室温下，以下各组离子在相关限制条件下在溶液中必须大量共存的是()A.水力发电产生的c (h )=10-12 moll-1溶液中的k、na、ClO -、I-B.c (h

4、 )=moll-1溶液中的k，Fe3+，cl-，COC.常温下=110-12的溶液：k，AlO，CO，naD.ph=13溶液中的AlO、cl-、HCO、SO范例3 .以下物质在室温下水解，其离子方程式正确()A.Na2CO3: co 2 h2oh2 co3 2oh-B.NH4Cl:NH h2onh 3H2O hC.cuso 4:Cu2 H2O Cu(oh)2 2hd . NaF:f-H2O=HF oh-诱导和归纳1 -使用盐类水解的离子方程要注意。一般盐类水解度很小水解物很少气体，沉淀物没有用“”，“”表示，降解产物没有用分解物的形式表示。嗯，阳离子促进徐璐水解，水解程度大，写作时要使用“=”

5、，“”，“”等。NaHCO3和AlCl3混合溶液反应的离子方程式：AL3 3 HCO=AL(OH)33 CO2。二、盐水解规律例5.25C中，同一浓度的下一溶液PH从大到小排列。NaClch 3c oonanah co 3Na2 co 3NAA lo 2C6 H5 onanacloNaCN范例6 .A+，b，c-，d-4茄子离子构成2 2茄子4茄子可溶性盐。其中AC和BD盐溶液ph=7，BC盐溶液pH=7为()A.AD广告盐溶液pH7B.在AC盐溶液中，c (a ) c (aoh)=c (c-) c (HC)C.碱的电离程度必须是：AOHBOHD.酸的电离程度必须是：HDHC柔道和柔道2 -盐

6、水解规律(1)“谁弱就水解；谁弱就水解；谁强就代表谁。”(像酸性一样：HCNCH3COONa。(2)弱酸的酸碱性取决于酸根离子的电离程度和水解度的相对大小。电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。NaHCO3溶液：HCO h co(次级)、Hco h2oh2 co3 oh-(基本)。电离程度大于水解程度时，溶液呈酸性。例如NaHSO3溶液：HSO h so(股份有限公司)、Hso h2oh2 SO3 oh-(辅助)。(3)在相同条件下的水解：静盐相当于可可碱。(4)促进徐璐水解的盐单独水解的盐：(NH4)2C O3(NH4)2s O4(NH4)2FE(SO4)2三、盐的影响因素示例7.25C中相同浓

7、度(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2的NH4浓度大小。范例8 .为了探索纯碱溶液的碱性是由CO引起的，请设计一个简单的实验方案。范例9 .在室温下将0.05 mol Na2CO3固体溶于水，用100 mL溶液配制，在溶液中加入以下物质：结论正确()选项添加的物质结论a50ml1 moll-1h2so4反应结束后c (na )=c (so)b0.05 mol CaO在溶液中变大c50 mL H2O来自水力发电的c (h ) c (oh-)保持不变d0.1 mol NaHSO4固体反应完全结束后，溶液pH减小，c (na)不变柔道和柔道3 -盐水解的影响因素1.内

8、因弱酸根离子，与弱碱阳离子相对应的酸，碱产生更多的水解，溶液的碱性或酸性。例如：酸性：CH3 COO H2 co 3等浓度NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3CH3COONa。2.外人因素水解平衡水解度水解产生的离子的浓度温度提高浓度变大减少(即稀释)添加酸碱。神弱碱阳离子水解程度碱弱酸负离子水解程度四、盐水解的应用范例10 .以下过程或现象与盐流水害无关的是()A.纯碱溶液除油b .铁在潮湿的环境中生锈C.氯化铁溶液加热后颜色变暗d .浓硫化钠溶液有恶臭范例11 .以下哪项是正确的()A.ALCL3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、燃烧，固体的成分

9、相同B.制造FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于硫酸，然后用水稀释到所需浓度C.在CuCl2溶液中加入CuO，调节pH，可以去除溶液中混合的Fe3+D.泡沫灭火器常用的原料是碳酸钠和硫酸铝范例12 .根据反应原理设计的以下应用程序不准确()A.co H2O HCO oh-用热纯碱溶液冲洗油污B.Al3 3 h2oal (oh) 3(胶体)+3H+明矾整数C.TiCl 4 (x 2) H2O(超)TiO 2 x H2O4 HCl TiO 2纳米粉体的制备D.SNC L2 H2osn (OH) CL HCL在准备氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠。地图和柔道41.盐水解的应用应用举个例子判断溶液的酸性F

10、eCl3溶液是Fe3 3 h2ofe (oh) 3 3h判断酸性强弱NaX、NaY和NaZ三种茄子盐pH分别为8、9、10时，则为酸性HXHYHZ容易水解的盐溶液的制备或储存准备CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2+水解。FeCl3溶液的制备，添加少量盐酸；存储Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液不能用作磨玻璃塞胶体的制备Fe(OH)3胶体的离子反应：FE3 3 H2OFE (OH) 3(胶体)+3H+泡沫灭火器原理成分为NaHCO3和Al2(SO4)3，反应为Al3 3 HCO=al(oh)33 CO2制作净水剂明矾是Al3 3 h2oal (oh) 3(胶体)+3H+化肥的使用

11、氨性氮肥和超细木材混合后渡边杏除锈剂NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂2.盐溶液蒸发时获得的产物的判断(1)盐溶液水解产生挥发性酸和酸根负离子容易水解的强碱性盐，蒸发后一般得到CuSO4(aq)如CUSO4 (S)等原物质。Na2CO3(aq)牙齿蒸制了Na2CO3(s)。(2)水解盐溶液生成挥发酸时，AlCl3(aq)蒸发后，如Al(OH)3燃烧，Al2O3蒸发后，一般蒸发相应的氧化物。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体易于受热分解，蒸后分别为CA (HCO3) 2- CACO3 (CAO)。nah co 3-na2co 3；

12、Kmno 4- k2mno 4和MnO 2；NH4Cl-NH3HCl。(4)恢复性盐蒸发时O2氧化。例如，Na2SO3(aq)牙齿蒸，结果为Na2SO4(s)。(5)弱酸铵盐干燥后没有固体。例如，NH4HCO3，(NH4)2CO3。合规性培训1.有酸HA和碱BOH溶液，以下说法正确()A.在相同条件下，相同浓度的HA和BOH溶液必须为c (h)和后一个c (oh-)B.等浓度，等体积的HA和NaA混合后，溶液必须呈酸性C.ha和BOH混合在一起，溶液中粒子浓度的关系可以是c (a-) c (b ) c (oh-) c (h)D.在室温下，将水放在1MLPH=1的HA溶液中，最高可达10 mL，

13、水在结果溶液中电离的C(H)1.010-12mol/L2.室温下，浓度和体积分别为C1，V1的NaOH溶液和C2，V2的CH3COOH溶液混合。以下对牙齿混合溶液的叙述为()。A.如果是pH7，则应为C1 v1=C2 v2B.在任何情况下，c (na ) c (h )=c (ch 3c oo-) c (oh-)C.当ph=7时，如果v1=v2，则必须为c2c1D.如果v1=v2，C1=C2，则c (ch 3c oo-) c (ch 3c ooh)=c (na)3.常温下发生一定量醋酸和氢氧化钠溶液的中和反应。以下说明为()A.溶液中c (ch 3c oo-)=c (na)时，乙酸和氢氧化钠反应

14、正确B.溶液中c (ch 3c oo-)=c (na)时，氢氧化钠必须过量C.溶液中c (ch 3c oo-)=c (na ) c (h )=c (oh-)时必须超过乙酸D.溶液中有c (na ) c (ch 3c oo-) c (oh-) c (h)时，氢氧化钠必须过量4.物质浓度相同的三种茄子盐NaX，NaY，NaZ溶液，如果pH值为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性从强到弱排列()A.HX、HZ、HYB。HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX5.常温下浓度均为0.1 moll-1的以下四种茄子盐溶液，pH测定如下表所示。序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3纳凯洛PH8.89.711.610.3以下说明为()A.4茄子溶液中水的离子化程度B.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子的种类相同C.比较相同浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH的HClO较小D.在Na2CO3溶液中，c (na )=c (co) c (HCO) c (h2co3)6.漂白粉在溶液中有以下平衡：clo- H2O hclo oh-，以下措施可以提高漂白效率A.