2018年高三化学一轮复习水溶液中离子反应专题3.5中和滴定原理在定量实验中的拓展应用

1、专题3-5中和滴定原理在定量实验中的扩大应用滴定工作不仅适用于酸碱中和反应，还适用于氧化还原反应、NaOH、Na2CO3混合溶液和盐酸的反应和沉淀反应。一、中和滴定综合试验范例1。(2014重庆高考)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定，葡萄酒中SO2代谢的使用量为0.25GL-1。某兴趣小组用图1装置(夹紧装置稍)收集葡萄酒中的SO2，测定其含量。(1)装置A的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在B中添加300.00毫升葡萄酒和适量的盐酸，使SO2全部逸出，与C的H2O2完全反应。化学方程式是_ _ _ _ _

2、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)从C中去除过量的H2O2，然后用0.090 MOLL-1 NAOH标准溶液滴定。适当调整前排气泡时，请参见图2中的_ _ _ _ _ _ _ _ _；在适当的端点，如果溶液的ph=8.8，则选定的指示符为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；用50 mL滴定管进行实验，当滴定管的液面在“10”时，管内液体的体积(填充编号)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(10mL，=40mL(4)到终点适当时，消耗NaOH溶液25.00毫升，牙齿酒的SO2含量为_ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ GL-1。(5)牙齿测量结果高于实际，分析原因，并使用现有装置提出改进措施：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。二.氧化还原滴定范例2 .一组研究用“间接碘量法”测定CuCl2晶体样品的纯度，试件中不含能与I-反应的其他氧化杂质。已知：2C U2 4 I-=2 CUI，I2 2 2 ss M g样品溶于水，添加过多的KI固体，充分反应，用0.1000 MOLL-1NA2S2O3标准溶液滴定，一些实验仪器和读数如图所示。以下说明为()A.诗篇溶于甲，滴定管选择乙B.使用淀粉作为指示剂，甲中溶液从蓝色变成无色，到达适当的终点C.在

4、定投中滴定之前，滴定管的读数为a-0.50mlD.装有标准液的滴定管读数时滴定前后读数，按正图所示测量小结果。范例3 .铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为了测量某个样品中Cu2S，CuS的质量分数，进行以下实验。步骤1:0.750g样品中加入100.00ML 0.1200 MOLL-1KMNO4的酸性溶液加热，硫元素全部转化为SO，铜元素全部转化为Cu2+，去除不溶性杂质。步骤2:将步骤1中获得的过滤器收集到250毫升容量的瓶子中，以确定容积。取25.00毫升溶液，用0.100 MOLL-1 FESO4溶液滴定到终点，消耗16.00毫升。步骤3:在步骤2，将氨滴入适当的溶液中，注入到沉淀发生为止，

5、然后加入适量的NH4HF2溶液(确保Fe，Mn元素不参与后续反应)，加入约1 g KI固体(过量)，轻轻摇动，使其熔化，做出反应。2cu 2 4i-=2 CuiI2。0.050 00 molL-1 Na2S2O3 O3溶液，可滴定至终点站(离子方程式2s2o I2=2i-s4o)，消耗14.00 mL。已知在酸性条件下，MnO的还原产物为Mn2+。(1)在步骤3中添加氨生成沉淀物时，如果溶液的PH=2.0，则溶液中的C (FE3(已知室温下的ksp Fe (oh) 3=2.610-39)(2)如果不在步骤3中移除Fe3+，则测量的Cu2+的物质量将填充_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、 _(“高”、“低”或“无更改”)(3)计算样例中Cu2S和CuS的质量分数(创建计算过程)。三、沉淀滴定综合应用范例4 .莫尔法用沉淀滴定法将K2CrO4作为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定测定液，测定溶液中CL-的浓度。已知内容：银盐性质AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白色浅黄色白色砖头红了白色溶解度(moll-1)1.3410-67.110-71.110-86.510-51.010-6(1)可接受端点的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _(2) AgNO3溶液适宜NaSCN溶液时，可选择_ _ _ _ _ _ _ _作为滴定指示剂A.NaClB.BaBr2C.Na2C

7、rO4 4到达适当的终点时，会发生反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _例5，用ClO2处理的饮用水(pH值为5.5 6.5)含有一定量对人体不好的亚氯酸根离子(ClO)牙齿。饮用水的ClO2，ClO含量可用连续碘量法测定。ClO2被I-还原为ClO，CL-的转化率和溶液pH的关系。如果PH2.0，ClO也可以通过I-完全恢复到cl。反应结果I-标准Na2S2O3溶液滴定：2NA2S2O3 I2=NA2S4O6 2NAI。(1)请写pH2.0点ClO和I-反应的离子

8、方程。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)完成相应的实验步骤。第一步：在锥形瓶中正确测量V mL水样。步骤2:将水样的pH值调整为7.0至8.0。步骤3:添加足够的KI决策；步骤4:加入少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定到终点，消耗Na2S2O3溶液V1ML。步骤5:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；步骤6:用c molL-1Na2S2O3溶液滴定到终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(3)上述分析数据显示，牙齿饮用水中ClO的浓度以_

9、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ moll-1(用带文字的代数表达式表示)测量。知识归纳1.氧化还原滴定(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定具有还原性或氧化性的物质。(2)是。酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原则：2 MnO 6h 5 h2c2o 4=10co 22 Mn2 8 H2O。指示剂：酸性KMnO4溶液本身为紫色，无需单独选择指示剂。滴一滴酸性KMnO4溶液意味着从无色变成淡红色，在半分钟内不褪色，到达合适的终点。Na2S2O3溶液滴定碘溶液原则：2na2s2o3 I2=na2s4o6 2nai。指示剂：使用淀粉作为指示剂，滴入一滴Na2S2O3溶液，溶

10、液的蓝色消失，30分钟内不恢复原色，达到适当的终点。2.沉淀滴定(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定和测定的方法。产生沉淀的反应很多，但符合条件的很少。实际上最适用的是利用银量法，即AG和卤离子的反应来测量CL-，BR-，I-浓度。(2)原理：沉淀滴定中使用的指示剂本身是一种沉淀剂。对滴定剂和滴定物反应的产物的溶解度小于滴定剂和指示剂反应的产物的溶解度。否则不能使用这种指示剂。用AgNO3溶液测定溶液中CL-的含量时，通常使用CrO作为指示剂，因为比AgCl牙齿Ag2CrO4更难溶解。(1)回答适当终点的颜色变化时，要强调溶液颜色在30分钟内不会褪色(或恢复原色)。(2)进行相关计算时，要注意样品溶液与原样品中配制的溶液量之间的关系。范例1。(1)冷凝器或冷凝器b(2) SO2 H2O2=H2SO4(3)酚酞 (4)0.24(5)原因：盐酸挥发；改善措施：使用不挥发的